富集在海水中的元素--氯(公开课)

1、第一次世界大战时，1915年4月22日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈地刺激，咳嗽响成一片，5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。,富集在海水中的元素氯,一、氯气的物理性质,黄绿色气体,有刺激性气味,密度比空气大,能溶于水,易液化,海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。,得e,氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。,二、氯气的化学性质：,1、Cl2与金属的反应,（有黄色火焰，形成白烟）,（棕黄色烟，蓝绿色溶液）,（棕黄色烟;溶

2、于水后溶液呈黄色),Cl2与变价金属反应一般生成最高价的氯化物,溶液的颜色因浓度不同而不同，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色,注意,2、与非金属单质反应,纯的氢气在氯气安静的燃烧，发出苍白色的火焰，产生白雾。,现象：,关于燃烧，你有什么新的认识？,0,-1,+1,既是氧化剂又是还原剂,H+、Cl-、ClO-OH-,Cl2+H2OH+Cl-+HClO,Cl2、H2O、HClO,分子：,离子：,次氯酸,氯水中的成分,3、氯气与水的反应,微粒的检验方法,4、次氯酸不稳定容易分解放出氧气，氯水有漂白性主要由于次氯酸的作用，氯气无漂白作用。,分子：离子：,H2O,H+Cl-OH-,久置氯水中的成分,相当于盐酸

3、溶液,氯水储存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉黑暗处，最好现配现用,漂白液、漂白粉、漂粉精有什么不同？,漂白液-次氯酸钠的水溶液，漂白粉-氯化钙与次氯酸钙的混合物漂粉精与漂白粉成份一样，次氯酸钙含量更高。,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,氯气泄漏事故中,液氯钢瓶推到石灰水中,实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气，进行尾气处理,5、漂白剂的生产,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,NaClO+HCl=NaCl+HClO,2NaC

4、lO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,酸性：HClOH2CO3,工业,生活,6、漂白液和漂白粉使用原理,氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：氯水呈浅黄绿色_使湿润的紫色石蕊试纸先变红_后褪色_滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀_,Cl2,Cl-,HClO,H+,加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体_往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色_。,H+,Cl2,Cl-的检验,Cl-+Ag+=AgCl,CO32-+2Ag+=Ag2CO3,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,方法一：在溶液中滴加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，

5、若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-。,方法二：在溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则溶液中含有Cl-。,总结,氯气的性质,物理性质,化学性质,4、与碱反应,3、与水反应,2、与非金属反应,1、与金属反应,5、与某些还原性的物质反应,三、氯气的实验室制法,MnO24HCl（浓）MnCl22H2OCl2,2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl28H2O5Cl2,KClO36HCl（浓）KCl3H2O3Cl2,失去2e_,得到2e_,+4,-1,+2,0,说明:1稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。2浓盐酸与MnO2反应，随反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行(即MnO2过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的理论产量)。,固体+液体气体,常见的三种气体发生装置,例如：制O2,例如：H2、CO2,例如：Cl2,发生装置,a.向上排空气法,b.排饱和食盐水法,收集装置,排饱和食盐水,尾气处理装置,NaOH溶液,净化装