离子互换反应

1、4.离子互换反应和氧化还原反应,4.1离子互换反应,一、离子反应：1、概念：在水溶液中（或融化状态下）有离子参加或生成的反应.2、类型：离子互换反应（即复分解反应）离子氧化还原反应,有电子转移,无电子转移,练习1.下列反应属于离子反应的是（）A、实验室制氧气；B、实验室制氢气；C、木炭的燃烧；D、氯化钠和硝酸银反应。,BD,但属于离子互换反应的只有D,二、离子互换反应的规律,P70【讨论】完成化学方程式，并填表4.11.NaOH+HCl2.Na2CO3+CaCl23.Na2CO3+HCl4.CH3COONa+HCl,NaCl+H2O,CaCO3+2NaCl,22NaCl+H2O+CO2,CH3

2、COOH+NaCl,上述反应共同的特点：,相关离子结合成难溶或难电离或挥发性物质，使离子总浓度减小。,规律：在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。,回忆：复分解反应即离子互换反应的条件,1、生成沉淀,生成难溶物而消耗离子,2、生成气体,逸出气体而消耗离子,3、生成弱电解质,某些离子转化为弱酸、弱碱或水而被消耗,如反应2：Ca2+CO32-CaCO3,如反应3：CO32-+2H+CO2+H2O,再如：2H+S2-H2S,如反应1：H+OH-H2O,如反应4：CH3COO-+H+CH3COOH,再如：Ag+Cl-AgCl,消耗难电离物质电离出的离子,CH3COOH+NaOHC

3、H3COONa+H2O,CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,4、难电离物质转化为更难电离物质,【演示实验】紫色石蕊试液中加入CH3COOH，再加入NaOH溶液。,如：CH3COOH+ClO-CH3COO-+HClO,【现象】,红色变蓝色,+OH-H2O,C(H+)减少,5、难溶物的溶解,消耗难溶物电离出的离子,【思考】为什么碳酸钡可溶于盐酸，用溶解平衡移动的观点加以解释，并写出反应的离子方程式。,BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2,CO32-+2H+CO2+H2O,消耗CO32-,使溶解平衡右移,C(CO32-)减少,练习2.判断下列反应能否进行，为什么？写出能反应的离子方程式

4、。,1.NaF+HCl2.KCl+NaOH3.PbCl2+Na2S4.AgCl+KI,F-+H+HF,PbCl2+S2-PbS+2Cl-,AgCl+I-AgI+Cl-,因为离子浓度不减少,【提示】20时的溶解度:PbCl2为1.0g/100g水，PbS为0.21g/100g水，AgCl为0.00019g/100g水，AgI310-7g/100g水。,【演示实验】,6、微溶物转化为难溶物,消耗微溶物电离出的离子,Ca(OH)2+Na2CO3,Ag2SO4+2NaCl,Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2,CaCO3+2NaOH,2AgCl+Na2SO4,Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O,7

5、、难溶物转化为更难溶物或络合物,AgCl+I-AgI+Cl-,2AgI+S2-Ag2S+2I-,AgClAgIAg2S,AgI,AgCl,白色沉淀,黄色,黑色,无色溶液,白色,黄色沉淀,【演示实验】,【演示实验】,AgCl、AgOH能溶于氨水；AgBr、AgI难溶于氨水,三、酸、碱、盐溶液中的离子互换反应,【演示实验】,【现象】,产生大量气泡,2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2,【讨论】根据CH3COOH的Ki=1.7510-5，H2CO3的Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11，用电离平衡移动的观点，讨论上述实验中的反应。,加入Na2CO3后：,H2C

