无机化学内容提要(上下册)

1、无机化学学习的基本要求，元素周期系统的第一章原子结构，氢原子结构(核外电子运动)的量子力学模型，理解微粒子的波函数粒子双重性，量子力学用4个量子数描述电子的运动状态，1，要求放学后修改排列的作业，理解，2，掌握教材的基本要求，课堂上说的什么都没有，1 .主要量子数n意思：原子的大小，电子距原子核的距离和电子能量的高低。确定主要量子数n:电子层数，n值相等的电子在电子层。n的值范围：n=1、2、3、4.n(正整数)，2 .角度量子数l语义：决定原子轨道的形状。l值范围：对于给定的n值，l只能获取小于n的整数值。L=0，1，2，3.(n-1)，总计n个值。在光学中，通常以下符号是角度量子数l:角度

2、量子数l: 0 1 2 3 4.光谱符号：s p d f g.3 .磁数m磁量子数m的值与角度量子数l相关，对于给定的l值，m的值(2l 1)。也就是说，值：m=0、1、2、3、l的总值(2l 1)。语义：为特定形状的轨道(l相同的电子轨道)确定相应的空间方向。L=1，有三个空间方向(相同的能量，三重简退)。退化轨道：能量相同的原子轨道，退化轨道，4。自旋量子数ms，ms=1/2，例如，将n原子2s2p中5个电子的运动状态描述为4个量子数。n l m ms 2s 2 0-1/2 2 0 1/2 2 p 2 1 0-1/2 1-1-1-/2 1-1/2、d电子云、f电子云、基态原子电子组成(电子

3、阵列)、piver 3原则1元素区域和2。原子的电子层结构和元素区3。原子的电子层结构和周期的关系4。原子的电子层结构和元素周期表5。了解原子的电子层结构和系列的关系36次前和主族元素的电子结构和周期之间的关系，做出适当的判断。元素基本特性的周期性，I .原子半径变化的基本规律2。电离能量的变化和特殊情况(N，P等)iii。电子亲和力e的变化和特殊情况(f小？)iv .电负性也是5。镧系收缩的结果，部分元素分离的困难。第二章分子结构，价电子对互斥理论简单分子结构判断：混合轨道理论：简单分子和部分复合中的中心原子的混杂性和空间构成解释：分子轨道理论：分子轨道中电子的填充。示例：O2 F2 N2和

4、前一分子：计算关键级别和比较稳定性、关键长度等的大小。N2分子轨道图，分子轨道能量准尉是b度，键等级=(6-0)/2=3，3个键1个键，2个键，问题：N2分子轨道电子排列怎么样？比较N2、N2的稳定性。关键级别？O2分子轨道图，分子轨道能量准尉图a，每个3电子键的键级1/2。关键点级别=(6-2)/2=2，一个关键点，双关键点，2p，2p，1s，* 1s，氢键的形成。第三章晶体结构，1，离子的电子层结构类型：(1)2电子组成：Li，Be2 (2)8电子组成：Na，Ca2 (3)18电子组成：Zn2，Hg2，Cu，AASZnI2、CdI2和HgI2从左到右依次减少熔点和溶解度。(这时必须考虑Hg

5、离子的变化。)。逆极化：描述盐分解的温差。稳定性：HNO3 LiNO3 0或 rg0 g (t)= h-t s计算反应反转温度298 K RGM。rGm=f Gm(产物)FGM(反应物)rGm=rHm(2)有固体或纯液体参与的化学反应，其浓度没有写在关系中。(3)在稀水溶液中像水一样反应，水的浓度不用写在关系中，(4)平衡常数是温度的函数。温度不变，平衡常数不变。(5)多平衡规则的应用，或耦合反应的平衡常数的应用(重要)，平衡浓度或平衡分压除以各自标准状态的数值(即平衡状态的相对浓度或相对分压)而得到的平衡常数，即标准平衡常数(K)。相对含义是标准状态值的倍数。掌握化学平衡常数的重要性和转化率

6、计算方法。回应者的定义：Jc或Jp，Jc与Kc的关系， g=rtlnj/k(范特霍夫等温线方程)Jc Kc反向反应。Jc=KC是反应平衡的状态，即达到最大限度。转化率=(某物消耗/初始值)100%侧重于计算适合所有平衡的化学平衡转移。将这些计算方法转移到酸碱平衡、氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡，就形成了一系列化学平衡计算问题。温度对化学平衡的影响，第七章化学动力学基础，理解反应速度的理论：碰撞理论，过渡状态理论，速度方程和速度常数：通过质量作用定律(仅限基本反应)直接写出速度方程，对于一般化学反应：根据实验数据掌握速度方程的方法吗？反应系列和反应分子数(仅适用于基准反应)的概念、温度对反

