化学平衡常数及其计算

1、第22课时化学平衡常数及其计算，专题5化学反应速率和化学平衡，高三化学一轮复习，(1)碳酸钙(s)氧化钙(s) CO2(g) (2)CO2(g) H2(g)一氧化碳(g)H2O(l)(3)Cr2O 72-H2O 2Cro 42-2H(4)2Cro 42-2H Cr2O 72-H2O(5)N2(g)3H 2(g)2NH3(g)(6)1/2N 2(g)3/2H 2(g)NH3在一定的温度下，当可逆反应达到平衡时，产物平衡浓度的乘积与反应物平衡浓度的乘积之比是一个常数，简称为化学平衡常数。化学平衡的特征平衡常数，(1)k的表达式和单位有什么关系？(2)如何处理反应中固体和纯液体的浓度？(3)在相同的

2、反应和条件下，正向反应和反向反应的平衡常数之间有什么关系？问题1.1通过练习回答下列问题：练习1 1。众所周知，在一定温度下：二氧化碳平衡常数k；H2O、一氧化碳、H2的平衡常数k1；一氧化碳(g) H2O (g) H2 (g)二氧化碳(g)平衡常数K2，则k、K1和K2之间的关系为：2.将固体NH4I放入密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：当达到平衡时，C (H2)=0.5 mol-1，C(高)=4 mol-1，那么反应在该温度下的平衡常数为()A.9 B.16 C.20 D.25，C， 问题2以下反应在210达到平衡： PCl5(气体)PCl3(气体)Cl2(气体)K1=1 一氧化碳(气

3、体)Cl2(气体)K2=5x104 氯化钴(气体)一氧化碳(气体)Cl2(气体)K33 (1以下等式必须成立：a . c(PCL 5)=c(PCL 3)=c(Cl2)=1 b . c(PCL 5)=c . c(PCL 5)=c(PCL 3)c 问题2.1二氧化硫和氮氧化物是常用的化学原料，但它们也是大气中的主要污染物。其污染的综合治理是目前环境化学的重要研究内容之一。在硫酸生产中，SO2被催化氧化成SO3:SO2(g)O2(g)SO3(g)。图中显示了在一定温度下SO2平衡转化率(a)和总系统压力(p)之间的关系。问：当平衡状态从a变为b时，平衡常数k(a)_ _ _ _ k(b)(填入“”、

4、“ 105时，反应基本完成。a和k的值越大，反应程度越大，反应物的转化率越大。1点。在2L密闭容器中，X(g)与Y(g)反应生成Z(g)。反应过程中x、y和z的变化量如图3所示。如果其他条件保持不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图4所示。这个反应的平衡常数表达式是K=，当T1时，这个反应的平衡常数是K1，当T2时，这个反应的平衡常数是K2，然后K1(填入、 或=) k2。图3，图4，=，平衡常数的含义：练习3 1。在恒定体积的封闭容器中，进行反应：CO2(克)H2(克)一氧化碳(克)H2O(克)。平衡常数k与温度t的关系如下：(1)反应是放热和吸热反应；(2)在一定温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO2)c(H2O)，判断温度为_ _ _ _ _ _；在这个温度下，如果容器中含有1毫升二氧化碳、1.