6、O3H2O+CO2,2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2+H2O,1、酸+盐新酸+新盐,一般来说，总是由较强的酸生成较弱的酸。,2、碱+盐新碱+新盐,一般来说，总是由较强的碱生成较弱的碱。,【思考】FeSO4、CuSO4溶液中分别滴加氢硫酸，有何现象？为什么？写出反应的离子方程式。,【现象】,FeSO4+H2SCuSO4+H2S,黑色沉淀,Cu2+H2SCuS+2H+,【讨论】教材P73的讨论,【作业】练习册4.1(一)导学与训练4.1(1),1、离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行，即当有难溶物、难电离物以及挥发性物质生成时，离子互换反应就可以发生。,小结,2、高中阶

7、段还涉及到的离子反应有水解反应和络合反应，实际也是生成难电离物质。,四、氧化还原反应的规律,1、金属单质间的置换,2、非金属单质间的置换,3、强氧化剂+强还原剂弱还原剂+弱氧化剂,Cu2+FeFe2+Cu,Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-,2I-+Br2I2+2Br-,一、离子反应：1、概念：溶液中通过离子进行的反应。2、类型：离子互换反应（即复分解反应）离子氧化还原反应,复习,3、特点：,反应速率快，离子间的反应不因其它离子的存在而受干扰。,4、实质：,离子浓度发生改变,5、发生条件：,生成难溶物质、弱电解质、易挥发物质等，化合价发生改变的氧化还原反应必须遵循“强、强、弱、弱”规律。,三

8、、酸、碱、盐溶液中的离子互换反应,1、酸+盐新酸+新盐,较强的酸较弱的酸,2、碱+盐新碱+新盐,较强的碱较弱的碱,二、离子互换反应的规律,一般总是向溶液中有关离子浓度减小的方向进行。,FeSO4+H2SCuSO4+H2S,黑色沉淀,Cu2+H2SCuS+2H+,微溶物难溶物更难溶物（即沉淀的转化）,发生氧化还原反应,发生复分解反应,(2)两种盐反应，不一定要求两种盐都可溶,3、盐和盐反应,(1)两种盐反应，不一定复分解反应生成两种新盐,发生双水解反应,(3)盐类双水解反应的条件,两种盐水解后分别呈酸性、碱性,双水解产生的沉淀的溶解度比复分解产生的沉淀的溶解度小,发生络合反应,课时作业P173第

9、6题,1、概念:,用实际参加反应的离子来表示离子反应的式子。,2、意义：,四、离子方程式,例如：Ca2+CO32-CaCO3,表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的一类反应。,（1）揭示反应的实质（2）表示同一类型的所有离子反应。,P73练习,3、书写步骤：写、拆、删、查,（1）写,（2）拆,（3）删,（4）查,写出正确的化学方程式，并配平。,易溶于水的强电解质改写成离子。难溶物、气体、弱电解质、单质、氧化物仍写化学式。,删去方程式两边不参加反应的离子。,查原子个数和电荷数前后是否相等，得失电子是否相等，方程式的一般要求(系数、箭头、条件等)。,4、书写关键,改写成离子的物质：,易溶于

10、水的强电解质,不能改写成离子的物质,单质、氧化物,难溶物,弱电解质：,气体:,弱碱：,盐：,弱酸、NH3H2O、H2O等,H2、O2、CO2、SO2、H2S、NH3等,Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2等,强酸:,强碱:,可溶性盐:,H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4,KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等,熟记常见酸、碱、盐的溶解性,NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水）SO42-（不溶钡和铅）Cl（不溶银和亚汞）CO32-、PO43-、SO32-、S2-、SiO32-（溶水只有钾、钠、铵）OH-（溶

11、水钾、钡、钙、钠、铵）,CaF2难溶，AgF可溶,磷酸二氢盐可溶、磷酸一氢盐难溶、磷酸盐难溶、,判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出离子方程式：,（1）碳酸钙与盐酸反应。（2）在澄清的石灰水中通入少量的CO2。（3）在Ca(NO3)2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液。（4）实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。（5）实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。（6）AlCl3溶于水。,CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O,Ca2+SO42-CaSO4,Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,否,否,5、书写离子方程式的有关规定

