物质的检验分离与提纯

1、2020/7/3,1,化学实验知识网络,基础知识,基本实验,综合实验,常用仪器的主要用途及使用方法,常用试剂的保存及取用,化学实验基本操作,重要物质的性质实验,重要物质的制备实验,常见气体的制备、净化干燥和收集,物质的鉴定与鉴别,物质的分离与提纯,药品、仪器的选择、仪器的连接,物质的推断确认混合物成分,设计简单实验方案（测纯度、化学量、验性质等,实验误差分析评价实验,2020/7/3,2,考点知识梳理,物质的检验,主要类型,基本方法：,鉴定：指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来。,鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的物质区分开来。,推断：通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物的组成。

2、,物质的分离与提纯,分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。,提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。,基本原则,不增（不引入新杂质）不减（不减少被提纯物质）易分离（被提纯物质易与杂质分离）易复原（被提纯物易复原）,注意事项,除杂试剂应过量：过量试剂需除尽；去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；选择最佳的除杂途径。,取试样加试剂说操作表现象定结论,2020/7/3,3,物质的检验、分离与提纯体系,考点解读物质的检验物质检验的常用方法不用任何试剂的鉴别只用一种试剂的鉴别有机物的鉴别物质的分离与提纯,2020/7/3,4,物质鉴别的常用方法,2020/7/3,5,常见阳

3、离子的检验方法1,2020/7/3,6,常见阳离子的检验方法2,2020/7/3,7,常见阴离子的检验方法,2020/7/3,8,常见气体的检验方法,2020/7/3,9,不加任何试剂的鉴别,先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的物质。如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。,若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或加热区别开来；,若以上方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录反应后的现象，分析确定。,观察是否存在：互相滴加顺序不同，现象不同的两种物质；如：KNO3、MgCl2、AlCl3、NaOH、NH3H2O,2020/7/3,10,互

4、滴顺序不同，现象不同,2020/7/3,11,互滴顺序不同，现象不同,2020/7/3,12,只用一种试剂的鉴别技巧,先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别,在鉴别多种酸、碱、盐溶液时，可依据“互补原理”确定试剂进行鉴别。即：若几种待检物质中含有几种阳离子，可考虑选用强碱，根据与碱反应生成新碱的溶解性、颜色、稳定性及在过量碱中的溶解情况而加以鉴别；如：K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4等；若几种待检物质中含有几种阴离子，可考虑选用强酸，根据生成物状态、颜色、气味等的差别加以鉴别；如：Na2S、NaC

5、l、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3等,一般技巧,2020/7/3,13,只用一种试剂的鉴别技巧2,鉴别有机物，若被检物质中含有醛基、羧基，可考虑用新制的Cu(OH)2浊液；含有酚的，可考虑用FeCl3溶液的显色反应来鉴别。,若被检物质中含有多种阴、阳离子，可依据“互补原理”分类确定鉴别的离子，再组合出鉴别试剂；如：(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl等若被检物质中含有水解的盐，可考虑用能与之发生相互促进的水解反应的盐来加以鉴别。,2020/7/3,14,只用一种试剂的鉴别技巧3,经常使用的试剂,2020/7/3,15,仅用一种试剂鉴别习题,1.（2

6、004年天津理综）仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是：A.溴水B.FeCl3溶液C.酸性KMnO4溶液D.AgNO3溶液,2.（2004年全国理综）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是：A.MnO2CuOFeOB.(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC.AgNO3KNO3Na2CO3D.Na2CO3NaHCO3K2CO3,3.下列各组物质的稀溶液，不用其他任何试剂，仅用试管及胶头滴管通过相互反应不能鉴别的是：A.FeCl3、AgNO3、Ba(OH)2、BaCl3B.KCl、NaNO3、NH3H2O、HN

7、O3C.NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOHD.NaNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl,D,2020/7/3,16,鉴别有机物的常用方法,2.溶解性法与密度法根据有机物是否溶于水及其密度与水比较是大还是小，可以用水加以鉴别。如果不溶于水，有机物出现分层，密度大的在下层，密度小的在上层。如可用水鉴别甘油、苯和四氯化碳。,密度大于水：CCl4、C2H5Br、溴苯、硝基苯、氯仿、溴代烃、碘代烃、乙二醇、甘油等。,密度小于水:苯、液态烃、一氯代烃、低级酯、油脂、乙醇、乙醛、汽油等。,易溶于水的有机物:低级醇、低级醛酮、低级羧酸、多元醇、单糖与二糖等,2020/7/3,17,鉴别有机物

8、的常用方法,官能团法：,根据官能团的性质来鉴别，鉴别常见物质的试剂与方法、现象与结论如下表：,2020/7/3,18,鉴别有机物的常用方法,官能团法：,2020/7/3,19,鉴别有机物的常用方法,.燃烧法（）是否可以燃烧；（）燃烧时的黑烟的多少；如乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟；乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。（）燃烧时的气味；燃烧蛋白质有烧焦羽毛气味；,.有机物鉴别的重要试剂：水、溴水、酸性KMnO4溶液、银氨溶液、新制的Cu(OH)2、FeCl3溶液。,2020/7/3,20,鉴别中的多能试剂溴水,其溶质易被有机溶剂萃取，有机溶剂层颜色加深；能与含有C=C或CC的不饱和有机物发生加成反应而褪色；能与酚类物质发生取代反应，生成白色沉淀；能与碱性物质发生反应而褪色，如NaOH溶液，Na2CO3溶液能被一些还原剂还原而褪色，如H2S、NaI、Na2SO3、SO2、醛类等。,2020/7/3,21,鉴别中的多能试剂氯化铁,FeCl3溶液：在FeCl3溶液分别加（通）入下列试剂,2020/7/3,22,能使酸性高锰酸钾褪色的物质：（）不饱和烃、苯的同系物、含醛基的有机物、酚类、不饱和烃的衍生物、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖和果糖）。（）具有还原性的物质：SO2、H2S、FeCl2、Na2SO3等。,能发生银镜反应的物质：醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还