212物质的分类

1、雨后彩虹,阳光灿烂清晨的树林里,哇！,壮观！,森林中炫丽的光线， 你知道是什么原因吗？,夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯， 这又是什么原因呢？,你能解释这些生活中的现象吗？,1在豆浆里加了白糖，豆浆依然像牛奶一样纯白甜蜜。可若在豆浆里加进少量酱油或红糖，却很快凝成白花花的叫做豆花的东西。你知道这是为什么吗？ 2阳光灿烂的清晨，在茂密的树林里，你会看到有什么景象？ 3你知道烟、云、雾是怎么形成的吗？ 4江河入海口处为什么会形成三角洲？,把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。,被分散的物质,起容纳分散质作用的物质,CuSO4 溶液,泥水,CuSO4 晶体,泥沙,水,水,二、分散系

2、及其分类,（一）分散系,1、概念,2、分散系的分类：,（1）按照分散质或分散剂的聚集状态： （气、液、固）来分，有9种类型。,分散质,分散剂,气 态,液 态,固 态,固 态,液 态,气 态,空气,云、雾,烟、灰尘,汽水、自来水,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆、泥水,泡沫塑料、面包,珍珠、干燥剂吸潮,有色玻璃、合金、宝石,常见的一些分散系,阅读课本P26，思考下面的问题：,当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,分散系可以分为哪几类？画出树状分类图。划分的依据是什么？,分散质粒子小于1 nm （即10-9 m）,分散质粒子在1 nm100 nm,分散系分类的实质依据,分散质微粒

3、直径大小,（二）胶体,1. 定义：分散质微粒的直径大小在1 nm 100 nm（10-910-7m )之间的分散系叫做胶体。,胶体中分散质粒子常称为胶粒。,注意：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的 一种分散状态。,练习：(2000上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液,C,例如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。,（1）Fe(OH)3 胶体的制备：,饱和FeCl3 溶液滴入沸水,F

4、eCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体) +3HCl,红褐色,方程式中 Fe(OH) 3 不用加,注意：,当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”的现象。,（2）丁达尔效应：,（1）原因：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。,（2）利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。,2、胶体的制备及性质,黄棕色,1.如何用最简单的方法鉴别胶体和溶液？,分别用聚光手电筒照 射两种分散系，液体里 有一条光亮通路的液体 则为胶体，无此现象的 为溶液。,丁达尔现象,灯光射入暗室形成的光柱,交流与讨论,丁达尔效应,丁达尔现象,为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？,【知识拓展】,溶液中

5、的粒子,煮沸过的FeCl3中的粒子,浊液中的粒子,不同大小的固体颗粒对光线的作用,100 nm,单个分子或 离子,许多分子集合体或高分子,大量分子集 合体,能,能,不能,能,不能,不能,稳定,介稳性,不稳定,三种分散系的比较：,均一、透明,均一、透明,不均一、 不透明,思考：1、如何鉴别溶液和胶体？ 2、如何分离胶体和浊液？,讨论：如何将胶体中的离子或小分子分离出去？,4、胶体的净化与精制,渗析法,渗析：用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操作。,原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过 半透膜。,（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）,一定时间之后， 烧杯中能

6、够检测出的是： 检测不出的是：,盛有淀粉胶体和食盐溶液 的半透膜浸在蒸馏水中,氯化钠,淀粉,思考：1、为什么胶体具有介稳性呢？,主要因素：同种胶体的胶粒带同种电荷，相互排斥，不易聚集成团 次要因素：布朗运动（无规则运动）,胶粒具有很大的比表面积(比表面积=表面积/颗粒体积)，因而有很强的吸附能力，使胶粒表面吸附溶液中的离子。这样胶粒就带有电荷。 不同的胶粒吸附不同电荷的离子。一般： 金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电； 非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电。,胶体的性质,（1）丁达尔现象 （2）电泳 （3）胶体凝聚,胶体微粒对光线散射而形成 一条光亮的通路。,

7、（应用：鉴别胶体和溶液）,在外加电场的作用下，胶体分散质 微粒在分散剂里向阴极（阳极）作定向运动的现象。,胶体发生电泳现象说明 Fe(OH)3胶体颗粒带电荷,（应用：提纯和精制胶体）,加入电解质等方法能使胶体凝聚。,（应用：鉴别胶体和溶液）,如何让胶体凝聚？,（1）胶体稳定存在的原因： 同种胶体的胶粒带同种电荷、布朗运动 （2）胶体的凝聚,破坏胶粒的带电结构加入电解质,由于胶体胶粒带有电荷，加入电解质后，由于电解质在溶液中能电离出阳离子和阴离子，分别能中和带有负电荷胶粒的胶体和带有正电荷 胶粒的胶体。,胶体的性质,升温 增加碰撞机会 搅拌 增加碰撞机会，并破坏 双电层结构,加入电性相反的胶粒

8、破坏胶粒的带电结构,1、人们喝豆浆，常加入白糖，而不加入食盐。 2、喷墨打印机由于混用了几种不同品牌的墨水，而导致喷头堵塞，影响使用。 3、某些胶体，只需涂在伤口表面，就能有效止血。 4、在医学上，许多血液病的诊断和治疗都利用了胶体的性质。 5、国防工业上有些火药、炸药必须制成胶体。 6、在金属、陶瓷等材料中加入某些固态胶体粒子，可以使材料更耐冲击、不易断裂。 7、静电除尘 8、土壤的保肥 9、石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻 10、明矾净水原理 11、江河入海处形成沙洲,请课下阅读教材2829页 的相关资料。,感兴趣吗？,胶体及其应用,分散系,【本课小结】,分散系的概念,一、分散系的两种分类： 1、按照分散质、分散剂的状态分类,2 按照分散质粒子的直径大小分类,二、胶体 1、定义 2、溶液、胶体、浊液的本质区别 3、区分溶液和胶体的简单方法,分散系的概念,常见胶体及其应用,【常见的胶体】 烟、云、雾 、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、矿山开采的粉尘、纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒、纳米材料等,