12、：,（3）电解质均为固体、浓硫酸和固体物质的反应，不能写离子方程式。,（1）弱电解质（弱酸、弱碱、水）、难溶于水的物质、单质、气体、氧化物一律写化学式。,（4）微溶物（CaSO4、Ag2SO4等）作反应物时，若澄清溶液写离子形式，若悬浊液写化学式；作产物时写化学式，标“”符号。,（2）化合物电离出的阴、阳离子的个数比要正确。,（6）H2SO3、H3PO4属中强酸，是弱电解质，写化学式；其酸式盐的酸根离子也不能拆开写。,（7）浓硫酸一般不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。（8）盐类的水解一般不完全，是可逆的，其离子方程式一般用可逆号。,（5）氨水作为产物在加热或浓度很大时，可写NH3标

13、上“”符号，其余情况写成NH3H2O。,离子方程式只适用于在溶液中进行的离子反应，因此固体与固体间的反应一般不用离子方程式表示。浓硫酸中溶质的质量分数一般为98，水的含量很少，硫酸基本上是以分子的形式存在，所以在离子方程式中浓硫酸应写成化学式。而浓硝酸中溶质的质量分数一般为69，浓盐酸中溶质的质量分数一般为36，溶液中溶质几乎全部以离子形式存在，所以浓盐酸、浓硝酸可以写为离子形式。,思考：,为什么固体与固体之间的反应一般不写为离子方程式？为什么浓硫酸不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式？,练习：,写出下列反应的离子方程式：,Na+H2O,2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,HCl与

14、Fe、Ca(HCO3)、FeS、NH3、Na2O2,2H+FeFe2+H2,H+HCO3-CO2+H2O,FeS+2H+H2S+Fe2+,NH3+H+NH4+,2Na2O2+4H+4Na+O2+2H2O,HAc与KOH、CaCO3、NH3、Cu(OH)2,HAc+OH-Ac-+H2O,2HAc+CaCO32Ac-+H2O+Ca2+CO2,HAc+NH3NH4+Ac-,2HAc+Cu(OH)2Cu2+2Ac-+2H2O,Cl2与H2O、FeCl2、Ca(OH)2,Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-,Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,6、离子方程式正误的判断,判断依据：,质量守恒,电荷守

15、恒,符合反应事实,是否符合反应物或生成物的配比关系。,G,注意点：,反应条件不同，离子方程式的书写可能不同,NH4+OH-NH3H2O,3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O,Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O,反应顺序不同，离子方程式的书写可能不同,A、HCl滴入Na2CO3中：,CO32-+H+HCO3-,HCO3-+H+CO2+H2O,Na2CO3滴入HCl中：,CO32-+2H+CO2+H2O,Al3+4OH-AlO2-+2H2O,Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3,NaOH滴入AlCl3中,Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-A

16、lO2-+2H2O,C、HCl滴入NaAlO2中:,AlO2-+H+H2OAl(OH)3,Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,NaAlO2滴入HCl中:,AlO2-+4H+Al3+2H2O,Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3,B、AlCl3滴入NaOH中：,例：将少量Ba(OH)2溶液加到足量NaHCO3溶液中,Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+2H2O,将少量NaHCO3溶液加到足量Ba(OH)2溶液中,Ba2+OH-+HCO3-BaCO3+H2O,类型：,A、多元酸与碱的反应：,如H2S与NaOH溶液反应：,H2S+OH-HS-+H2O,H2S+2OH-

17、S2-+2H2O,反应物物质的量比不同，离子方程式的书写可能不同,B、酸式盐与碱的反应：,如Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应：,Ca(HCO3)2过量：,OH-+Ca2+HCO3-CaCO3+H2O,NaOH过量：,Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-,C、变价金属的某些反应：,Fe+稀HNO3,Fe过量：,3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2O,HNO3过量：,Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O,D、FeBr2+Cl2,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2,2Fe2+4Br-+3Cl22F

