沉淀转化及计算

1、第3章水溶液中的离子平衡，第4节不溶性电解质的溶解平衡(第2类)沉淀反应的应用，1，沉淀的形成，(1)不溶性电解质沉淀的应用是工业生产、环保工程和科学研究中去除杂质或净化物质的重要方法之一。3。溶解和沉淀的形成用Q和K来判断沉淀的形成和溶解，当Q=Ksp时，不溶性电解质达到沉淀和溶解的平衡状态，溶液达到饱和。沉淀将在q ksp的溶液中沉淀，直到Q=Ksp。q ksp的溶液是不饱和溶液。向其中加入足够的不溶性电解质固体，固体将溶解，直到溶液中的Q=Ksp，溶液将达到饱和。上述规则称为溶解度积规则。沉淀的形成和溶解是两个相反的过程。它们相互转化的条件是离子浓度的大小。控制离子浓度的大小可以使反应向

2、所需的方向转化。(2)产生沉淀的方法：调节酸碱度，如将工业原料氯化铵与三氯化铁混合溶解于水中，然后加入氨水调节酸碱度至78，使Fe3转化为铁(羟基)3沉淀并除去。加入沉淀剂，如沉淀Cu2、Hg2等。使用Na2S和H2S作为沉淀剂，Cu2 S2-=CUS Hg2 S2-=Hgs ,问题1，碳酸钙是在下列条件下沉淀的吗？(1)加入0.1毫升氯化钙和碳酸钠；浓度为0.01摩尔/升的纯水；(2)将氯化钙和碳酸钠的浓度改为1.0摩尔/升怎么样？c(Ca2)=c(co32-)=0.110-3 0.01/1.0=10-6mol/l QC=c(Ca2)c(co32-)=10-12 ksp CaCO3，因此没有

3、CaCO3沉淀。所以碳酸钙沉淀。1.沉淀物的形成(质量控制KSP)。1.如果你想从溶液中除去SO42-，你会选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为硫酸钡比硫酸钙更不溶，而使用钡盐可以使SO42-沉淀更完全。思考问题2，将硝酸银溶液滴加到1.010-3molL-1K2CO 4溶液中，并找出碳(银)=？当沉淀完成时，碳(银)=？ ag2cro 42 agCrO42-ksp=C2(ag)c(cro 42-)，表明cro 42-的浓度小于1.010-5moll-1，2，沉淀完成(小于1.010-5moll-1)，氧化剂，硫酸硫酸铜(含Fe 3)，铜(OH)2，铜(OH)2CO3，调节溶液的酸碱度

4、至3-4，3，控制酸碱度以实现分步(使c (Fe3) 10-5mol-1)，已知铁(羟基)3的ksp为2.610-39，铜(羟基)2的ksp为5.610-20，铁(羟基)3的ksp为333 OHksp为c (Fe3) C3(羟基)酸碱度=2.8，因此有必要完全沉淀铁3，酸碱度为2.8，铜(羟基)2铜2氢KSP=C(铜2) C2(羟基)2.82，c(Fe3 )10-5，Fe3完全沉淀，Cu2开始沉淀，酸碱度4.4，(1)原理：不断去除溶解平衡体系中相应的离子，使平衡向沉淀溶解方向移动，从而达到溶解沉淀物的目的。碳酸氢盐-，氢，加入氢，H2CO3，4，溶解沉淀，思考，如果氢氧化镁沉淀溶解，有什么方

5、法？氢氧化镁沉淀溶解平衡表达式，固体无明显溶解现象，滴加酚酞后变为淡红色，并迅速逐渐溶解，mg (oh) 22hcl=氯化镁2h2o，mg (oh) 22nh4cl=氯化镁2nh3h2o，实验3-3:分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸和盐，观察并记录该现象。2mL蒸馏水，2mL盐酸，3mL饱和氯化铵溶液，滴加酚酞，(2)方法，a，酸溶解法：强酸是溶解不溶性电解质的常用试剂。如不溶性氢氧化物(如氢氧化铝)、不溶性碳酸盐(如碳酸钙)和一些不溶性硫化物(如硫化亚铁)。盐溶解法：一些盐溶液也可以用来溶解沉淀物。(例如，氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中)，c，络合物形成方法：例如，氢氧化铜可以溶解在NH3

6、中。H2O溶液和氯化银也可以溶解在NH3中。H2O解决方案。氧化还原法：CuS、HgS等。可溶于硝酸。【思考】:为什么白色氯化银沉淀加入碘化钾溶液后会形成黄色沉淀？3。沉淀物的转化实验3-4，白色沉淀物沉淀，白色沉淀物转化为黄色，黄色沉淀物转化为黑色，agi，ag2s，AgCl，AgCl (s) ag (AQ) Cl-(AQ)，ki=I-k，agi (s)，2agi(。Na2S=S2- 2Na，Ag2S(s)，沉淀转化图，AgCl (s) I- AgI (s) Cl-，讨论:从实验中能得出什么结论？实验结论：沉淀可以从溶解度较小转化为溶解度较小，两者之间的差异越大，转化越容易。沉淀通常从溶解性

7、较差变为溶解性较差。向氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，向有白色沉淀的溶液中滴加三氯化铁溶液，将白色沉淀变为红棕色，静置，红棕色沉淀沉淀，溶液变为无色，实验3-5，实施例：如果通过向硫化锌沉淀中加入10毫升10.001毫升硫酸铜溶液形成硫化镉沉淀？已知： ksp(硫化锌)=1.610-24 ksp (CUS)=1.310-36摩尔2L-2，硫化锌沉淀中硫离子的浓度为S2-=Zn2=(KSP)1/2=(1.610-24)1 QC=Cu2S2-=1.010-3摩尔/升1.2610-12摩尔/升=1.2610-15摩尔练习3360了解KSP。ZnS沉淀转化为CuS沉淀的定量计算。工作：知道

8、KSP(毫牛顿)=2.510-13 KSP(毫牛顿)=3.410-28摩尔2L-2。通过计算，得出当向硫酸锰沉淀中滴加0.01摩尔/升的硝酸铅溶液时，是否会产生沉淀。沉淀转化的本质沉淀转化的本质是沉淀溶解的平衡运动。一般来说，容易实现低溶解度沉淀向低溶解度沉淀的转化。降水转化的应用降水转化在科研和生产中具有重要的应用价值。硫酸钙(硫)硫酸2-(AQ)钙2 (AQ)，二氧化碳-，碳酸钙，应用1:锅炉除垢：P64锅炉中的水垢含有硫酸钙，可以用碳酸钠溶液处理，将其转化为松散的酸溶性碳酸钙。化学法去除锅炉水垢的流程图，CaSO 4CO2-CaCO3SO2-CaCO32h=Ca2CO2H2OMg(OH)2h=Mg22h2o，水垢成分CaCO3Mg(OH)2CaSO 4，在饱和Na2CO3溶液中浸泡几天，使水垢CaCO3Mg(OH)2疏松，写出去除水垢过程中发生的所有离子方程式，用盐酸去除水垢，并解释一些自然现象。原生铜中的各种硫化物经氧化浸出后，形成硫酸铜溶液，并向深部渗透，当遇到深部闪锌矿(硫化锌)和方铅矿(硫化铅)时，慢慢变成铜蓝(硫化铜)。从硫化锌沉淀到硫化铜沉淀的总反应：综述:沉淀的形成、溶解和转化本质上是沉淀-溶解平衡的移动过程，其基本依据如下：浓度：加水时，平衡向溶解方向移动。温度：随着温度的升高，大多数平衡向溶解