化学421《配合物的形成和应用》人类对配合物结构的认识 课件（苏教版选修3）

1、第二单元复合物的形成和应用，人类对复合物结构的理解，题目4，分子空间结构和材料性质，实验探究3360，实验探究：向试管中加入2mL5%的5%硫酸铜溶液，然后滴加浓氨水，摇匀并观察现象。沉淀溶解：氢氧化铜溶解在足量的氨水中，反应生成新物质。Cu2NH3。H2O=铜(氢氧化物)2 2NH4，导致沉淀：氢氧化铜与足够的氨水反应并溶解，因为铜(氨)42，铜22nh3。H2O=铜(氢氧化物)2 2nh4，铜(氢氧化物)24NH3。H2O=铜(NH3) 4。蓝色沉淀，深蓝色溶液，交换和讨论：结晶产生的晶体有：铜(NH3)4 SO4，铜氨离子：四个氮原子和铜离子形成一个平面正方形，配体有一个孤儿电子对，而中

2、心离子有一个空轨道。首先是配合物的概念，配合物3360结合了提供孤儿电子对的配体和通过配位键接收孤儿电子对的中心原子。例如，铜(NH3)4 SO4，铁(SCN)3，Na3AlF6，银(NH3)2OH等。要解决这个问题，请根据铜(氨)42中配位键的形成来总结配位键的形成条件。2.形成配位键的条件：一个原子有一个孤儿电子对，另一个原子有一个空轨道来接受孤儿电子对。第二，络合物的组成，比较了明矾KAl(SO4)212H2O和铜四胺硫酸盐铜(NH3)4SO4，KAl(SO4)212 H2O=KAl 32so 4-12H2O铜(NH3)4SO4=铜(NH3)在内部和外部之间存在完全电离。Co(NH3)6

3、 Cl3，内边界，外边界，K3Cr(CN)6，内边界和外边界由中心原子，配体和配位数组成：(1)内边界和外边界：Co (NH3)63，配体指出Co(NH3)5ClCl2是一个配位数为KPtCl3(NH3)的配位数为中心原子，配体，配位数，配位数，内边界和外边界，Co(NH3)5ClCl2，的配合物问题解决，Fe3、Cu2、Zn2、银、H2O、NH3、F-、CN-和CO中的哪一个可以用作中心原子？什么可以用作配体？中心原子：Fe3，Cu2，Zn2，银配体：H2O，NH3，F-，CN-，CO，II，配合物的组成；(2)中心原子、配体、配位数、中心原子：接受孤电子对的离子，主要是过渡金属元素的离子。

4、配体：提供孤电子对的分子或离子。一种物质的实验分子式为PtCl42NH3，它的水溶液是不导电的，加入硝酸银不会产生沉淀，而且NH3在用强碱处理时也不会释放出来，所以试着猜测一下它的化学式。指出了中心原子、配体和配位数。铂(NH3)2Cl 4；中心原子：铂配体：NH3，C1-配位数：6，硝酸银溶液被加入到下列络合物的水溶液中，但是()A、Co(NH3)4CL 2C1 B、Co(NH3)3Cl3 C、Co(NH3)6Cl3 D、Co (NH3)不能形成氯化银沉淀。请设计一个定量的实验方案来区分这两个络合物。为了解决这个问题，它们在水中被电离：co(NH3)6Cl3=co(NH3)633Cl-co(

5、NH3)5clCl2=co(NH3)5cl22Cl-从比较中可以看出两者电离的cl-的量是不同的，所以我们可以在设计实验时从这个条件开始。为了提供1毫氯-，钴(NH3)6Cl3需要89.2克，而钴(NH3)5氯Cl2需要125.3克，问题得到解决。具体步骤如下：1 .称量两种相同质量的晶体，分别配制溶液。2.向两种溶液中加入足够的硝酸银溶液。3.静置过滤。4.洗涤沉淀物并干燥。5.称一下。结果：钴(氨)6Cl3为质量较大的固体，钴(氨)5ClCl2为质量较小的固体。1.写出Ag(NH3)2OH的中心离子、配位原子和配位数，并写出其电离离子方程。中心离子：银配位原子：NH3分子中n原子的配位数：

6、2，银(NH3)2oh=银(NH3) 2 oh-，思考问题：2。用过量的硝酸银水溶液处理0.01摩尔氯化铬(CrCl36H2O)，产生0.02摩尔氯化银沉淀。最有可能的氯化铬是铬(H2O) 6 cl3b。铬(H2O)5clcl2h2o c铬(H2O)4c L2cl2h2o d铬(H2O) 3cl3 3h2o。答案是：b，问题解决了，a，b，c和d是已知的。其中a、b和c是同周期的非金属元素。化合物DC的晶体是离子晶体，D的二价阳离子和C的阴离子具有相同的电子壳结构。AC2是一种非极性分子。硼和碳氢化物的沸点高于同族元素氢化物的沸点。e的原子序数为24，ECl3能与b和c的氢化物形成六配位络合物

7、，两个配体的摩尔比为21，三个氯离子位于外面。根据以上情况，请回答以下问题：(回答问题时，A、B、C、D和E用相应的元素符号表示)(1)A、B和C的第一电离能从小到大的顺序是。(2)硼氢化物的分子空间构型为。它的中心原子是杂化的。(3)写出复合AC2的电子类型；由b、c和AC2组成的化合物是等电子体，其化学式为。(4)E的核外电子排列式是由ECl3形成的配合物的化学式为。(5)当硼的最高价氧化物对应的水合物稀溶液与单质D反应时，硼被还原到最低价格，该反应的化学方程式为。铬(NH3) 4 (H2O) 2 cl3，(1) c o n (2)三角锥sp3 (3) (4)1s22s22p63s23p6

8、3d54s1(或ar3d 54s 1)铬(NH3) 4 (H2O) 2实施例：铬配位化合物，(1)通过元素分析确定其质量百分比：19.5%铬，40.0%氯，4.5%氢，36%氧，(2)取0.533克该化合物样品，溶解(3)当1.06克该样品在干燥空气中缓慢加热至100时，0.144克水被排出。根据上述数据，(1)推导了配合物的实验公式；(2)推导化合物的配位化学式。配合物的命名，配合物的命名遵循一般无机化合物的命名原则，因此，在含有配位离子的化合物中，阴离子排在第一位，阳离子排在最后。区别在于复合体的特征部分复合体的内部边界必须被标记。通常，复合体的命名可以通过以下方法进行：(1)命名顺序是从后到前或从右到左。(2)在内部和外部之间添加“酸”或“化学物质”。外部卤素由“化学物质”隔开。(3)配体和中心离子(原子)被“结合”分开。(4)中心离子的氧化数可以跟在中心离子之后，用带括号的罗马字母表示。如果氧化值为零，则无需显示。(5)配体的数量用中文表示为一、二、三、四.“一”可以省略，配体用“.”分开。配体数量-配体名称- He -中心离子名称-中心离子氧化数(罗马数)。(6)配体的命名顺序要求：如果配体有阴离子和中性分子，应先命名阴离子。如果有无机物种和有机物种