18、e3+6Cl-+2Br2,Cl2过量：,Cl2适量：,Cl2少量：,E、明矾与Ba(OH)2溶液反应,Ba(OH)2过量:,Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O,Ba(OH)2少量:,2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Al(OH)3,46为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。该实验方案有无不

19、妥之处?若有，提出修正意见。,例1、(2002上海)下列离子方程式书写正确的是()AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2OCFeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+Fe2+H2SDAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-AlO2-+2H2O,B,BC,例2、,B,例3、,下列反应的离子方程式错误的是（）A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+2OH-+NH4+HCO3-B

20、aCO3+NH3H2O+H2OC.氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+Al3+3H2OD.过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH-CO32-+H2O,D,例4、,AC,例5、,总结：与量有关的离子方程式的处理方法,少量（或不足量）的物质按组成拆开，过量（或足量）的物质按需配置。,Mg2+2HCO3-+4OH-+2Ca2+Mg(OH)2+2H2O+2CaCO3,按组成拆开,按需配置,量少为准，以少定多,不存在过量问题的几个例子,1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应2、苯酚钠溶液中通CO23、NaClO、Ca(ClO)2溶液中通CO24、Ba(OH)2与H2SO4反应：,5、Al

21、3+与氨水反应,常见错误及原因分析,(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HIH2O+I-,错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化还原反应,错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。,错因：HI误认为弱酸。,(4)反应条件或环境不分如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+Cl-+H+OH-+Cl2(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH

22、-H+SO42-BaSO4H2O(6)“、”符号运用不当如：Al3+3H2OAl(OH)33H+,错因：强酸制得强碱,正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O,注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”,常见错误及原因分析,正确：ClO-+Cl-+2H+H2O+Cl2,1、氧化铁与HI酸反应,Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O,Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,2、Fe(OH)2中加入足量稀硝酸,Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O,3Fe(OH)2+10H+NO3-3Fe3+NO+8H2O,（一）易错的氧化还原反应,4、氯气跟水反应:Cl

23、2+H2O2H+Cl-+ClO-,3、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2+2ClO-+H2SO3CaSO3+2HClO,5、碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO-+H2O6、氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3CH3COONH47、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+H2S8、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-PO43-+2H2O,（二）难溶物易出错,9、饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体,CO32-+CO2+H2O2HCO3-,Fe2+Cl2Fe3+2Cl-,2Fe+6H+2Fe3+3H2,判断下列离子反应方程式是否正确？不正确的要说明原因。,1、F

24、eCl2溶液中通入Cl2：,3、Fe与稀HCl反应制H2：,电荷不守恒,不符合反应中的离子配比,不符合反应事实,2、澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O,4、木炭与浓硫酸在加热下反应：C+4H+2SO42-CO2+2SO2+2H2O,不能书写,4、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+Fe2+H25、Cu+Fe3+Cu2+Fe2+6、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O7、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+Cu2+Ag,不符合反应事实,电荷不守恒,拆写不正确,电荷不守恒,8、Na+2H2ONa+2OH-+H29、AlCl3滴入到氨水中：

25、Al3+4NH3.H2OAlO2-+4NH4+2H2O10、NaHCO3固体加入到稀盐酸中：NaHCO3+H+Na+CO2+H2O11、CO2通入过量的氢氧化钠溶液中：CO2+OH-HCO3-,电荷不守恒,不符合反应事实,拆写不正确,不符合反应事实,1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H22、铜与稀盐酸反应：Cu+2H+Cu2+H23、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2+2ClO-+H2SO3CaSO3+2HClO4、硫化钠水解:S2-+2H2OH2S+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClO,离子方程式的常见错误,7、Mg(HCO3)2溶

26、液与过量NaOH：Mg2+2HCO3-+2OH-MgCO3+2H2OMg2+HCO3-+3OH-Mg(OH)2+H2O+CO32-8、FeCl3溶液中通入过量H2S：Fe3+H2SFe2+S+2H+9、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-AlO2-+H2,离子方程式的常见错误,6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2O,10、氯气跟水反应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-11、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2,离子方程式的常见错误,12、钠跟水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H213、向含有0.1molNaO

