2017届高三化学第一轮复习：氮及其化合物(人教版)

1、，红棕色，3NO 2=2HNO 3 NO，2NO O2=2NO2，Cao与水反应以减少水的量，并且反应是放热的，这促进了NH3H2O的分解和NH3的逸出。化学方程式：nh3h2o CaO=ca(oh)2 NH3 ,浓氨水固体(CaO)，加热浓氨水，气体发生器，化学方程式(或原理)，方法，水，氢氧化钠溶液，水，盐酸，气体，发烟硝酸，硝酸，质量分数大于98%，2。硝酸(0)的化学性质具有酸的共性，但在考虑其酸性时，应首先考虑其强氧化性。注意浓硝酸和稀硝酸对紫色石蕊试液的影响，前者使其先变红后褪色，而后者只使其变红。金属与硝酸的反应不产生H2。比较硝酸与Na2CO3和Na2SO3的反应。(前者是复分

2、解反应，而后者是氧化还原反应。)，(2)强氧化性与金属反应。除铂和金外，大多数金属都能与硝酸反应。铜与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式如下：当铁和铝遇到冷浓硝酸或硫酸时，冷浓硝酸和硫酸可储存在铁和铝容器中。Cu 4HNO3(浓缩)Cu2 NO22H2O，3Cu 8HNO3(稀释)3Cu2 NO34H2O，钝化；王水是由王水和王水以13的体积比混合而成，具有较强的氧化性，能溶解金和铂。浓硝酸、浓盐酸，(4)与有机物的反应(1)硝化反应(如与苯的反应)；酯化反应(如与纤维素的反应)；颜色反应(如与蛋白质的反应)。重点是一氧化氮与O2和H2O混合的计算方法。1.加成法(1)计算溶解在水中的NO2和O2

3、混合气体从4NO2 O22H2O4HNO 3可知，当体积比为：V (NO2) : V (O2)，41时，NO2过量，剩余气体为NO，要点准确，(2)将NO和O2同时引入水中：20 3NOH2O2HNO 3的一般反应方程式为：4NO3o2h2o4hNO3。当体积比为：v (NO2) :v (O2)，4: 3时，将一氧化氮(NO3)、二氧化氮(NO2)、一氧化氮(NO3)和二氧化氮(O2)三种混合气体引入水中。 no和O2首先转化为NO2，然后根据上述情况分别处理。 NO2和H2O首先转化为一氧化氮，然后转化为四氧化三氮。也可根据混合气体中氮氧原子序数比：氮(N) :氮(O)，2 5，剩余一氧化氮

4、，2进行分析判断。原子守恒方法4NO2 O2和4NO 3O2都相当于2N2O5和N2O5 H2O 2HNO3的组成。当一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气体溶解在水中时，利用混合气体中氮氧原子的数量比进行分析判断。n (n) :n (o)，2 5，其余NO，3。当NO2或NO3转化为硝酸时，电子将会丢失。如果上述两种气体与O2混合，O2将得到电子，并且获得和损失电子的数量必须相等，这是通过获得和损失电子守恒的方法解决这些问题的基础。一氧化氮/二氧化氮混合物与氢氧化钠溶液的反应如下：三氧化二氮H2O二硝酸一氧化氮，二氧化氮二氢氧化钠二纳米二H2O，将上述两个反应合并得到：2二氧化氮二氢氧化钠二水。(

5、1)当钒(一氧化氮)钒(二氧化氮)时，一氧化氮在反应后残留，体积为钒(一氧化氮)-钒(二氧化氮)。(2)当钒(NO2)钒(NO)时，最终没有气体残留。(1)用二氧化氮和氧气的混合气体填充体积为50毫升的量筒，在装满水的水箱中倒置量筒，一段时间后，量筒中剩余的气体体积为5毫升。原始混合气体中NO2和O2体积比可以是或。用于计算一氧化氮或二氧化氮与氧气的混合气体与水之间的反应的公式可以从以下化学方程式中导出。2 NO2 NO23 NO2 H2O 2 HNO 3NO4 NO2 O2 2H2O 4 NO34 NO2 O2 2H2O 4 NO34 NO2 2H2O 4 NO3来自2 、和是平时计算中常用的关系式。如果剩余5毫升为O2，参与反应的NO2和O2的总体积为：50毫升-5毫升=45毫升，原始混合气体中NO2的体积为336045毫升4/5=36毫升，O2的体积为50毫升-36毫升=14毫升，即NO2与O2的体积比为3614=187。假设剩余的5毫升为一氧化氮，过量的二氧化氮的体积为15毫升，反应中二氧化氮和二氧化氮的总体积为50毫升-15毫升=35毫升。在原