7、应速度(阿雷尼乌斯公式)、反应过程、反应速度主要是对最慢基准反应(称为决定阶段)反应过程的理论研究：理解平衡假设和稳态假设的想法。催化作用的原理：参与化学变化过程，改变原反应的途径，降低活化能，提高活化分子分数，显着提高反应速度。第8章水溶液(不要求)，第9章酸碱平衡，第1章酸碱质子理论(共轭酸碱概念)ha h a-(共轭)酸共轭碱关系：KaKb=Kw与Ka成反比，因此弱酸，2，酸碱溶液的电离平衡HAC h AC-ka=h AC-/HAC ka是弱酸的电离平衡常数，简称为酸常数电离常数(离解)-电离程度的大小=(电离浓度J Ksp，平衡右移，沉淀溶解；J=Ksp中，沉淀溶解处于平衡状态。例如：

8、在0.20L的0.50molL-1 MgCl2溶液中加入相同体积的0.10 mol-1氨水溶液，并询问是否产生Mg(OH)2沉淀？为了防止Mg(OH)2沉淀，需要添加至少多少克NH4Cl(s)？添加NH4Cl(s)不会更改大小。这是在课堂上做的例子。这里的浓度由o-氨的碱性电离提供，很容易得到。特别是要掌握求解后一种平衡常数的方法，求解多个平衡组合的组合平衡常数的方法。c (Cd2) c (S2-)，c (Cd2) c (S2-)，然后是，第11章电化学基础(焦点)，氧化还原反应均衡化在酸性介质中，反反应两侧只能出现H2O或h。也就是说，酸性介质中不能出现OH-，反之亦然。一些重要公式：Ner

9、nst方程：非标准电动势，非标准电极电位，标准电极电位，基本要求(核心内容)，1)氧化剂判断，还原剂的相对强度2)氧化还原反应的方向判断e 0反应自发进行e6)已知计算未知的电对电极电位7)氧化还原对角关系。(不要与图元属性的对角关系混淆。)。解决方案：Ag cl-Ag=AgCl Ag阴极：ag cl e=ag cl(氧化作用)阳极：Ag e=Ag(还原作用)lgk=0.5773/0.059=9.779，第12章配位平衡，配合物的稳定性常数和相关计算，如完全溶解0.10mmol的AgI，生成Ag(NH3)2，至少1.0L氨的浓度是多少？转换到1.0LKCN溶液时浓度是多少？解法：Ag 2NH3

10、=Ag(NH3)2平衡浓度x 0.3 2x 0.1-x在平衡常数表示式中取代资料，然后求解方程式。x=9.910-8表示c(ag)c(ag(NH3)2)=0.1mol . l-1 c(NH3)=0.3mol . l-1掌握了解决问题的方法和方法。第十三章氢和稀有气体，本章不要求第十四章卤F2和化合物的特殊性。F-F键长很短，但键能异常弱，F与其他原子结合强度高。F2是最活跃，氧化性最强的。f的电子亲和力比Cl异常小。f的电负性最大。HF弱酸性的原因？卤元素的歧化反应(元素电位图和相关计算)，R-OH的应用：酸性：HClOIO3-，轮询规则：k1-105n-7，n是非羟基氧原子数n，KL :13

11、33610-53336910-10或pKa的差异为5，p区域元素特性的特性，2周期元素异常，4周期元素异常(d区域插入)，最后3个元素慢慢变化，第22章ds区域金属Cu (I)和Cu (ii)，第23章过渡元素焦点：Mn；Cr .镧系收缩和结果。，介绍各种无机化学考试知识点：1。分子(离子)组成：价电子对互斥模型(预测)；杂化轨道理论(分析)。2 .分子(离子)的稳定性：分子轨道理论(耦合水平、键长、键能等的判断和计算)；杂化轨道理论等。物质的熔融沸点：晶体的类型(离子晶体：晶格能；离子结合强度)；(分子晶体：分子间力，氢键)；极化理论。物质的颜色：极化理论；D-d转换；电荷转移光谱。物质的磁：分子轨道理论。6 .化学反应程度，方向：平衡常数k大小；反应的石膏自由能可变大小( rg)。7.溶液中浓度的计算：主要根据化学平衡，酸碱电离平衡；沉淀-溶解平衡；氧化-还原平衡；配位平衡等四大平衡，k是关键，要注意多重平衡规则的使用