全国I卷分析和复习建议.ppt

1、全面了解、合理计划、从容备考,一、全国新课标I卷试题特点,二、复习备考策略,一、全国新课标I卷试题特点,7+3+1模式,7道选择题，42分，一般有12道有机。,3道必做主观题，43分，1道实验题、2道原理题。,3道选做题，3选1,15分。,20132015年河北省考生总人数变化,总体趋势是考生人数逐年减少，理科生比例逐年增多。,（一）选做模块的答题情况,2015年各市化学选作率统计表,2014年各市化学选作率统计表,全省整体情况是选有机模块人数多，但各地市情况不尽相同。,20132015选作题得分率统计,结构模块得分率略高于有机模块得分率。,结构得分容易，得高分难！,2012-2015新课标I

2、卷化学科平均分,化学科试题在理综3科中难度偏大。,难点之处在于高考考查的重点是单位时间内，学生根据题干信息，有效提取已有知识的能力。,得分率统计,客观题整体难度不大，相对稳定的题型有：化学基本常识、元素周期律、化学实验、简单有机物组成、性质及同分异构体。,（二）近三年客观题答题情况,2015客观题分析,10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）,D,得分率：52.99%,对实验的考查总是试图区别做实验和讲实验,12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增 加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8， 它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（

3、 ） A. 单质的沸点：WX B. 阴离子的还原性：WZ C.氧化物的水化物的酸性：YZ D. X与Y不能存在于同一离子化合物中,B,2015客观题分析,得分率：42.88%,1 2 3 4 lg,1 2 3 4 lg,13. 浓度为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别 加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误 的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等 D.当lg =2时，若两溶液同时升温，则 增大。,D,知识：弱电解质的电离及平衡移动、碱性强弱比较 能力：图表

4、分析能力、根据掌握的有关电离平衡知识分析 pH、碱性强弱的能力。,得分率：56.49%,2015客观题分析,7下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ） A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯,A,2014客观题分析,得分率：49.98%,9已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的 溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+ I H2O+IO 慢 H2O2+ IO H2O+O2+ I 快,下列有关该反应的说法正确的是（ ） A反应速率与I浓度有关 IO也是该反应的催化剂 反应的活化能等于98kJ/mol D.,A,2014客观题分析,得分率：35.17%,高考越来越多地涉及对反应机

5、理的考查。,2015北京卷9题 9最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：,下列说法中正确的是 ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和O CCO和O生成了具有极性共价键的CO2 D状态 状态表示CO与O2反应的过程,13利用右图装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）,B,2014客观题分析,得分率：36.64%,10银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。 根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液， 再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。 下列说法正确的是(

6、 ) A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl,B,知识：原电池原理，Al3+与S2的双水解。 能力：新情境下，根据原电池原理分析解决问题的能力， 书写陌生电极反应的能力。,得分率：46.52%,2013客观题分析,11已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013， Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和 CrO42，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL1 的AgNO3溶液时

7、，三种阴离子产生沉淀的先后 顺序为( ) ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl,C,知识：溶度积常数 能力：利用溶度积常数进行相关计算的能力。,得分率：39.85%,2013客观题分析,12分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇， 若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( ) A15种 B28种 C32种 D40种,D,知识：有关酯的同分异构体。用到了排列组合 的知识。,得分率：29.76%,2013客观题分析,（三）近三年河北省考生主观必答题答题情况统计,平衡原理题难度一直较大。,26.（14分）

8、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 K1=5.410-2，K2=5.410-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其 钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4H2O）无色，熔点为101， 易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的 分解产物。装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体 分解的产物中有 。装置B的主要作用是 _。,2015实验题,得分率：48.77%,乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 。 装置H反应管中盛有的物质是_。 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。 （3）设计实验证明： 草酸的酸性

