常见的酸和碱最新版课件

1、课题1常见的酸和碱第一课，柠檬、山楂、橘子、酸、生活中，在“酸味”、碱、“光滑”的生活中，1生活中的酸是什么？“酸”这个词来自酸味的酒。 最初，在酿酒的时候，曾把贵重的酒放在储藏室保存，在微生物的作用下产生酸。 2生活中的碱是什么？“碱”这个词用阿拉伯语表示灰。 人们把草木的灰放进水里，用灰汁洗澡或印染。 生活中的酸，食醋是酸味，食醋中的醋酸(CH3COOH )的水果有酸味，水果有酸味，梅干酸，苹果有苹果酸，柠檬、柑橘等水果有柠檬酸。 生活中的碱，在石灰水中有氢氧化钙，炉洗涤剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。 吃的鸡蛋里也有碱。 3常见的酸有盐酸(HCl )、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、

2、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH )等。 4常见的碱有氢氧化钠(NaOH )、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH )、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O )等。 从名字来看最后的文字是“酸”，在结构上含有氢离子。 从名字来看被称为“有氢氧化”。从结构上来看，全部含有氢氧化物离子。 课题1中常见的酸和碱，氨水可以使无色苯酚酞溶液变红，也可以学过稀醋酸、碳酸，使紫色的底盘溶液变红。 那么，无色酚酞溶液和紫色的蕊溶液变色的物质是什么呢？1酸碱指示剂：与酸和碱的溶液发生作用，显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。 蓝、红、红、无色、蓝、红、红、无色、底盘和酚酞溶液是

3、常用的酸碱指示剂。 石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色的苯酚酞溶液不变色成酸溶液，变成碱溶液。 研究：属于上述酸溶液的是属于上述碱溶液的是白醋和苹果汁为酸溶液。 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。 如何用酸碱指示剂检查溶液的酸碱性？检查酸性溶液的方法：取少量溶液，滴下紫色的蕊溶液，紫色的蕊溶液变红后，变成酸性溶液。 检查碱性溶液的方法：取少量溶液，滴入紫色剪切溶液，紫色剪切溶液变蓝后，变成碱性溶液。 或者取少量该溶液，滴加无色酚酞溶液，如果无色酚酞溶液呈红色，则说明该溶液为碱性溶液。 2变色规律：紫色剪切溶液：无色酚酞溶液：(酸性溶液变红，碱性溶液变蓝)，(酸性溶液不变色，碱性溶液变红

4、)，酸无碱红不变，注意：水，氯化钠溶液显示中性，强化练习： 1盐酸显示酸性溶液二氢氧化钠溶液是碱溶液，它能使石蕊溶液变成_ _ _，使酚酞溶液变成_ _ _ _ _ _ _ _。红色、不变色/无色、蓝色、红色、3紫色的剪切溶液的碱溶液(石灰水等)为_ _ _，紫色的剪切溶液的酸溶液(稀硫酸等)为_ _ _ _。 4无色酚酞溶液的碱溶液(例如石灰水)为_，无色酚酞溶液的酸溶液(例如稀硫酸)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，蓝色、红、红、无色，注意：指示剂变色，酸溶液和碱溶液并没有变色。 比如，石蕊溶液把盐酸变红是错误的。 自制指示剂的原料，月季花、牵牛花、紫萝卜、美人焦、胡萝卜、紫包菜、

5、浅红、黄变、红变、蓝变、黄绿色、淡红、绿变、红、紫、红、浅紫、黄绿色、蓝、植物花的酒精浸出液在酸碱溶液中变色的情况取出几种植物的花瓣和果实(牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，用乳钵捣碎，加入酒精(乙醇和水的体积比为1:1 )，用纱布过滤或挤出浸泡过的汁液，得到指示剂在上述4种溶液中的指示、讨论：上述的实验结果，讨论什么不能成为酸碱指示剂？上述的实验结果，成为酸碱指示剂的是什么？因为金盂菊花瓣汁，酸、碱溶液没有变色。 紫菊花瓣汁、三角梅花瓣汁、紫包菜叶汁。坚固的练习： 5次表是在四花的提取液实验的(酒精提取花的色素)上表中可以制作酸碱指示剂的花汁，如果将堇菜提取液滴到氯化钠溶液中，就能看到

6、大的红花，紫色，橙色，紫色，坚固的练习： 6紫色的剪切溶液变成蓝色的溶液，无色酚酞溶液变成红色，b变成蓝色，c变成紫色，a，7以下的物质的水溶液把紫色的剪切溶液变成红色，() anaclbnh 3 改盐类、中性、氨水为碱类，盐酸为酸类、碱类，坚固练习： 8化学爱好学习组同学采集3种植物花瓣，分别放入乳钵研磨，再将加入酒精的3种溶液分别滴到以下液体中，试制回答：得到建议选择花的酒精溶液作为酸碱指示剂的上述三种酒精溶液中，酒精属于 填充“溶质”和“溶剂”，如果知道花盆的土壤变成酸性，某种花卉在微碱性的条件下生长，就建议选择上表的_进行改良。 玫瑰，溶剂，石灰水，Thanks！ 课题1常见的酸和碱第

7、二小时，复习练习： 1盐酸是酸溶液，遇到紫色的蕊溶液. _ _ _ _，无色酚酞溶液。 二氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变成_ _ _，酚酞溶液变成_。 红色，还无色，蓝色，红色，3紫色的剪切溶液的碱溶液(石灰水等)为_，紫色的剪切溶液的酸溶液(稀硫酸等)为_。 4无色酚邻苯二甲酸溶液的碱溶液(例如石灰水)为_，无色酚邻苯二甲酸溶液的酸溶液(例如稀硫酸)为_ _ _ _ _ _ _ _ _，蓝色、红、红、无色、无色液体、无色、粘稠、油状、液体、瓶口出现白雾，没有现象，没有刺激性气味，没有气味二、常见的酸1、几种常见的酸，如何闻药品的气味？ 浓硫酸的腐蚀性，浓硫酸可以从含有碳、氢、氧等元素的

