氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应

1、第二节几个重要的金属化合物铝的重要化合物，讲师：东亚肖，轶事，法国皇帝拿破仑三世是喜欢炫耀自己的人。他经常设宴招待天下客人。每次宴会，餐桌上的器具几乎都是用银做的，他亲自用的碗是铝制品。铝现在不仅比银便宜得多，而且光泽和性能也比银好得多，所以现在做这件事一定很可笑。为什么法国皇帝使用颜色深得多的铝碗，而不是昂贵的银器呢？趣闻轶事最初是拿破仑时代的，黄金冶炼和使用有很长的历史，法院产品丰富。但那时，人们刚意识到可以在铝土矿中冶炼铝，铝冶炼还很落后，铝冶炼很困难。所以当时铝是很稀有的东西。拿破仑让客人使用银餐具，偏偏自己用铝碗，是为了显示自己的高贵和尊严。铝后来变得便宜，是因为人们可以发明电解铝技

2、术批量生产铝。现在谁会像当年拿破仑一样拿它炫耀呢？第二，铝的重要化合物，1，氧化铝(1)的物理特性：思考和交换在学习金属的化学特性时，我们在酒精灯上实验了加热铝精炼，我们知道为什么铝加热后没有像镁带一样燃烧吗？要求学生结合教科书第58页的第一段自然，总结氧化铝的物理性质。【结论】白色固体，不溶于水，难以溶解。(2)化学特性：科学探索我们知道，氧化物根据尿素分为金属氧化物和非金属氧化物两种，如果按照酸和碱反应，可以分为酸性氧化物和碱性氧化物。氢氧化铝属于什么氧化物？【学生活动】根据成分分析，氧化铝属于什么氧化物？【结论】成分分析表明，氧化铝属于金属氧化物。氧化铝属于哪种氧化物，通过与酸和碱的反应

3、分析？【结论】能与酸和碱反应，产生盐和水的氧化物称为两性氧化物。Al2O3属于两性氧化物。al2o 3 6 HCl=2 ALCL 3 3h2o 3 NaOH=2 naar 2 H2O离子方程式：al2o 3 6h=Al3 3h2o Al3 2oh-=2 alo 2-H2O，(3)用途：分析氧化铝可用作冶炼铝的原料和耐火材料。2，氢氧化铝Al(OH)3，(1)Al(OH)3的制造示范实验3-7 3个试管中的每一个，将10毫升0.5毫升/L硫酸铝溶液分别滴下5滴氨和Al(ool)实验现象：产生白色胶黏沉淀化学方程式：Al2 (SO4) 3 6nh3。H2O=2al (oh) 3 3 (NH4) 2

4、so4，(2) al (oh) 3的性别，演示实验3-8在这三个试管中分别有过量的盐酸、氨和氢氧化实验现象:盐酸和氢氧化钠白色沉淀溶解，氨白色沉淀不溶解。化学方程式：al(oh)3 HCl=ALCL 3 3h2o；Al (oh) 3 NaOH=naar2 2h2o离子方程式：al(oh)3 3h=Al3 3h2o；Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O，【科学探索】，氢氧化铝可以对酸和碱反应，属于哪种物质？【结论】与酸反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。就像良性氢氧化物al(oh)3。用可溶性盐和碱反应制造氢氧化铝时，为什么用氨代替氢氧化钠溶液？【结论】氢氧化铝

5、与氢氧化钠溶液反应，不与氨反应。(3)Al(OH)3热稳定性：2Al(OH)3加热Al2O3 3H2O (4)Al(OH)3用途：氢氧化铝可用于净化水，也可用作胃酸过多的治疗剂。，思考和交流，让学生们想想怎么检查Al3？(5) Al3检查方法：选择少量样品，一滴一滴地加入氢氧化钠溶液，观察现象。如果产生白色沉淀，继续添加氢氧化钠溶液，白色沉淀就会消失，这表明Al3存在。知识扩展，盐酸和铝酸钠反应的方程：naar 2 h2hcl=NaCl(oh)3二氧化碳与铝酸钠反应的方程：CO2 naar 2 2h2o=al(oh)3加液顺序不同的现象有什么不同？请使用添加液体的体积和沉淀量的关系图说明。2、盐酸溶液在铝酸钠溶液中加入一滴的实验现象是？加液顺序不同的现象有什么不同？请使用添加液体的体积和沉淀量的关系图说明。让学生们回忆一下在本课程中学到的知识，反省一下自己取得了什么样的收获。和大家分享。共享和交换，学习，1，在实验室中沉淀AlCl3溶液中的Al3离子的合适试剂为()a，NaOH溶液b，Ba(OH)2溶液c，盐酸d，氨2，(2000高考问题)a g铁铝合金粉末在充分的盐酸中过滤沉淀物经过