初三化学溶解度讲解及练习

1、第九单元溶液，课题2溶解度，溶质能否无限溶解于一定量的水中，实验1，实验2，友谊提示：1.学生们要仔细阅读教科书的实验步骤后再完成实验。 2 .注意化学实验的基本操作。 3 .溶质的溶解需要一定的时间。 实验1 :氯化钠(NaCl )在水中的溶解，实验2 :硝酸钾(KNO3)在水中的溶解，全部溶解，部分溶解，部分溶解，全部溶解，全部溶解，均有结晶析出，物质无法无限量溶解于水中。 水量变多，溶解的物质也变多。 【实验二的结论】温度上升，一定量的水能溶解更多物质的温度下降的话，一定量的水溶解的物质的量就会减少。 【饱和溶液】在一定的温度下，一定量的溶剂中的溶质不能溶解的溶液，称为该溶质的饱和溶液。

2、 【不饱和溶液】在一定的温度下，一定量的溶剂中的溶质持续溶解的溶液，称为该溶质的不饱和溶液。 【结晶】溶解于溶液中的溶质作为结晶析出，称为结晶。 【总结】溶剂中溶解的溶质的量与溶剂的量和温度有关。 另一方面，饱和溶液和不饱和溶液、饱和溶液和不饱和溶液的判断依据是，如果存在在一定温度下不能溶解于溶液中的溶质，则该溶液为饱和溶液。 如果在原溶液中加入少量的该溶质，不溶解的话，原溶液为饱和溶液，继续溶解的话，原液为不饱和溶液。 实验1 :氯化钠(NaCl )在水中的溶解，实验2 :硝酸钾(KNO3)在水中的溶解，全部溶解，部分溶解，部分溶解，全部溶解，全部溶解，结晶析出，饱和溶液，不饱和溶液，不饱和

3、溶液，不饱和溶液，不饱和溶液，控制变化在实验中，用什么样的方法实现了这些之间的变化呢？ 如果根据你的生活经验来考虑的话，可以用什么样的方法来实现那个变化呢？不饱和溶液、饱和溶液、溶质蒸发溶剂的温度提高、升温和降温适合于大部分固体溶质的溶液，与极少数固体(例如氢氧化钙)正相反。 硝酸钾结晶、雪粒子结晶、冷却热饱和溶液、海水、蓄水池、蒸发池、结晶池、食盐、母液、氯化钠、多种化工原料、海水中食盐、蒸发溶剂、结晶、溶解溶质从溶液中以结晶的形式析出的过程称为结晶。 结晶方法：冷却热饱和溶液法蒸发溶剂法，结晶是化学实验中常用的混合物分离方法。 适用于水溶解的固体和水的分离。 【溶解度】在一定温度下，某固体

4、物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。 四个因素：一定温度溶剂饱和状态溶质的质量，如20，在100g水中溶解36g氯化钠后饱和，我们在20，氯化钠的溶解度为36g。 另外，显示了60时硝酸钾的溶解度为110克，60时，100g的水中最大能溶解110g的硝酸钾。 二、溶解度、说明：通常，溶解度是指物质在水中的溶解度。 【例1】判断下面的说法是否正确，确定错误的原因。 将20克某物质溶解于100克水中，制成正好饱和溶液。 这种物质的溶解度为20克。 20下将10克氯化钠溶解于水中制成饱和溶液，因此20下氯化钠的溶解度为10克。 20下氯化钠10克可溶解于100克水中，因此20下氯化钠的溶解

5、度为10克。 20下36克食盐溶解于100克水中正好饱和，因此20下食盐的溶解度为36。【教室练习】，没有指定温度，没有指定溶剂量，溶液状态饱和，溶解度单位为“克”，溶解度的概念被理解，你知道平时所说的“容易溶解”“难溶解”和溶解度的关系吗？ 三、溶解度曲线，多种物质的溶解度随温度上升而增大，KNO3的少数物质的溶解度不随温度上升而大幅度变化，NaCl的极少数随温度上升而下降，Ca(OH)2， 不同物质在各温度下的溶解度曲线和曲线交点的意思：表示两种物质在某温度下具有相同的溶解度两种物质在某温度范围内的溶解度的大小、溶解度曲线的意思、气体溶解度、思考1.打开汽水盖后，汽水自动喷出。 这和在水中的气体溶解度有什么关系呢？2 .喝了苏打水后，经常打嗝。 这表明气体的溶解度与什么有关。温度：温度上升，气体对水的溶解度减少。 压力：压力减少，气体在水中的溶解度减少。 气体溶解度：压力为101kPa，在一定温度下，气体在一个积水中达到饱和状态时的气体体积。 问题5 :为了粗略地表示溶液中溶质的含量，在生活中多将溶液分为浓溶液和稀溶液。 饱和溶液一定是浓溶液，还是不饱和溶液一定是稀溶液？浓溶液、稀溶液、饱和溶液和不饱和溶液的关系，不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 相同溶质，相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 第三节的溶解度、相同溶质在不同溶剂中