2011届高考化学第一轮基础知识点复习1

1、双节铵盐，3。化学性质(1)碱性由于配位键的容易形成，表示h的强结合能力。 NH3 H2O，2 .物理特性，物理特性：(1)易液化；(2)1体内的积水能溶解约700个氨。(。n h3h2o，NH4 oh-。 NH3 h3o NH4 H2O(说明NH3比H2O结合h更强)。、NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)；现象：产生白色烟雾，用于确定NH3或HCl的存在。NH3 HNO 3 NH4 no 3；应用：氮肥，炸药。2n H3 h2so 4(NH4)2so 4；速效肥料粉末物质是硫酸铵。3n H3 3h2o Al3 al(oh)33n H4铝盐al(oh)3，n H3很容易与一些过渡金属离子

2、(例如银氨溶液制造)形成2n H3 H2O ag a (NH3) 2 2h2o、(2)成果-3价(最低价)n的还原性。O2，Cl2，CuO，NOx(催化剂，可氧化)(方程式可以由学生自己写，并说出应用)。、4nh 3 5o 2 4no 6h2o；应用：工业硝酸的基础； 2n H3 3c L2(充足量)N2 6 HCl8nh3 3c L2(少量)N2 6n h4cl应用：生成白烟并测试Cl2的存在。2n H3 3 CuO 3cu N2 3h2o；应用：制造N2的方法；3 NOx 2 xn H3(x)N2 3 xh2o；应用：可以减少空气污染。，思维扩张，知识点2铵盐问题2:铵盐的重要性质和用途是

3、什么？4 .结构(1) NH4由电子组成，空间由正四面体组成，键角为109228 。(2)铵盐中存在的化学键种类有离子键、共价键、分批键。物理特性：都是晶体，溶于水。6.化学性质：3溶液水解，碱水解，加热分解(1)水解反应：NH4 H2O，NH3 H2O h，(2)碱分解反应：碱同时热解NH3()2 NaOH(NH4)2 so 4 2 N2 H3 Na2 so 4 2 H2O。如果上述反应在溶液中进行，其离子方程式为NH4 oh-NH3(3)热分解写了NH4Cl，NH4HCO3的热分解化学方程式：NH4Cl NH3HCl；nh4h co 3 NH3H2O CO2。、7。NH4+的检查表明，在含

4、有NH4的溶液或晶体中加入NaOH浓缩溶液加热时，会产生刺激性气味的气体，气体湿润的红色石蕊试纸可以变成蓝色，这证明原溶液或晶体中存在NH4。事故延期 (1) NH3 NH4。(2)溶液中释放NH3的条件是加热。铵盐的负离子会对(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等弱酸铵盐进行碱和酸的反应，也可以对酸进行反应。另外，NH4Cl、NH4NO3等挥发性强的铵盐结晶也能在加热条件下与浓硫酸反应。这个知识点经常用于方框图推理问题。(4)氨态氮肥不能与稻草混合。试验点1氨(溶质为NH3) 1。密度问题氨溶于水后，氨的密度小于水，氨的浓度越小，计算氨的浓度时，溶质全部由N

5、H3计算。平衡问题在氨溶液中平衡如下。NH3 H2O、n H3 H2O、NH4 oh-、氨为弱碱性、碱性。氨使红色石蕊试纸变成蓝色，用湿红色石蕊试纸确认NH3的存在。3 .一般反应氨是制造多种阳离子的好沉淀剂：Mg2+、Fe3+、Al3+、ag、Cu2+等，如果AgOH或Ag2O沉淀过多的氨，则生成并溶解collaterals。4 .离子方程式(包括氨)的写入使用氨作为反应物：用分子NH3H2O表示。生成氨时所用的反应物，例如NH4 oh-NH3H2O，在浓溶液或加热条件下表示。如果使用的反应物不是加热的，而是稀溶液，则显示为NH4 oh-n H3 H2O。点深化(1)质量分数为2a%的氨和质

