《化学实验基本方法》ppt课件.ppt

1、第一章在实验化学中，第一节化学实验基本方法，不能将化学与丰富多彩的现代生活分开，化学是人类文明、进步的关键，牙膏、氢能源轿车、液晶、记忆合金、普钙、味精、中学化学实验的基本操作要点，探讨药品的使用原则，(1)如果不明确剂量，根据实验用设定的使用情况严格服用试剂。如果未说明使用情况，一般只需复盖液体1ml2ml，固体为试管底部。(3)保存性原理，实验用剩试剂一般放回原来的试瓶，不能防止瓶子中的试剂被污染。特别是上述某些特殊试剂的情况下，剩下的试剂可以放回原来的试剂瓶。例如金属钠。纯度不高、不变质的部分试剂可以作为残留试剂放回原来的试瓶。镁条、锌粒子、碳酸钙等。固体药物使用粉末或小颗粒药纸罐，操作

2、要领：1倾斜，2传递，3直立。块固体镊子，操作要领：1，2，3慢慢垂直。使用液体药物，服用更多量时可以直接倾倒。措施：首先取出瓶盖，放在桌子上，一只手抓住瓶子，将标签贴在手掌上，一只手斜握容器，将瓶盖靠近容器入口，慢慢倒。使用少量量时，可使用胶头吸管或玻璃棒。定量液体、测量缸。可以用酒精灯直接加热的容器，试管，坩埚，蒸发盘，燃烧勺，需要加热石棉网的其他，冷凝管，干燥管，容量瓶，胶水头滴管，表面盘，导管，直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发，加热时要注意的安全事项：(1)严禁在燃烧酒精等中添加酒精。(2)严禁用点燃的酒精灯照亮其他酒精灯。(3)严禁“回火”把酒精灯吹到嘴里，以免灯内酒精燃烧。(。(4

3、)加热的玻璃器皿的外壁在加热前要烘干，以防止加热时仪器破裂。试管加热要先预热。否则，局部热容易使试管爆裂。(6)加热液体时，体积不能超过试管容器的1/3，45角，试管入口不能对人在液体外伤害，加热固体时试管入口略微向下倾斜，防止考试内水回流，使试管爆裂。注：酒精量荔酒灯体积的三分之二用火柴点燃，用灯帽熄灭。使用仪器-托盘平衡，镊子夹，机密检查，(1)温差方法：将导向器官末端插入水中，然后用手或酒精灯加热，引导器官末端产生气泡，松开手或除去酒精灯后，在导管末端形成稳定的水流，证明没有泄漏。相反，漏风。(2)差压方法：应在基普发生器和基普发生器原理类似的装置上使用该方法。首先，关闭导管的活塞，在长

4、颈漏斗或球形漏斗中加水，证明漏斗的液体水平高于容器的液体水平，暂时放置后液体水平保持不变，装置的气密性良好。化学实验安全，一，药品安全保管1。容易吸水、吸水、氧化的物质要密封保管。2.容易加热或光线分解的物质最好保存在褐色瓶子的黑暗中。3.易燃试剂必须密封保管，并放在寒冷、黑暗、远离电源和火源的地方。4.金属钾，钠应与O2，H2O容易反应，保存在煤油中。氧化剂和还原剂不能一起保存。毒性强的药品必须单独保管，有严格的方法。化学试剂要根据性质和分类定期保管。几种特殊试剂的安全保管，白磷点火点低(40)空气中慢慢氧化，自然，一般存放在冷水中。液体溴有毒，挥发性好，浸泡在切碎的球瓶里，加入一些水，起到

5、水封作用。碘容易升华，刺激性强，装在磨石的广口瓶里。，浓硝酸、硝酸银容易分解，应保存在棕色瓶子里，储存在黑暗、温度低的地方。氢氧化钠固体容易潮解，应浸泡在干燥的光球瓶中，便于保管；溶液装在无色的牙槽瓶里，瓶盖用橡胶塞紧，没有用玻璃夹住。实验性事故处理，在玻璃或其他锋利的东西上刮伤后，首先用过氧化氢清洗伤口，涂上水银或碘，外部应用于创可贴。烧伤或烧伤，药棉侵袭75 95:如果不小心将新液粘在皮肤或衣服上，立即用水冲洗，用3 5的NaHCO3溶液清洗。碱液沾上皮肤后，用水冲洗，涂上硼酸溶液。如果酸或碱在实验上流动，立即用碳酸氢钠溶液中和后用水冲洗。如果是少量酸或碱，请立即用抹布擦。眼睛化学烧伤，瞬

6、间用大量的水冲洗，同时眨眼碱烧伤的情况，再用NaHCO3溶液洗20:酸烧伤的情况。实验室火灾处理，(1)去除可燃物，切断电源，停止此通风。(2)与水发生激烈反应的化学药品不能用钾、钠等水进行治疗。(3)小于水密度的有机溶剂不能像乙醇一样吸水，不能用沙子或棉布复盖。(4)酒精和有机物小面积火灾湿布或砂扑罩。5)核反应堆内部的燃烧，如果是敞开式的器皿，就可以用湿布盖住。(。常用有害化学物质的分类和标记，物质的分离：通过物理或化学方法从混合物中分离各种物质的过程。物质的精炼：为了得到纯物质，从混合物中去除杂质的过程。物质的分离纯化，事故，沙淘金热你知道吗？淘金者用什么特性和方法把黄金从沙子中分离出来

