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文档简介

1、,物质氧化性、还原性强弱比较,复习回顾,1.氧化还原反应相关概念间的关系,2.氧化还原反应的一般形式,一、判断物质氧化性、还原性强弱的方法,（一）依据元素化合价来判断,1、处于最低价 HCl H2S NH3,只有还原性,2、处于最高价 HClO4 H2SO4 HNO3,只有氧化性,3、处于中间价态 Cl2 SO2 NO2,既有氧化性又有还原性,4、同一元素不同价态比较,（二）依据化学反应条件和反应程度判断,还原剂和氧化产物相同时，所需反应条件苛刻的氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）弱。,氧化剂的氧化性：KMnO4MnO2,还原剂（氧化剂）相同时，所得氧化产物（还原产物）化合价更高（低）的氧化性（

2、还原性）强,氧化剂的氧化性：Cl2S,氧化性: 氧化剂氧化产物 还原性: 还原剂还原产物,（三）依据化学反应方程式来判断,（四）根据金属活动顺序进行判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,还 原 性 逐 渐 减 弱,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ ,氧 化 性 逐 渐 增 强,（五）根据物质的浓度大小比较,具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强,氧化性：HNO3(浓) HNO3(稀) 还原性：HCl (浓) HCl (稀),例1、根据下列反应

3、有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+ 2H2O + Fe(NO3)3 A、H2SO3I- Fe2+ NO B、I- Fe2+ H2SO3 NO C、Fe2+ I - H2SO3 NO D、 NO Fe2+ H2SO3 I-,A,例二、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均 有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的 顺序为： Cl- Fe2+ H2O2 I- Br -， 则向含有I- 和Br-的溶液中通入Cl2时， Cl2先与I-反应。,2、得失电子守恒规律：,在任何氧化还原反应中，氧化剂 得到的电子总数与还原剂失去的 总数一定相等。,3、互不换位和互不交叉规律：,H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O,-2 +6 0 +4,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,+5 -1 -1 0,一、氧化性还原性强弱的比较 （一）依据元素化合价来判断 （二）依据化学反应条件和反应程度判断 （三）依据化学反应方程式来判断 （四）根据金属活动顺序进行判断 （五）根据物质

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