6、量分数为4a%的氨等体积混合的氨的质量分数小于3a%。(2)氨和氨具有腐蚀性，对眼睛粘膜有强烈的刺激，使用时要格外小心。(。如果溅到眼睛上，就应用水洗。氨对许多金属也有腐蚀作用，不能装扮成金属容器，一般氨是从玻璃容器、橡胶口袋、陶瓷祭坛或内部涂有沥青的铁桶里提炼出来的。【例1】(2010天津8学校10月份联合考试问题)氨是实验室常用的试剂，根据有关氨和氨的知识，回答以下问题。(1)以下关于氨和氨的说法正确：。液氨可以溶于水，形成氨，导电，因此液氨不是NH3 H2O，而是电解质氨的溶质为NH3。氨是化合物，氨是混合物，但NH3 氨是碱性的，液氨是中性的。(2) 1 L氨是NH3为a mol，NH

7、3H2O为b mol，NH4+为cmol，则氨的物质浓度为(a b c) mol/l。(3)如果氨的溶质质量分数为2m%，则稀释等质量水所得到的溶液质量分数=m%(填充 ， c (h ) c (oh-)。、(5)如何确认结果溶液中浓度最高的离子？答：在试管里放入3 5毫升的检查对象溶液，添加姜氏(AQ)，然后添加热管，将一端贴有湿红色石蕊试纸的玻璃棒放置在试管入口，测试条变蓝后，说明溶液中存在NH4+。分析：(1) n H3 H2 onh 4 oh-根据平衡特性添加(NH4)2SO4会导致平衡向左移动，c (oh-)减少，c(NH3H2O)增加，从而减少。(2)完全中和时溶质为(NH4)2SO

8、4，NH4水解，PHC (so42-) c (h ) c (oh-)。(5)确认NH4+的存在。试验点2氨的制备和氨氧化的催化制备方法，深化要点(1)通过浓氨水和固体或oh的反应制造NH3的原理，必须从三个方面理解。 NaOH固体溶于水，释放出大量热量，温度升高，降低NH3的溶解度，释放出来。NaOH吸水，促进氨释放。增加NaOH电离oh-氨的五浓度，向左移动氨的电离平衡，促进NH3释放。(2) NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等容易加热分解，因此NH3中含有大量杂质，NH4NO3会加热后爆炸。(。制造氨的时候，用消石灰代替NaOH或KOH，因为NaOH或KOH吸湿性强，结块好，

9、不适合生成氨，在高温下对玻璃有强烈的腐蚀性。例2(四川测试)一个研究小组在研究资料的同时，经常发现化学工厂是否有氯泄漏，所以他们设计了一个实验来调查氯和氨的反应。研究小组设计的实验装置如下。实验药品如下。a .二氧化锰b .浓盐酸c .浓氨d .氯化铵e .碱石灰f .浓硫酸g .饱和盐水h.NaOH固体I .消石灰回答以下问题：(1)实验室制造氨的方法有多种。氨通常以加热固体混合物的方式制造，反应的化学方程式为2n h4cl ca(oh)2 CaCl 2 2 NH32 H2O，在本实验中，装置a的烧瓶中，固体选择为e或h(填写上述给定药物的序列号)。(2)装置e的烧瓶中发生的反应的化学方程式

10、为MnO 2 4 HCl(富集)MNC L2 Cl22 H2O。(3)在设备d上穿戴的药品是g(填充序列号)，设备c的作用是去除氯中的水蒸气。(4)通往b装置的两个导管，左侧长，右侧短，使密度低的氨浮起来，使密度高的氯沉淀，使其充分混合后反应。(。，(5)实验中，在设备b上观察到了浓白色的烟，容器壁上凝结了白色的固体，将该固体溶解在水中，溶液中的离子浓度为c (cl-) c (NH4 ) c (h ) c(6)水溶液中可能发生反应3Cl2 2NH3 N2 6HCl，如果氯气体太多，一个产物分子的空间构成与NH3相似，则该反应的化学方程式为3c L2 NH3 ncl 3 3 HCl。分析：氨是在

11、实验室用固体氯化铵和氢氧化钙反应制造的。根据着床，显然，设备e用于制备氯，设备a用于制造氨。结果氨用碱石灰干燥，结果氯用饱和盐水去除HCl，用浓硫酸干燥。氨和氯通过氧化还原反应生成氮和氯化氢，氯化氢与过量的氨反应生成氯化铵固体颗粒。水溶液中氯过多会产生NCl3，分子结构类似于NH3。根据气体密度，有通过氨的煤气管，通过氯的煤气管在上面。2。使用下图所示的装置，对少量液体a进行固体b一滴，试管中的试剂为c，那么下表中的相应选项是正确的()分析：这个问题是对元素化合物知识的调查，问题之一。浓盐酸和二氧化锰a的反应必须加热才能发生，不合适；b项产生CO2气体并将其传递到Na2SiO3溶液，可产生H2

