有效数字与化学计算

1、一、有效数字问题，1，定义：第一位从非零数字到最后一个数字，1.00050.50006.021023.00035 ph=12.35，有效数字和化学计算，2，进取规则： (1)四舍五入五成双(2)一次到指定位0.5464，0.5466，0 0.54749、0.54650.546、0.54660.547、0.54650.546、0.54750.548、0.5465040.5470. 547490.5475.54750.54750.548不能分两次以上错误3、运算过程(1)的加减：根据误差最大的最大误差位5.10390.023=5. 127.888.067=11.955 (4位的有效位数得到5位的有

2、效位数) (2)除法：误差最大的确定有效位数1.3561.34=1.95(3 (检测到点数等非测定位数的情况下，可以看作无限位的有效位数的15.002=30.00(4)lg6.02=0.780(3位有效数字) lg6.021023=23.780(3位有效数字) pH=12.68 pH=0.68位有效数字)，(5 在第一位是8或9的情况下，可以视为多位的有效数字9.720.41120.6773=2.707 (四位的有效数字)0.104525.0026.77=0.0976 (设为四位的有效数字)，ln5.03/1.91=(x/8.314 ) (X=7.8104 (作为两位有效数字)，例1 :正确称

3、量0.385 g磷酸肥料，用硫酸和高氯酸在高温下分解，将磷酸转化成磷酸。 过滤、清洗、去除残渣。 以硫酸、硝酸为介质，加入过剩的钼酸铵溶液，生成磷钼酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42H2O，将过滤、洗涤、沉淀溶解在40.00 cm3 1.026 mol/dm3 NaOH标准溶液中，形成苯酚邻苯二甲酸酯用dm3盐酸标准溶液滴定到终点(MoO42 )，消耗15.20 cm3，计算了磷肥中P2O5的含量。 P2O5的分子量为141.9。 二、计算问题1、方程中各物质的计量关系，酚酞指示剂的终点产物为Na2HPO4，(NH4 )3h4pmo 12 o 42h2o 26 NaOH=na2hpo 4

4、na2moo4nh3o 17 H2O； NH3HCl=NH4cl (40.001.0260.102415.20 ) 10-3141.9/46/0.385=31.6 %，例2 :向含有al3的金属离子的某样品溶液中加入NH3-NH4Ac缓冲溶液，使pH为9.0 用Al3 3HOC9H6N=Al(OC9H6N)3 3H过滤，洗涤，将沉淀溶解于2 mol/L的盐酸中，形成15.00 cm3 0.1238 mol/dm3 KBrO3KBr标准溶液(即KBrO3的浓度为0.1238 mol/dm3，KBr过剩) 置换反应完成后，过量加入KI，生成残留的Br2和I2，用0.1028 mol/dm3 Na2

5、S2O3标准溶液滴定最后生成的I2，消耗5.45 cm3。 1、Na2S2O3和I2的反应方程式2，由以上数据计算铝的质量(Al的原子量26.98 )，2，计算总量和反应量、剩馀量的关系，1，na2s2o3i2=2nai2s4o6 2，(0. 123815.0010-330.10285.4 626.98=(5.5710-32.8010-4 ) 626.98=5.29110-3626.98=0.02379 (g )=23.79 2008年第四问：在298 K，(CN)2 (g )的标准摩尔燃烧热量为1095 kJmol1，C2H2 (g )的标准摩尔燃烧热量为1300 kJmol1，C2H2 (

6、g )的标准摩尔生成焓为227 kJmol1，H2O (l )的标准摩尔生成焓c2h2 (g ) 2.5o2(g )=2CO2 (g ) H2O (l )2FHM (CO2 ) FHM (H2O ) FHM (c2h2 )=1300 kj摩尔1 FHM (CO2 )=1300 kj摩尔1286 kj摩尔1227 kj摩尔1 (cn ) 2 2=1095 kj摩尔1 FHM /cn 2=1095 kj摩尔1 FHM /cn 2=1095 kj摩尔11300 kj摩尔1286 kj摩尔1=308 kj摩尔1 (2分钟) FHM (cn )2=10951300286=1300 kj摩尔1286 kj

7、摩尔1227 kj摩尔1 FHM (CO2 )=394 kj摩尔1 FHM (cn )2)=1095 kj摩尔1 FHM (CO2 )=1095 kj摩尔1788 kj摩尔1=307 kj摩尔1 (2分)，练习问题：有的Cr和m 正确称量上述溶液10.00 mL，加入BaCl2溶液调节酸度，使Cr全部沉淀，得到0.0549 g bacl 2。 取另一种上述溶液10.00 mL，在酸性介质中用0.075 mol/L的Fe2溶液滴定，除去15.95 mL。 计算钢样品中Cr和Mn的质量百分率。 原子量： Cr=52.00、Ba=137.3、O=16.00、Cr=52.00、Mn=54.94。 解：

8、设钢样品中Cr的质量百分率为x，Mn的质量百分率为y。 由BaCrO4可知，10.00 mL的Cr2O72-溶液中的Cr的物质的量与生成的BaCrO4的物质的量相等，为0.0549g253.3g/mol=2.17104mol。 由于钢样品中Cr的质量=2.1710-425010.0052.0=0.282g钢样品中的Cr的质量百分率是x=0.28210=2.82 % CRC ro 42-3fe2mnmno4- 5fe 2， 可知在Cr2O72-和mno4-溶液10.00 mL中含有Cr2O72-反应中消耗的Fe2的物质量为32.1710-4=6.5010-4mol，Mn的物质量等于与其反应的Fe

9、2的物质量的五分之一，即(0. 07515.9510-3-6.5010-4 )=1.0910-4摩尔钢样品中的Mn的质量=1.0910-425010.0054.9=0.150g钢样品中的Mn的质量百分率为y=0.15010=1.50%，例5 .有机物a为烃或碳化在0.1 mol A以0.5 mol O2充分燃烧后，a没有残留。 使生成的气体(1.01105 Pa，110 )依次通过足够量的无水氯化钙和足够量的碱石灰，固体重量增加质量之比为911，将剩馀气体的体积换算成标准状况则为6.72 L。 请计算并研究一下a可能的化学式。 解：氧剩馀时，从二氧化碳和水的物质量的比，可知有机物中c、h原子的个数比为14。 有机物化学式为(CH4)mOn，(CH4 ) mon (2m-0.5n ) o2co 222 H2O 0.5-(2m-0.5n ) * 0.1=6.72/22.4=0.3m-0.5n=2m=1，n=0的有机物为CH4 m=2，n=4的有机物为C2H8O4 如果剩馀气体为CO，则有机物、氧、一氧化碳的物质的量分别为0.1 mol、0.5 mol、0.3 mol，可以知道反应中的化学计量比。 将该有机物化学式设为CX