高考化学模拟题分类汇编 探究实验

1、12某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸）（海一） 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690 s、677 s、600 s。下列说法正确的是 A反应的离子方程式为2MnO + 16H+ + 5C2O = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O B试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4) = 0.0025 mol/L C对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快D对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响14国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m。银菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛 含量，其原理为：Ag2O将甲醛氧化为C

2、O2；产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于ac的判断正确的是（海一） a反应的化学方程式为HCHO + 2Ag2O = CO2+ 4Ag + H2O b理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4 c取1 m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg，室内甲醛含量达标Aa正确，b、c错误 Ba、b正确，c错误 Cb、c正确，a错误 D全部正确14硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用 Na2SiO3 溶

3、液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：编号实验aB c现象a 中产生凝胶状沉淀b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化下列结论不正确的是（西一）ANa2SiO3 溶液一定显碱性B由不能说明酸性 H2CO3H2SiO3 C由可知，同浓度时 Na2CO3 溶液的碱性强于 NaHCO3 溶液D向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2，发生反应：SiO32+CO2+H2O=CO32-+H2SiO313取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。配料含碘量（以I 计）食用方法精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂）（3515）mg/kg待食

4、品熟后加入碘盐加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。 下列分析合理的是（东一）A碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解 B或都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2 C一袋（200 g）食盐中含 I 为510-5 mol 时，符合该包装说明 D食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关14用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。（朝一）下列说法不正确的是A压强增大主要是因为产生了H2 B整个过程中，负极电极反应式为：Fe2e- = Fe2+CpH= 4.0时，不发生析

5、氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀DpH= 2.0时，正极电极反应式为：2H+ + 2e- = H2 和 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O14某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：（丰一）3已知：Fe3+HSO Fe(HSO3)2+（红棕色）实验5 ml 1 mol/LFeCl3(黄色)操作足量SO25 ml 1 mol/LFe(NO3)3与1滴浓硝酸混合(无色)现象溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀溶液中立

6、即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h后，溶液变为黄色（比深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀结合上述实验，下列说法不正确的是A产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率B与对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响CFe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性3D5 h后比黄色更深不能证明是NO 浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率13钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是（石一）A过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na+H2O2Ba试管中的现象说明燃烧前钠块中

7、含有铁元素Cc试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H+2MnO4=2Mn2+5O2+8H2OD根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O49下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是（海二）实验方案 实验I： 实验II： （夹持装置略去）实验现象试纸中心区域变黑，边缘变红黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以Mn2+存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体 A由I可知，浓硫酸具有脱水性 B由I可知，浓硫酸具有弱酸性 C由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D由II可知，浓硫酸具有吸水性1484消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同

8、学围绕“84消毒液能否与医用酒精 发生反应”这一问题进行了如下实验。（海二）序号实验现象分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化溶液温度由20升高至23，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23溶液中无明显现象分别取40 mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23溶液中无明显现象，略有刺激性气味分别取40 mL 84消毒液、40 m医用酒精和少量白醋，混合均匀产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色 下列推理不合理的是 A由可知，中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B由可知，中刺激性气味的产生可能

9、与酒精无关 C由可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D由可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应13将镁条置于pH8.4的饱和NaHCO3溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产生白色沉淀b。继续进行如下实验：将a通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；向沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。下列说法不正确的是（西二）A饱和NaHCO3溶液中，c(CO32) c(H2CO3)B气体a中含有CO2和H2C沉淀b是MgCO3DCO2可能是HCO3水解被促进产生的14探究甲醛与新制的Cu(OH)2

10、的反应：（1）向6 mL 6 molL1 NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振荡，加入0.5 mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。（2）反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。（3）相同条件下，甲酸钠溶液与新制的Cu(OH)2反应，未观察到明显现象。已知：Cu2O CuCl2 ，甲醛是具有强还原性的气体。下列说法正确的是（西二）A红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu B将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO C从甲醛的结构 推测，其氧化产物可能为碳酸（），因此实验中得到的无色气体是CO2D

11、含有CHO的有机物都可以被新制Cu(OH)2氧化14. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。实验操作实验数据测量下述实验过程的pH变化下列分析不正确的是（东二）A与的实验数据基本相同，说明中的OH未参与该反应B加入试剂体积相同时，所得沉淀质量等于所得沉淀质量C从起始到a点过程中反应的离子方程式为： Ca22OH2HCO3CaCO32H2OCO32 Db点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度14研究金属钠的性质，实验如下：实验装置实验方案液体a现象蒸馏水钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾0.1 molL-1盐酸钠浮在液面，反应比剧烈，有白雾产生浓盐酸钠浮在液面，

12、反应比缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法不正确的是（朝二）A中反应的离子方程式为2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 B对比、可知，随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大C实验、均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热D推测中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响14某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表。下列说法不正确的是（丰二）硫酸浓度/ molL1黑色物质出现的温度黑色物质消失的温度15约150约23616约140约25018约120不消失A硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失B黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成C硫酸浓度为16 molL1时，先升温至250以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质D取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO14某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。实验