27、H溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体2OH-+CO2CO32-+H2O14、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-,1、下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3H2O+H+NH4+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,AC,练习,2、(2003理综)下列反应的离子方程式正确的是()A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-AlO2-

28、+H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2D铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4HCu2+NO+2H2O,C,3、下列离子方程式正确的是（）A.铁片与稀硝酸反应2Fe+6H+2Fe3+3H2B.等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2+OH-+HCO3-BaCO3+H2OC.用惰性电极电解饱和食盐水2Cl-+2H+Cl2+H2D.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2+SO42-BaSO4,B,4、下列离子方程式书写正确且表示复分解反应的是()A.硫代硫酸钠溶液中滴入

29、稀硫酸:2H+S2O32-S+SO2+H2OB.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2+SO42-BaSO4,C,C.等物质的量浓度的氯化铝与烧碱溶液按1:4(体积)混合:Al3+4OH-AlO2-+2H2OD.氯化铁溶液滴入氢硫酸中:2Fe3+H2S2Fe2S3+6H+,5、下列物质间反应的离子方程式正确的有（）A.相同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合：2Fe2+2I-+2Br22Fe3+I2+4Br-B.Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-BaSO4+NH3H2O+H2OC.漂白粉溶液中通入适量的SO2：Ca2+2ClO

30、-+SO2+H2OCaSO3+2HClOD.四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+8H+2I-3Fe2+I2+4H2O,D,2I-+Br2I2+2Br-,B.Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O,C.2ClO-+SO2+H2OSO42-+2H+2Cl-,共存一般指离子大量共存，即离子间不能相互反应，离子的浓度不能减小。离子间只要发生任何反应即不能共存。生成沉淀，如H+与SiO32-，OH-与弱碱阳离子，Ca2+与CO32-、SO32-等。生成气体，如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等。生成弱电解质，H+与OH-、HCOO-、ClO-、F-

31、，NH4+与OH-等。,五、离子共存,NH4+与SiO32-、AlO2-,(Fe3+与S2-、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等发生复分解反应不能大量共存(NH4+与CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存,Al3+与AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、ClO-,Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-,发生趋于完全的双水解反应,说明：,发生络合反应，如Fe3+与SCN-、C6H5O-、F-等，Ag+与NH4+（碱性条件）等。发生氧化

32、还原反应，如Fe3+与S2-、I-、HS-，NO3-(H+)与Fe2+、S2-、I-、SO32-，MnO4-(H+)与Fe2+、S2-、SO32-、I-、Cl-、Br-，ClO-与S2-、Fe2+等。,注意：题干条件如无色则排除Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-酸性或碱性则应考虑H+、OH-的存在：当pH3，表示为强酸性，有大量H+存在；当pH11，表示为强碱性，有大量OH-存在。题干中出现水电离产生的c(H+)=10-2mol/L或c(OH-)=10-2mol/L，c(H+)=10-12mol/L或c(OH-)=10-12mol/L等都代表溶液可能是强酸性或强碱性。,离

33、子共存例题：1、下列各组离子在溶液中能同时大量共存，并且溶液呈无色的是（）A.K+、Al3+、NO3-、AlO2-B.Cu2+、Al3+、Cl-、NO3-C.Mg2+、Na+、I-、NO3-D.K+、H+、MnO4-、SO42-2、下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是（）A.K+、OH-、CO32-B.Na+、Cl-、Ag+C.K+、SO42-、S2-D.H+、Cu2+、NO3-,C,C,3、某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Cl-、NO3-、Ba2+、Ca2+B.SO42-、CH3COO-、Al3+、M