9、比碳酸的强 草酸为二元酸,（2）乙组同学认为草酸晶体的分解产物中还有CO，为进行验证， 选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用) 进行实验，,2015主观题分析,分数分布情况 26,（1）小题的前两个空基本都能得分， 典型错误：错别字和答题规范。 第三个空：只要答出了冷凝就给分。但标准答案是“冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。,答题情况分析 26题,26题区分度比较好的是： 装置的连接顺序，设计实验方案证明草酸为二元酸。,答题情况分析 26,（2）题连接顺序为： F D G H D I 合理答案： F G H D I 认为 NaOH

10、为浓溶液已除尽CO2， 无必要检验； F D G H D F I 尾气处理吸收了CO2 ； 典型错误有：缺少尾气吸收装置，如“FDGHD”； 用澄清石灰水吸收CO2，如“DGHD”； 先除水再除CO2，如“GFDHD”； 有多余装置，如“EFGHDI”、“EDFDGHDI”； 缺少后续的D装置，如“FGHI”。,（3）证明酸性强弱 法一：向盛有少量NaHCO3的试管中，加入草酸溶液有 气泡产生。 法二：pH试纸或者pH计测量同浓度的Na2CO3、Na2C2O4溶液或者是NaHCO3、 NaHC2O4溶液的pH 典型错误有： 1、将CO2气体通入草酸溶液中产生碳酸； 2、取同浓度、同体积的草酸、

11、碳酸用pH试纸检测； 3、在草酸和碳酸中分别加入NaOH溶液，反应速率快 则酸性强； 4、等量草酸与碳酸中分别加入等量NaOH固体，比较 固体析出速率。,答题情况分析 26,设计实验证明草酸为二元酸。 合理答案： 1、用NaOH（或KOH）标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH（或 KOH）物质的量为草酸的2倍（或相同含义） 2、一定量的草酸溶液与足量NaHCO3或KHCO3溶液反应产生的 二氧化碳的物质的量是草酸的两倍。 3、草酸氢钠或草酸氢钾的水溶液pH7”（或相同含义）。 典型错误： 1、用足量Zn与一定量草酸反应生成氢气，测量氢气的量。 2、用一元碱滴定一定体积的草酸溶液恰好中和后，所用碱

12、的体 积为草酸体积的一半”， 3、方案不严谨，如“向试管中加一定量蒸馏水，再加入1mol草酸 和1molNaOH，测其混合溶液的pH，若是酸性，则证明草酸 为二元酸”。4、利用酯化反应的。,答题情况分析 26,原题：设计实验证明： （1）草酸的酸性比碳酸强；（2）草酸为二元酸。,标准答案：（1）向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生； （2）用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍。,答案要点：操作（简明）定量思想结论,主要问题：1.实验原理的选择； 2.描述的规范。,1.同浓度NaOH与H2C2O4反应，消耗的NaOH是H2C2O4的两倍。（咋操作？

13、） 2. 将草酸通入NaHCO3溶液中，观察是否有气体产生 3.用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，观察是否使用20mLNaOH 4.向NaHCO3溶液中逐滴加入草酸，将气体通入澄清石灰水中。,2014实验题,26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过

14、滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。,（1）装置B的名称是： （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ， 第二次水洗的主要目的是 。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）。 a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是 。 （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 。 （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 (填标号)。,（7）

15、本实验的产率是 (填标号)。 a30 b40 c50 d60 （8）在进行蒸馏操作时，若从130 便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或者“低”)原因是 。,2013实验题,醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下：,合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4 ，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物温度不超过90。 分离提纯： 反应粗 产物倒入分流漏斗中，分别利用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得纯净环己烯10g。,（1）

16、装置b的名称是 。 （2）加入碎瓷片的作用是 ，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (填正确答案标号) A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料 （3）本实验中最容易产生副产物的结构简式为 。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ，在实验分离过程中产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”） （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号） A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D环形冷凝管 D接收器 （7）本实验中所得的环己烯的产率是 (填正确答案的标号) A41% B50% C61% D7