7、？如果有铁屑和沙子的混合物，能用那些方法分离铁屑吗？思想，化学上提到的杂质都是有害的，没有价值的吗？你觉得这个问题怎么样？请举例说明。过滤，过滤的目的：分离固体和液体的混合物。操作要领：1，2，3。贴纸：滤纸没有泡沫，接近漏斗的内壁。2低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘。液体水平必须低于漏斗边缘。三种意志：倒入液体时，烧杯靠在玻璃棒上。玻璃条取决于三层滤纸。漏斗底部喷嘴必须靠在烧杯内壁。浓缩稀溶液或蒸发从溶液中获得溶质的晶体。蒸发的目的：蒸发操作要领，浓溶液：将稀溶液倒入蒸笼，放在三脚架或铁环上，用酒精灯直接加热，蒸发水，直到浓度达到要求。蒸发结晶：将溶液倒入蒸发盘，将溶液放在三脚架或铁圈上，直接加

8、热到酒状灯，蒸发水，直到溶液中出很多结晶，有少量剩余的水时停止加热，利用余热干燥。粗盐净化，粗盐成分：不溶性沉积物，可溶性CaCl2，MgCl2和一些硫酸盐。，粗盐净化过程：粗盐净化，粗盐，溶解，悬浮液(沉积物，NaCl，MgCl2，CaCl2，硫酸盐)，过滤，不溶性杂质，NaCl，MgCl2，CaCl 去除NaCl中杂质的方法，本页的表格参照本p7的材料卡填写，NaCl的情况是去除可溶性杂质离子为：选择要添加的杂质去除试剂：要完全去除杂质离子，添加的杂质去除试剂必须过多，新离子：CO3 2-，OH 书p7的第二个问题，1 .bacl 2 NaOH na2co 3 HCl 2。bacl 2 n

9、a2co 3 NaOH HCl 3。NaOH bacl 2 na2co 3 HCl，请考虑杂质清除试剂的顺序，如下所示：1，na2co 3添加到bacl 2后合理2，最后添加的盐酸可以适当。粗盐的进一步净化、蒸馏、蒸馏的原理：在液体混合物中，利用个别成分的沸点加热到一定温度，使沸点较低的成分先汽化，凝结，与沸点较高的物质分离。装置，在每个组中使用不同的沸点，分离和精制液体混合物的方法，蒸馏，沸石或陶瓷雕塑，温度计水银球在盆口，水，低提升高，操作注意：1，先通过水，再加热2，扔掉第一次收集的馏分，3，彻底调节温度。先蒸馏的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，分馏不超过溶液体积三分之二的注意

10、事项，在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓦或沸石，防止液体暴涨。温度计水银球的位置必须位于喷嘴以下的水平线，以测量馏分的沸点。蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器的三分之二或三分之一以上。冷凝管的冷却剂从河口流入，来自伤口。加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的温度。加热蒸馏烧瓶时要铺石棉网。应用实例：实验室蒸馏水，(1)提取和分液，互不相容溶剂中根据溶解性使用物质，从其他溶剂组成的溶液中提取、提取物质。提取后分离两种互不兼容的液体的操作称为提取。检查漏水。向外流头注入少量水，插入塞子，向后看，确认漏水，如果不漏水，将塞子转动180度，向后看，确认漏水。混合振荡：左手抓住分液漏斗的活塞，右手按分液漏斗入口，

11、使分液漏斗反向振动，是两种液体充分接触，振动后打开活塞的漏斗内部气体释放。静置：利用密度低、互不相容的原理，可以分割液体，分割液体。(2)操作要领，(2)分液：将分液漏斗顶口玻璃罩的凹槽对准漏斗的小孔，打开底部活塞，将底部液体从顶口涌出。(3)萃取剂的选择，3个必要条件：萃取剂与原溶液的溶剂互不相容。萃取剂与原溶液的溶质不相互反应。萃取剂的溶质比原溶剂中的溶质溶出度高。常用萃取剂：a .傻瓜，汽油(或煤油):不溶于水，密度小于水：b.CCl4:不溶于水，密度大于任何人。物质分离纯化的基本思路，(1)物质分离纯化的两种方法，一般先考虑物理方法，再考虑化学方法，一般需要物理和化学合成方法。常用物理

12、方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗涤、分割方法。，(2)化学方法分离纯化的三个必要条件：添加试剂过量。过量的试剂需要去除。实验项目应该是最好的。(3)化学方法分离纯化的四个原则：不增加，即纯化后不增加新杂志。没有减少，即不减少精制水的含量。容易分离，即精制的物质和杂质容易分离。恢复，即片剂应恢复。物质检查方法，(1)物质检查的两种方法：使用物理方法，物质的颜色、气味、溶解度进行区分。将硫酸铜溶液和硫酸钠溶液区分开来，根据颜色，将碳酸钠和碳酸钙区分开来，就可以根据溶解度进行区分。使用化学方法，一般使用指示剂，点火，加热，添加试剂等方法。(2)物质检查的三个原则：一次(颜色、状态)、两次气味(气味)、三次实验(添加试剂)，根据实验现象检查离子的方法可以分为三类：生成NH4、CO32-的检查等气体。产生Cl-、SO42-检查等沉淀。显示出Cu2、Fe3等特殊颜色。一般离子测试方法，实验安全保护，(1)防爆，(1)点燃可燃气体之前确认气体的密度。使用H2，CO还原Fe2O3，CuO，首先通过H2或CO，检查尾部气体的纯度，使空气受热后加热。(2)防爆沸腾，加热液体混合物时，将沸石，稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢放入水中，加入边缘，搅拌冷却。(3)防火，可燃物要远离火，以防止火灾。(4)防止中毒，要制造有毒气体，必须有通风设施，废气处理装置。因为5个失误吃了重金属盐，所以要喝豆浆、牛奶、蛋清