34、g2+C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3-4、在由水电离出的c(H+)=110-13溶液中。一定不能大量共存的离子组是（）A.Cl-、AlO2-、Na+、K+B.Fe3+、NO3-、MnO4-、K+C.Fe2+、NO3-、Ba2+、Cl-D.HCO3-、Na+、Cl-、K+,C,CD,5、下列各组离子按适当比例混合，不能形成无色透明溶液的为（）A.Na+、Al3+、OH-、SO42-B.Na+、Al3+、SO42-、Cl-C.Mg2+、Na+、AlO2-、OH-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-6、下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入Na

35、OH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（）A.OH-、Ba2+、NO3-、K+B.Na+、SO42-、Cu2+、Cl-C.HCO3-、Cl-、Na+、Ba2+D.Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-,C,C,、离子共存问题：,高考中常考的离子：,阳离子：,H+、Na+、K+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Ba2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Fe2+,小结,Cl-、Br-、I-、OH-、S2-、ClO-、CO32-、HCO3-、NO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、AlO2-、MnO4-、S2O32-,阴离子：,离子不能大量共存的原因,发生氧化还原反应,发生双水解反应,发

36、生复分解反应,发生络合反应,注意题干的限制条件,溶液的外观：,有无颜色,溶液的酸碱性,酸性、碱性、滴加指示剂显色,PH值范围PH=0、PH=14,水电离出的H+、OH-,外加试剂有特定现象,、不能共存的气体,A、某些酸性气体与碱性气体不能共存如NH3与HX，但无水存在时NH3与CO2.、SO2可以共存,B、氧化性气体与某些还原性气体不能共存如NO与O2，SO2与H2S，Cl2与H2S、HBr、HI、NH3,C、常温常压下，O2与CO、SO2、NH3能共存,一色、二性、三特、四反应,2、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42+B

37、.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.H+、NH4+、Al3+、SO42+D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3,B,1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-,A,练习,3、下列各种条件下的离子组合肯定能大量共存的是（）A.中性溶液中：Ca2+、Fe3+、SO42-、Cl-B.PH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、K+、Cl-C.水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D.含I

38、-且能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Br-4、含Fe2+、NH4+、Mg2+、Al3+的溶液中先加入过量的NaOH溶液微热搅拌，再加过量盐酸，离子数不减少的有：。,D,Mg2+、Al3+,5.在pH1的溶液中，可以大量共存的离子组是()A.Na+、K+、S2-、Cl-、B.Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、AlO2-、NO3-D.K+、Na+、SO42-、S2O32-,B,6.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()A.Na+、K+、HSO3-、Cl-、B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C.NH4+、K+、Cl-、NO3-D.K+、N

39、a+、ClO-、S2-,B,7若溶液中由水电离产生的C(H+)=110-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）AAl3+、Na+、NO-3、Cl-BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、AlO2-DK+、NH+4、SO42-、NO3-,B,8.下列反应的离子方程式书写错误的是（）A.氢氧化铝跟盐酸反应:Al(OH)3+3H+Al3+3H2OB.浓三氯化铁溶液跟铜反应:Fe3+CuFe2+Cu2+C.甲酸跟氢氧化钠溶液反应:HCOOH+OH-HCOO-+H2OD.金属钠跟水反应：Na+2H2ONa+2OH-+H2,BD,9.下列离子方程式书写正确的是（）

40、A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-CO32-+H2OB.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2-2Fe2+SC.次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOD.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe3+4H+NO3-3Fe3+2H2O+NO,D,10.下列离子方程式错误的是（）A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO-+H2OSO32-+2HClOB.在硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=72H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OC.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-MgCO3+CaCO3+2H2OD.在氟化银溶液中滴入盐酸Ag+F-+H+Cl-AgCl+HF,AC,11.下列每组中两种物质反应时无论哪能种过量，都可用同一离子方程式表示的是（）A.KAlO2溶液和盐酸B.NaHCO3溶液和澄清石灰水C.苯酚钠溶液和二氧化碳D.铁和稀硝酸,C,12.下列反应的离子方程式正确的是（）A.铝片跟氢氧化钠溶液：Al+2OH-AlO2-+H2B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液SO4+Ba2+B