17、0%,从上图可以看到，该题满分率不高，仅占0.3%。通过阅卷过程中抽样调查发现，得12分的考生失分主要集中在第6小题上，漏选D的占83.3%。此外，中等水平的学生中在第三小题失分率也是相当高的，约有60%的中等程度水平考生会在此题上失分。 该题典型问题： 26（1）绝大多数学生都能作答出“冷凝管”或“冷凝器”，少数学生出现书写错误，将“凝”写成了“疑”； 26（2）防暴沸（“暴沸”写成“爆沸”，甚至有考生写“防爆”、“防爆炸”） 26（4）第一空相当一部分考生写“干燥”、“晾干后使用”； 26（6）漏选或错选（主要原因在于考生从未接触或听说过球形冷凝器、吸滤瓶）。,实验题应更关注有气体参与反应

18、的综合性实验，特别要关注实验设计。,27（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料 制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：,回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式 。 为提高浸出速率除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写两条）。 （2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 。 （写化学式） （3）“净化除杂”需要加H2O2溶液，作用是 。然后再调节溶液的pH约 为5，目的是 。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是

19、（填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂， 其电子式为 。 （6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可 制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。,2015综合原理,本题以铁硼矿为原料制备硼酸的工艺流程为背景，考察了与硼酸制备相关的元素及化合物的知识、硼酸镁与硫酸的反应、化学反应速率的影响因素、Fe2+与Fe3+的相互转化、Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀生成的条件、硼氢化钠的电子式以及用硼酸和金属镁制取单质硼的化学方程式。 试题难度适中，问题要求明确，应答域较窄。,得分率：52.62%,分数分布 27,（1）第1空考

20、查写出硼镁矿与硫酸反应的化学方程式，正确答案是 也给分了。,典型错误：不配平、产物写成B2O3、H4B2O5、 B2（SO4）3， 写最后一种的很多。 由此可见学生的审题能力较差，题干明确给到了信息：由二者 为原料制备硼酸。,答题分析 27,第2空要求写出为了提高浸出速率，除了适当增加硫酸的浓度外的两条措施？ 合理答案有：提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径、加催化剂、搅拌、增加接触面积 绝大部分考生能想到提高温度，另一条措施的作答结果多样，如“加压”、“多次浸出”、“加水”是不能给分的。 两条措施，答对一条给一分。,答题分析 27,答题分析 27,（2）第1空应答“Fe3O4”，第2空应答“SiO

21、2和CaSO4”， 此三处答案写汉字不得分。 典型错误：第1空把“Fe3O4”写成“Fe2O3”、“铁”、 “金属”、“硼”等； 第2空只写“SiO2”，不写“CaSO4”。丢CaSO4的很多。,（4）粗硼酸中的主要杂质？答案是“硫酸镁”。 典型错误为：SiO2、Mg3(BO3)2、硼酸铝、硫酸铝、 硫酸钙等。错误率较高。 值得注意的是，即使考生（2）能正确做答，此处回 答依然有错误，说明考生没能正确理解题意，尤其是对 化工生产流程的理解不到位。此处答案在题干中已经明 确提示，流程中交待最后过滤后有“含镁盐”母液。,答题分析 27,答题分析 27,（6）要求写出用硼酸和金属镁为原料制取单质硼的

22、化 学方程式，正确答案为：,或是合写成一个方程式，也给分。 多数写成一个。,、,典型错误为：写错产物，如写成“MgBO2”。,或,2014综合原理题,次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。 （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，磷元素的化合价为 。 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为 (填化学式)。 NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 性(填“弱酸性”、“中性”、或“弱碱性”)。

23、（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。,（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：,写出阳极的电极反应式 。 分析产品室可得到H3PO2的原因 。 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。,2013年综合原理题,锂离子电池

24、的应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+ +xe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。,（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 （3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。 （4）写出“沉钴”过程中反应的化学方程式 （5）充电过程中，发生LiCoO2与Li1-XCoO2之间的转化，写出放电时电池反