12、SiO3沉淀。无效的主张。c号NH3必须传递到AgNO3溶液，老师沉淀消失。也就是说，制造银氨溶液的现象是错误的。d型浓硝酸和来自Cu的NO2渗入水中会产生无色的NO气体，但试管入口被O2氧化，产生红褐色的NO2气体。答：d，选择题以氨的性质、铵盐离子和其他离子综合检查为主要测试1(上海高考试题)，目前具有混合水溶液，NH4+，cl-，Mg2+，Ba2+，k，CO32第一次添加阿诺3溶液是由沉淀引起的；第二加NaOH溶液加热后，收集气体0.04毫升第三加BaCl2溶液后，干燥沉淀6.27 g，盐酸洗涤聚酯，干燥后沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下猜测是正确的()a .必须有k . b。

13、此溶液中CO32 -离子的浓度可能为0.1 mol/l C. cl-d。Ba2+可能不存在，也可能存在Mg2+标头点。分析阴阳的特性反应中可能包含哪些离子，并结合物质的构成进行综合判断。想法要点： cl-，CO32 -，so42-；很明显存在0.04 molnh4，没有Mg2。明显地表明0.01 mol SO42 -，0.02 mol CO32 -，ba2不存在。以从溶液中获得的阳开石负电荷绝对值相等为基准，至少为0.02 molk“合并”选项计算c (co32-)=0.2 mol/l。只有交流是正确的。标准答案：AC高分解密：此问题无法综合分析解决方案的构成，溶液不能表示电气中立，因此很容易

14、遗漏a项。个别考生选错了d项。未引起注意的实验现象中只出现了NH3，没有产生沉淀。这种试题的答案必须是“肯定”和“否定”。例如，在这个问题上，肯定SO42 -存在在否定的同时否定Ba2+的存在，CO32 -存在在肯定的同时否定Mg2+的存在。主观式问题将氨的性质和铵盐的性质包括在对氮的化合物的综合推断中。考试问题2，(全国高考问题)a，b，c，d是气体，e，f是固体，a一般被称为中性固体干燥剂，但是不能干燥氨。它们之间的转换如图所示。(1)D的化学式(分体)为NH3，e的化学式(分体)为NH4Cl。(2)A和b反应生成c的化学方程式为Cl2 h22 HCl或Cl2 h22 HCl。(3)E和f

15、反应生成d、h和a的化学方程式为2nh4cl ca (oh) 2 222h3 2h2o CaCl2。、想法点：划时代点是“a是”推测a是CaCl2，是e和f两种固体反应产物之一。据推测，e和f是NH4Cl和Ca(OH)2以反应方式制造NH3的。d是NH3。d，c是气体生成e固体。e估计为NH4Cl，c估计为HCl。a是Cl2和H2反应。高分解密：寻找破碎点必须注意问题的核心词或方块图的重要对应。例如，这个问题的a的性质和e和f的两种固体反应；任何问题的“黑暗”都可能成为破格点。作为破碎点的知识大部分是物质的特殊物理特性或特性反应，或者是某种化学反应原理，例如淡黄色的固体a，那么a可以是Na2O

16、2、硫或溴化银等物质。知识支持：1。(5分钟)(2010模拟)以下实验装置设计正确，可以达到目的的是()分析：ph=8时，酚酞为红色，此时超过适当终点时，选择甲基橙作为指示剂，b选项错误；蒸发装置应作为蒸发盘使用，没有坩埚，c选项错误。分馏装置缺少温度计。d选项无效。答案：A，2。(5分钟)(2010长沙市一中测试问题)化学反应N2 3 H2 2n H3的能量变化如下图所示。此反应的热化学方程式为()a . N2(g)3 H2(g)2n H3(l)；h=2(a-B- c)kj/molb . N2(g)3 H2(g)2n H3(g)；h=2(B- a)kj/molc . N2(g)H2(g)NH3(l)；h=(b c-a)kj/mold . N2(g)H2(g)NH3(g)； h=(a b) kj/mol分析：这个问题测试热化学方程式，难度中等。 h=e(产物)-根据e(反应物)N