高二化学化学平衡与等效平衡.ppt

1、学习目标：.理解和掌握等效平衡的概念，.理解几种类型的等效平衡及分析方法.提高分析问题和解决问题的能力,起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.2,例：2SO2+O22SO3,2SO2+O22SO3,0020.80.41.2,以上两个平衡，有什么异同？,等效平衡,在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。,等效平衡的基本标志,反应混合物中各组分的浓度、质量分数、体积分数、物质的量分数均相同,恒温恒容条件下等效平衡的条件,1、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应,也

2、就是n(g)0的可逆反应,起始(mol)：210平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%,若起始(mol)：420,SO2a%O2b%SO3c%,1、恒温恒容下，,n(g)0不等效加料建立不等效平衡,（此为放缩法）,相当于开始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO3,1、反应前后气体计量数之和不等（n(g)0）的可逆反应的等效平衡的条件,相同物质的起始物质的量相等。,把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_相等，则是等效平衡。,处理方法,物质的量,恒温恒容条件下等效平衡的条件,请总结恒温恒容条件下（

3、n(g)0）等效平衡的条件。,有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（）A4molA+2molBzB2molA+1molB+3molC+1molDC3molC+1molD+1molBD3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD,(2+2)molA+(1+1)molB,2molA+1molB,(1+1)molA+,(0.5+0.5)molB,DE,恒温恒容,恒温恒压

4、条件下等效平衡的条件,起始(mol)：210平衡(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%,若起始(mol)：420,4molSO22molO2,SO2a%O2b%SO3c%,2、恒温恒压下，,按倍数加料形成相似平衡,2、恒温恒压条件下等效平衡的条件,相同物质的起始物质的量之比相等,恒温恒压条件下等效平衡的条件,把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_相等，则是等效平衡。,处理方法,物质的量之比,请总结恒温恒压条件下的可逆反应等效平衡的条件。,练习2在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如

5、下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，以0.6LA,0.4LB,4LC,0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则x、y的值分别为Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2,CD,3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）,3L2L,0.6L0.4L40.8,+x+y,+0.2x,+0.2y,4+0.2x,0.8+0.2y,=,x,y,x,y,=,5,1,恒温恒容条件下等效平衡的条件,3、反应前后气体分子数不变的可逆反应,也就是n(g)=0的可逆反应,若起始(mol)：220,起始

6、(mol)：110平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%,H2a%I2b%HIc%,3、恒温恒容下，,n(g)=0按倍数加料形成等效平衡,相当于:220,3、反应前后气体计量数之和相等（n(g)=0）的可逆反应的等效平衡的条件,相同物质的起始物质的量之比相等。,把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_相等，则是等效平衡。,处理方法,物质的量之比,恒温恒容条件下等效平衡的条件,请总结恒温恒容条件下（n(g)=0）等效平衡的条件。,小结,等效平衡类型,相同起始物质的物质的量之比相等,等效平衡问题,恒温恒容与恒温恒压都一样,在一恒容的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变