第一节元素周期表1-元素的性质与原子结构

1、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,碱金属元素的原子结构,碱金属元素的物理性质,碱金属元素的化学性质,反应不如钠剧烈 产生Li2O,点燃剧烈燃烧 产生Na2O2,燃烧比更剧烈 生成比过氧化物更复杂的化合物,遇空气立即燃烧生成比过氧化物更复杂的化合物,遇空气立即燃烧 生成比过氧化物更复杂的化合物,剧烈 产生氢气,更剧烈 生成氢气,轻微爆炸,遇水立即燃烧爆炸,遇水立即燃烧爆炸,相似性：还原性、（活泼的金属性）,递变规律：金属性越来越强,科学的思维模式:实验事实 分析 推断 实验验证 理论,规律:结构 性质 存在用途,决定,反映,决定,反映,学习方法:,1、下列叙述正确的是（ ） A、

2、 原子半径Li Na K Rb Cs B、 核电荷数Li Na K C、 电子层数Li Na K D、最外电子数都是1个，易得电子,课堂练习,BC,2、下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是（ ） A、 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水 B、 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸 C、 碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2 D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水,C,3、如何鉴别钾和钠？,1) 分别点燃，看反应的剧烈情况, 剧烈K,2) 将少量的两种金属投入水中，与水剧烈反应，傍有轻微爆炸声K,3) 观察两者火焰燃烧时的颜色 钠为黄色 钾为紫色网,卤族元素,卤 素,氟,氯,溴,碘,氧化性逐渐减弱

3、,相同点：,最外层7个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,核电荷数,电子层排布,元素符号,F,Cl,Br,I,9,17,35,53,2,7,2,8,7,2,8,18,7,2,8,18.18,7,原子结构,性质,决定,具氧化性,Cl,Cl-,(0.99)(10-10) m,(1.81)(10-10) m,+ e,半径：,卤素原子,卤素离子,得到一个电子,半径增大,为什么卤素单质是双原子分子？,卤素原子最外层都是7个电子,获得一个电子才能形成稳定结构,两个卤素原子共用一对电子就能形成 8电子,所以卤素单质是双原子分子,的稳定结构,认真观

4、察老师做的碘升华实验后，试描述碘 的物理性质,碘是一种紫黑色固体,具升华性质,（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）,碘的蒸气呈紫色,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 体,气 体,液 体,固 体,增 大,升 高,卤素单质物理性质的变化规律,溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）,的颜色变化,碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。,H2 + F2 = 2HF,H2 + Cl2 = 2HCl,H2 + Br2 = 2HBr,H2 + I2 = 2HI,冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定,强光照射爆炸化合， HCl较稳定,500度，

5、较慢地化合，HBr较不稳定,持续加热，缓慢化合，HI同时分解,卤化氢,氧化剂,反应能力渐弱,稳定性渐弱,卤素单质结构相似,卤素原子的最外层均有七个电子,卤素单质均是通过一对共用电子形成的双原子分子,化学性质相似,课堂练习：请写出下列反应的化学方程式,溴和镁,碘和钾,氢和氟,溴和水,Mg + Br2 = MgBr2,2K + I2 = 2 KI,H2+ F2 = 2HF,Br2+ H2O = HBr + HBrO (次溴酸),结构决定性质,卤素单质与水的反应,氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。,请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况， 指出氧化剂和还原剂。,2F2 + 2H2O = 4HF + O2,4e,氧化剂,还原剂,溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些,Br2 + H2O = HBr + HBrO,Cl2 + H2O = HCl + HClO,（碘跟水只有很微弱 的反应）,（ 氟气的特殊性）,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,与金属反应，生成卤