离子反应_(1)

1、离子反应,酸碱盐在水溶液中的电离,蔗糖固体、 NaCl固体、 NaCl溶液、H2SO4溶液、 NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导电性,不能,能,能,能,不能,不能,不能,思考： 为什么硫酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电？,分析：,蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电,没有自由移动的离子存在,有自由移动的离子存在,原因,硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电,原因,化合物,在水溶液或熔融状态下能否导电,电解质,非电解质,什么叫电解质？什么叫非电解质？,例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。,在

2、水溶液中 能够导电的化合物,酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质,非金属氧化物、大部分有机物是非电解质,或熔融状态下,非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物,找出下列物质中的电解质,A：金属能导电，它是电解质。,考一考：,B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。,C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。,D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。,E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。,X,X,X,判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质。, KOH HNO3 Na2CO3 硝酸溶液Fe CaCO3 稀HCl Na2O 无水乙醇 CO2,答案：电解质,

3、从以上例题你得出什么结论？,（3）电解质导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。（SO2、SO3、NH3等）,非电解质： ,（1）电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。,（2）电解质导电的条件在水溶液中或熔融状态下。 （例：CaCO3 、BaSO4等难溶性物质；Na2O等大多数金属氧化物 ）,例1下列物质属于非电解质的是（ ） A、液态汞 B、液态氨 C、硫酸钡 D、硝酸 例2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A、CH3COOH B、H2SO4 C、Cl2 D、SO2 例3下列叙述正确的是（ ） A固体氯化钠不导

4、电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质,B,D,C,对电解质与非电解质概念的理解,凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。,凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。,（如：酸、碱、盐、部分金属氧化物等）,（如：部分有机化合物、非金属氧化物、非酸性的气 态氢化物等。,三个条件 缺一不可,导电的物质不一定是电解质，如Fe、NaCl溶液等 电解质在任何条件下不一定都能导电！,化合物,HNO3、 H2SO4 、HCl,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,KNO3、NaC

5、l、NaHSO4,KHCO3、BaSO4、CaCO3,CO2、 SO2、SO3、P2O5,蔗糖、酒精、CH4等,化合物,自身,自身都不能,讨论一： 铁能够导电，食盐溶液也可以导电. 1、铁是不是电解质？为什么？ 2、铁为什么可以导电？铁的导电跟食盐溶液的 导电有什么区别？,1、铁不是电解质。铁是单质不是化合物。,2、金属导电是因为金属中有能够自由移动的电子。 食盐溶液的导电是因为产生能够自由移动的离子。,讨论二： 那么溶液中的自由移动的离子又是怎样产生的？,由于水分子的作用，电解质解离出自由移动的离子。,这个过程叫电离,思考与交流金属导电是因为产生了能够自由移动的电子。电解质的导电是因为产生能

6、够自由移动的离子。那么电解质是如何产生自由移动的离子呢？,NaCl在水溶液中是如何溶解和电离的？,NaCl在水中能导电的原因：在水中，氯化钠晶体电离并形成了能够自由移动的水合 钠离子和水合氯离子。 这一电离过程通常用化学用语电离方程式来表示:NaCl=Na+ + Cl-,NaCl在熔融状态下能导电的原因,NaCl晶体是由Na+ 、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电。当熔融时, NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电。这一电离过程通常用化学用语电离方程式来表示:NaCl=Na+ + Cl-,二、电离,（1 ）定

7、义： 电解质在水溶液中（或熔融时）产生自由移动的离子的过程。,如：NaCl=Na+ + Cl-,（2）表示方法,电离方程式,（用来表示电解质电离过程的式子）,注意：1、“=”左边写电解质的化学式，右边写离子符号,2、多元弱酸的酸式盐中的H+不能拆，多元强酸 的酸式盐溶液电离时H+要拆。,NaHCO3=Na+HCO3- NaHSO4=Na+H+SO42-,3、原子团不能拆开,4、要遵循质量守恒和电荷守恒定律,电离方程式书写原则： 1、电荷守恒 2、质量守恒 3、强电解质的电离用“”，而弱电解质的电离用“ ”,2、电离方程式,用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl Na+Cl-

8、,二、电离,1、定义：,电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程,阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆， 例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等,3、书写电离方程式的注意事项：,构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数.,酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物,请写出下列物质的电离方程式：,HCl=,H2SO4=,HNO3=,练一练：,H+ Cl-,2H+SO42-,H+NO3-,思考：NaHSO4=Na+H+SO42- NaHSO4是不是酸呢？,电离方程式：,KOH = K+ + OH-,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-,NaOH =

9、Na+ + OH-,电离时生成的阴离子 全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。,全部,同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,电离方程式：,Na2CO3 = 2Na+ + CO3-,MgSO4 = Mg2+ + SO42-,BaCl2 = Ba+ + 2Cl-,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。,问题：,写出NaHSO4、和NaHCO3的电离方程式,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱,电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴 离子的化合物叫做盐,4、从电离的角度概括出酸、碱、盐的本

10、质,思考： 写出NaHSO4的电离方程式，思考它属于酸吗？ 写出Cu2(OH)2CO3的电离方程式，思考它属于碱吗？,课堂练一练3,请书写下列物质的电离方程式： Na2CO3=2Na+CO32- (NH4)2SO4=2NH4+SO42- KHSO4=K+SO42-+H+ NaHCO3=Na+HCO3-,下列电离方程式正确的是（ ）,A.Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO4 2-,B.MgCl2=Mg2+ +Cl2-,C.Ba(OH)2=Ba2+2(OH)-,D.Na2CO3 = 2Na+CO3-2,A,课堂练一练,以下为中学化学中常见的12种物质：Cu NaCl Na2SO4 SO3 H

11、2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3NaOH NH3H2O 请按下列分类标准回答问题。 （1）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （2）属于酸的是 。 （3）属于碱的是 ，其中难溶性碱是 。 （4）难溶的盐是 。,2.3.8.5.7.9.10.11.12,4.6.,5,下列物质属于电解质的是 ( ),C. 98%硫酸,D. 蔗糖,A. 铜,B.KNO3,B,科学探究：,有的电解质在条件相同时导电能力为何不同？电解质导电能力强弱的决定因素是什么？,电解质有强弱之分,指在水中是100%电离的电解质 如：强酸HCl、，H2SO4、HNO3、 强碱NaOH

12、、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、 大部分盐,强电解质： 弱电解质：,在水中只能部分电离的电解质 包括H2O和弱酸、弱碱等,电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及所带电荷有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。,1、下列属于电解质的是（ ）,CO2 、,SO3 、,P2O5,Cu 、,Al、,石墨、,酒精 、 蔗糖等,NaCl溶液,BaSO4,Cu(OH) 2,A.,B.,C.,D.,D,AgCl,练习,2、下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2,D,3、以下有十种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞氯化钠碳酸钙氯气，按照表中提示的信息，进行填空,稀硫酸、 空气,HCl,CaCO3, NH3 、 CO2, Cu Hg,物质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,及所有非金属氧化物,小结：,判断下列说法是否正确：,1、铜和NaOH溶液都能导电，