25、应方程式 。 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有 （填化学式）。,此题第一小题非常简单，是对钴元素的化合价进行判断，抽样调查发现，90.5%的考生都能作答正确。27（2）作答正确率为30.4%，不能得分的情况主要为书写有误（未配平）、要求写离子方程式却答化学方程式、不会或判断错误。27（3）、27（4）、27（5）这三个小题难度较大，大多数学生得分较低甚至拿不到分，发现的比较突出的问题是，27（3）第2小题，很多学生答不出“生成氯气，污染环境”， 32.3%的考生作答“盐酸易挥发”，还有27（4），约有38.8%的考生将产物写

26、成“NH4HSO4”而没有作深入的思考，这说明多数考生的基础知识掌握得还是不够牢固的。27（6）这个小题不难，失分主要出现在对锂回收原因的分析，很多考生描述不清或不知道锂离子电池的工作原理，出现了锂单质或锂发生了变价。,综合原理题要关注工业流程题的训练！ 关注陌生方程式的书写、反应条件的控制等。,2015平衡原理题,28（15分）碘及化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用 途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和H2SO4，即可得到I2,。该反应的还原产物为 。 （2）上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液， 向其中滴加Ag

27、NO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中,为 。已知KSP(AgCl)=1.810-10，KSP(AgI)=8.510-17。 （3）已知反应2HI(g)=H2（g）+I2(g)的 H=+11kJmol-1, 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需要 吸收的能量为 kJ。,得分率：29.22%,试题分析 28,（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g),H2（g）+I2(g)，,根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 。 上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI

28、），逆反应速率为 v逆=k逆x（H2）x(I2),其中k正、k逆为速率常数则k逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正= 。,在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时 间t的关系如下表：,由上述实验数据计算得到v正x（HI）和v逆x（H2）的关系可 用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点 分别为 （填字母）。,试题分析 28,本题以碘及其化合物的有关性质为背景，考查了由海藻制取单质碘的氧化还原反应、AgI和AgCl溶度积计算、根据化学键计算反应热、根据实验数据（表格和图像）计算化学平衡常数、速率常数等知识。试

29、题难度呈现明显的层次性，区分度很高，符合选拔考试的要求，能很好地考查学生对基础知识的掌握程度，特别是运用知识解决问题的能力。,分数分布 28,答题分析 28,（1）（2）（3）小题是备考的重点，常规题型，得分 率较高。（2）小题因为没有要求有效数字，故答案为 “4.710-7”或“4.7210-7” 均可。 （4）整体陌生度高。 根据实验结果，求平衡常数K的计算式，跳出了课 本定义式。 14年卷，分压代替平衡浓度求平衡常数；13年卷 给出压强数据，求算转化率、平衡常数等。 典型错误为：只列出一般的计算公式 “c（H2）c（I2）/c2(HI)”、或（1-x）2/x2,答题分析 28,第1空给出

30、正逆反应速率表达式，要求用K和K正计 算K逆，正确答案为K正/K， 典型错误为：K/K正 （计算错误）、K正（没弄清关系）。 第2空关于V正的计算数据，正确答案为1.9510-3， 此空难度较大，正答率较低。 要求根据图像找出重新达到平衡时相应的点， 正确答案是“A、E”， 此空难度较大，正答率很低。 写成：E A 不给分。,图表、图像信息的处理、分析、运用能力需重视。,28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 。 （2）已

31、知： 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9kJmol1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H229.1kJmol1 乙醇异构化反应 CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3+50.7kJmol1 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的H kJmol1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。,2014平衡原理题,（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)=11),列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K (用平衡分压代

32、替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数) 图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为 ，理由是 。 气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强69MPa，n(H2O)n(C2H4)=0.61。乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 、 。,二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： ()CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H 1 =90.1kJmol-1 ()CO2(g)+3

33、H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H 2 =49.0kJmol-1 水煤气变换反应： ()CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H 3=41.1kJmol-1 二甲醚合成反应： ()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H 4=24.5kJmol-1,2013年平衡原理题,（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。 （2）分析二甲醚合成反应()对于CO转化率的影响。 （3）由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物的水蒸气)的热化学方程式为 。,（4）有研究者在

