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文档简介

1、在实验中，正常人血液中的酸碱度通常在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _范围内，变化幅度很小！7.357.45，实验原理分析：本实验采用对比实验的方法，通过在自来水、缓冲液和生物材料中加入酸或碱溶液，定性解释了人体内的液体环境与缓冲液相似，但与自来水不同，从而解释了生物体相对稳定的酸碱度的机理。实验材料生物材料(肝匀浆、马铃薯匀浆、用水稀释的蛋清51、黄瓜匀浆)、磷酸盐缓冲液(酸碱度=7)、0.1摩尔/升盐酸(滴瓶)、0.1摩尔/升氢氧化钠(滴瓶)、4副防护手套和50毫升烧杯1。将25毫升自来水倒入50毫升烧杯2中。用酸碱度计或酸碱度试纸测试，并做好记录3。一次加入一滴0.1摩尔/升

2、盐酸，然后加入5滴，然后测量酸碱度，重复此步骤，直到加入30滴。在表格中记录酸碱度测量结果。4.倒入25毫升自来水。测量并记录初始的酸碱度，然后像步骤3那样，一滴一滴地加入0.1摩尔/升的氢氧化钠，测量并记录酸碱度.5.充分冲洗烧杯以更换自来水，重复步骤1至4，并记录结果。6.充分冲洗烧杯以更换自来水，并重复步骤1至4以记录结果。7.分析数据并画一幅图；3.方法步骤，初始酸碱度，轻轻摇动，充分清洗烧杯和缓冲液，并选择两种生物材料。方法步骤、生物材料1和2的酸碱度保持相对稳定，缓冲液的酸碱度保持相对稳定，逐渐降低和逐渐升高，实验结果为：在自来水中加入酸碱物质后，pH值逐渐降低或升高，而缓冲液和生

3、物材料的pH值几乎保持不变或变化不大。实验结论：在一定范围内，生物材料的性质类似于缓冲溶液，但不同于自来水，这说明生物材料含有缓冲物质，因此可以保持酸碱度对的稳定性。讨论(P10)，1。更像是缓冲。2.在缓冲溶液中加入少量的酸和碱后，溶液的酸碱度变化不明显。原因是磷酸盐缓冲液中含有磷酸氢二钠/磷酸氢二钠，磷酸氢二钠溶液呈酸性，加入少量氢氧化钠可以中和oh-；Na2HPO4溶液是碱性的，当加入少量盐酸时，h可以被中和。水溶液不同，加酸加碱后酸碱度变化明显。生物材料含有缓冲物质(由弱酸和相应的强碱盐组成)。正常人血的酸碱度通常在7.35到7.45之间，变化范围很小。消化系统、碳酸钠、组织液、乳酸、

4、血浆中的缓冲物质、H2CO3、碳酸氢钠、乳酸、CO2、H2O、碳酸钠、泌尿系统排出物、Na2HPO4、NaH2PO4、食品中的碱性物质如碳酸钠、碳酸氢钠、H2CO3、3。生物材料含有缓冲对，如磷酸氢二钠/磷酸氢二钠、碳酸氢钠/碳酸氢钠，可以缓冲酸碱度的变化。此外，身体可以通过调节生理活动来保持酸碱度的稳定。例如，当身体剧烈运动时，肌肉中会产生大量的乳酸。乳酸进入血液后，会与血液中的碳酸氢钠发生反应，形成乳酸钠和碳酸。碳酸是一种弱酸，可以分解成二氧化碳和水。血液中CO2的增加会刺激呼吸中枢，增强呼吸运动，增加通气量，从而将CO2排出体外，因此对血液的酸碱度影响很小。当乳酸钠进入血液时，它与血液中的碳

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