沉淀溶解平衡及应用

1、1教时沉淀溶解平衡原理，学习目标：1。了解不溶性物质在水中的溶解，建立沉淀溶解平衡。2.可以理解溶度积的概念，用溶度积规则判断沉淀生产、溶解。重点、难点：了解沉淀溶解平衡原理；用溶解度产品简单计算，陕西商洛地区扎水县橡树洞，“牙齿，食欲好”美国“李”人生，牙齿开始吃糖多，容易患龋齿，请完成教科书P89页的交流和讨论，问题1:蛀牙和氟牙膏，(1)骨头牙齿中钙和磷的存在形态，Ca5(PO4)3OH，羟基磷灰石，(2)存在的溶解平衡，(3)吃糖的话龋齿出现的原因？沉淀溶解平衡理论，(4)氟牙膏的使用，使用氟牙膏可以将不溶性物质变成更不溶性的物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，使牙齿更结实。注：由于氟过多

2、，住在氟含量高的地方的人不得使用氟牙膏。并提醒：糖根据酶作用生成有机弱酸。2.按照以下步骤进行实验。(1)将少量PbI2(不溶于水)固体放入装有一定量水的50毫升烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。(2)取2毫升上层清液，放入试管，滴一滴AgNO3溶液，振动，观察实验现象。现象：溶液中出现黄色浑浊现象。结论：说明溶液中存在I离子，即碘化铅在水中少量溶解。1 .氯化银，硫酸钡属于不溶性，不能完全溶于水吗？活动和探索，白色沉淀，黄色沉淀，ag cl-=AgClagi-=agi1。产生沉淀的离子反应可能发生的原因是？产物的溶解度很小，AgCl溶解度很小，但决不溶解，产生AgCl沉淀的溶解度很小。

3、沉淀绝对不溶于水吗？交换和讨论，不溶性不溶性，溶解AgCl(s) Ag (aq) Cl-(aq)沉淀，以AgCl为例，恒定t:在水分子的作用下，溶解和沉淀溶解平衡的概念，我们知道沉淀在水中的溶解过程实际上是可逆过程，即沉淀和溶解两种相互可逆过程。因此，在一定的条件下，化学平衡成立。请定义沉淀溶解平衡。沉淀溶解平衡属于化学平衡，因此，作为研究化学平衡的方法，也可以研究沉淀溶解平衡。在特定温度下沉淀溶解的速度和沉淀产生的速度相同时，形成电解质饱和溶液，达到平衡状态。我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。定义：1，沉淀溶解平衡，2。标记方法：3 .意思：不是指电离平衡：一方面离开较小的Ag和Cl- AgC

4、l表面进入水中，另一方面通过溶液中的Ag和Cl- AgCl表面的阴阳离子吸引到AgCl表面的AgCl(S) Ag (aq) Cl-(aq)，以及没有电离平衡！问题：化学平衡状态有“移动、设置、更改”等特征，溶解平衡怎么样？溶解平衡特性：(1)动态平衡：溶解和析出过程都在进行(反向)，但速度相同。(2)恒定离子浓度：在相同温度下，离子浓度不再变化；(3)条件变化的平衡发生了变化。由于外部条件，平衡可能会移动。4 .特性、反向、移动、等、设置、更改、5。影响因素，内部原因：不溶性物质本身的特性，外部原因：浓度：水稀释，在溶解方向平衡移动，温度：不溶性盐的溶解是绝对多数的吸热过程。同离子效应：其他，

5、不移动，不变，不变，不变，积极反应，积极反应，积极反应，积极反应，反向反应，增加，增加，增加，减少(1)沉淀溶解达到最大值时，沉淀溶解过程和离子结合沉淀的过程全部停止。(2)沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子浓度不再变化。(3)对于平衡AgCl(s) Ag (aq) Cl-(aq)，可以使用平衡常数。例如，K=c(Ag) c(Cl-)表示()，完成学习案例。例如：例1，2，可溶性乘积常数(称为溶度积)，1，在特定条件下不溶性电解质形成饱和溶液，形成溶解平衡，溶解平衡常数称为溶度积常数或溶度积。例如：构建不溶性电解质的溶解平衡关系和溶度积表达式。agbr (AQ) ag (AQ) br-(AQ)，K

6、sp=c (ag)。c (br-)、Fe (oh) 3 (AQ) Fe3 (AQ) 3oh-(AQ)、ksp=c (Fe3)。C3 (oh-)，3，意思：ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。(相同类型的内容性电解质)Ksp越大，溶解能力越强。4，features:与其他平衡常数一样，Ksp与温度相关，在恒温下，Ksp是常数。完成不溶性CaCO3，Ag2CrO4，Mg(OH)2水沉淀溶解平衡关系和溶度积。阅读课本P88表3-14，比较不溶解电解质的溶解度数值和溶解度数值，我们得出什么结论？完成学习案例：例3，5，溶度积的应用，例1。在已知室温下，PbI2的溶度积为7.110-9，在饱和溶液中

7、求Pb2和I-的浓度；C (I-)=0.1 mol-1溶液中Pb2的最大浓度是多少？ksp=c (Pb2) C2 (I-)=7.110-9，(1)已知溶度积离子浓度：PbI2(s) Pb2 (aq) 2I- (aq，示例2。已知298K AgCl的Ksp=1.810-10，溶解度S，(2)已知溶解度乘积的溶解度：解决方案：ksp=c (ag)。c (cl-)，AgCl-，将AgCl的溶解度设定为s，1L饱和溶液中的c(Ag)=X，C (cl-)=x ksp AgCl=c (ag)已知AgCl 298 K中水的溶解度为1.9210-4g，用于计算Ksp。解决方案：m(AgCl)=143.5g m

8、oll-1n(AgCl)=1.9210-4g 1000g 143.5g mol-1=1.34 10-5mol c(AGC)298K已知时，MgCO3的Ksp=6.8210-6，溶液中的c(Mg2 )=0.0001molL-1，c(CO32-)=0.0001molL-1，此时与Mg2，(4)使用溶解度乘积判断离子共存：解决方案：c (Mg2)。c (co32-)=(0.0001) 2=110-8，MGC O3 Mg2 co32-，110-8 ksp=1.810-10，因此存在AgCl沉淀。示例2。混合体积等于5ml 0.002mol-1 bacl 2的0.02molL-1 Na2SO4以计算Ba2是否完全沉淀即c(Ba2 )10-5molL-1？BaSO4的Ksp=1.110-10)，解决方案：so42-ba2=baso 4 98m0.009 c(ba2)=1.110-10c(ba2)=1.1、CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，1。过量AgCl溶于以下物质任何溶液中c(Ag)最小()A. 100mL水B. 1000mL水c.100ml 0.2 mol-1 KCl溶液d