34、催化剂(含CuZnAlO和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示.其中CO转化率随温度升高面降低的原因是 。,（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.39kWhkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生 个电子的电量，该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E= (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.6106J),由上图可以看到此题满分率为0，14、15分考生极少。给此题增加难度的主要是28（1）和28（5），很多考生由于

35、不知道铝土矿的成分导致28（1）得分率低，正答率仅为12%，能量密度的计算由于考生在平时训练中很少遇到，涉及物理的知识，所以拿到分的也极少。28（2）题仅有6.4%的考生能够拿到2分，绝大多数学生只能拿1分，主要是因为答不出生成的水通过反应（）消耗部分CO，这反映出考生在遇到多个平衡相互影响时，思维不够缜密。28（3）题关于盖斯定律的考查，半数以上的考生都能作答正确，说明对于这一新增内容，考生练习比较到位，失分主要出现在热化学反应方程式未标相态、配平有误、数值计算错误，或忘写“-”号上。关于增大压强对于反应平衡的影响，考生在叙述的时候出现的问题是不全面。28（4）题正答率较高，半数以上考生都能

36、作答正确，说明此类题平时训练比较到位。28（5）关于燃料电池电极反应式的书写33%的考生能够作答正确，需要注意的是，原电池部分在高考中既是考查的重点也是难点，以后仍需注意。,平衡原理题要关注对图像图表信息的分析、平衡常数、盖斯定律等内容。,2015年37题,37.化学选修3：物质结构与性质（15分） 碳及化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象 化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。 （3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，

37、写出两个与 CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 （4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体 属于 晶体。 （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：,在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个 六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。,得分率：50.00%,分数分布 37,答题分析 37,（2）小题考查碳在形成化合物时，以共价键为主的原因， 正确答案：碳有4个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定 电子结构。 典型错

38、误有：1、只从电负性角度作答， 例如：电负性与其他元素相差不大1.7， 2、从元素金属性、非金属性角度答题， 如：碳元素非金属性不强，金属性也不强，所以易形成共价键， 3、答碳原子核外有两个孤电子，不能形成离子键。 究其原因是没有抓住结构决定性质的核心本质。,答题分析 37,（3）正确答案是“键和键，sp， CO2、SCN等”。 第1空只答极性共价键不给分，还有另一部分考生不 不会写； 第3空很多考生只得一分，是因为错写了 SiO2， 说明等电子体的概念没有掌握住； 写：N3、OCN、BeCl2、N2O、COS给分， 但是写成：CNO不给分。,答题分析 37,（5）考查石墨烯和金刚石的晶体结构

39、，正确答案为 “3 2 12 4”， 正答率非常低，满分率0.3%左右，学生没有真正掌握透彻金刚石的结构，给了现成的 图也不能想象空间构型。,晶体结构的教学依旧是难点和重点。,2014年37题,早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的键

40、的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。,（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 gcm3(不必计算出结果),2013年37题,硅是重要半导体材料,构成了现代电子工业的基础.回答下列问题: （1）基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。 （2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在于金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8

41、个原子，其中在面心位置贡献 个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。,（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：,硅与碳同族也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。 SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。 （6）在硅酸盐中，SiO44-四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。.,从上图可

42、以看出，此题分值分布趋于正态分布，说明这道题的命制质量还是比较高的，难度适中，区分度较好。从学生作答情况来看，反映出的一个重要的问题就是学生基础知识的掌握还是不够扎实，如，37（1）很多考生能层、能级部分，题目要求答能层符号，很多考生却作答为3p；37（3）很多考生能够作答出“共价键”，而后一空写4、1/2、3、6等的考生不乏其数；37（5）在作答时，很多考生不是从键能对比的角度进行分析，而是从原子半径、非金属性等角度作答；37（6）关于杂化形式判断错误的考生也不少。,试题分析 38,A（C2H2）是基本有机化工原料，由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯 的合成路线（部分反应条件略去）如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。 （2）的反应类型是 ，