8、化合物中夺走“水分”(氢、氧元素)，生成黑色的碳和水。 化学变化，纸出现黑色文字，附加浓硫酸的部分变黑，附加浓硫酸的部分变黑，稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时为什么会产生大量热？ 往浓硫酸中注入水吗？ 还是把浓硫酸注入水？ 小心！ 稀释浓硫酸时，必须沿着器壁缓慢注入浓硫酸，继续搅拌。 不能往浓硫酸中加水。 如果不小心把浓硫酸沾在皮肤或衣服上，该怎么办？如果在皮肤或衣服上沾了稀硫酸，也要这样处理吗？ 请立即用大量的水清洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 用大量的水冲洗。 注意：小、小、小、小、小、大、不变，2、酸的化学性质、活动和探索，(1)酸溶液能与指示剂反应：红、红、不变色，结论：石蕊试液遇到酸溶

9、液不变色，酚酞试液遇到酸溶液不变色酸有共性，原因：不同的酸溶液中含有相同的h。 (2)酸溶液与活性金属的反应：(请填写回忆)，mg2HCl=MGC L2 h2z N2 HCl=ZnCl2h2fe2HCl=FeCl2h2h，mgh 2so4h2z N2 so4=znso 4h2Fe 2so4=feso 4h 2，研究：以上反应的通过上述反应生成氢，另一种生成物是由金属离子和酸离子组成的化合物(盐)，结论：酸活性金属盐氢，注意： (1)酸： HCl，指稀硫酸，(2)活性金属：金属活动顺序表中，指h前的金属，(3)铁酸：生成浅绿色的亚铁盐(2价)、1、没有标签的稀盐酸和NaCl溶液(中性溶液)，请考

10、虑用什么方法能识别的方案1 (3)酸溶液与金属氧化物反应，铁锈逐渐溶解，溶液由无色溶液变为黄色。 一会儿，有气泡，Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O，Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O，研究了上面反应的生成物有什么共同点，上述反应的生成物之一由水，另一个由金属离子和酸离子构成练习：向生锈的钉子试管中加入过量的盐酸，充分反应后，锈消失，产生气泡，反应化学方程式： Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O，Fe 2HCl=H2 FeCl2，不能长时间浸在酸中。 酸持续与金属反应，引起金属制品的腐蚀。 探讨：金属制品表面生锈时，可以将生锈的金属长时间浸在酸溶液中吗？

11、强化练习：如图1所示，密闭容器中有甲、乙两烧杯，乙烧杯中有紫色石蕊试液，甲烧杯中有如下试剂时， 过了一会儿，乙烧杯的石蕊试液从紫色变成红色() a浓硫酸b氢氧化钠溶液c浓盐酸d氨水，2如上图所示，密闭容器中装有甲、乙两烧杯，乙烧杯中装有无色酚酞试液，甲烧杯中装有以下试剂b烧杯的酚酞试验液从无色变为红色，c，d，牢固的练习： 3次记述错误的是()打开a浓盐酸的试剂盖，瓶口出现白烟b，在白纸上用浓硫酸写字，白纸上的字逐渐变黑，稀释c浓硫酸时， 将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中用玻璃棒不断地混合d稀硫酸、稀盐酸，能够用金属和稀盐酸直接得到的是() amgcl2bfeecl2ccucl2dccl3，a、铜和

12、盐酸不发生反应，FeCl2、AB， 坚固的练习：5.中学化学教材常用的语言记述了物质的性质：a氧化性b还原性c可燃性d毒性e吸水性g酸碱性h腐蚀性请选择合理的编号(a-h ) :浓硫酸能用作干燥剂是因为它能使用氢能使用高能量的燃料吗因此氧气通过燃烧反应中一般出现的CO冶炼铁，利用它的底盘和苯酚酞可以用于溶液检查的H2SO4和HCl等在人的皮肤上。 e、c、a、b、g、h、Thanks！ 课题1中常见酸和碱的第三时间，三，常见碱一种常见碱，氢氧化钠(NaOH )，白色、块状固体，表面潮湿溶解，吸收水分而潮解，感到比较热，溶解于水放出大量热，物理性质：氢氧化钠氢氧化钠在空气中容易吸收水分，表面潮湿

13、而溶解。 这种现象称为潮解，会成为某种气体的干燥剂。 腐蚀性：氢氧化钠具有很强的腐蚀性，因此其俗称苛性钠、火碱或烧碱。 注意：如果不小心把碱液沾到皮肤上，请用很多水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 注意！ 使用氢氧化钠时，要注意不要腐蚀眼睛、皮肤和衣服。 实验最好戴防护眼镜。 用途：氢氧化钠是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 氢氧化钠能和油脂反应，去除生活中的油污。 例如，炉灶燃烧器洗涤剂含有氢氧化钠。氢氧化钠NaOH，肥皂，石油，造纸，纺织，印染，含有NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，二氧化碳检测的是试剂吗？石灰水是氢氧化钙的溶液。 氢氧化钙的物理性质：白色粉末状固体溶

14、于水，Ca(OH)2的溶解度随回忆温度的上升如何变化而减少，用于二氧化碳检查的石灰水是氢氧化钙的水溶液。 生石灰CaO、生石灰与水反应得到氢氧化钙。 产生大量热量，注意安全，氢氧化钙通称消石灰或消石灰。 氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。 除了这两种碱以外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH )、氨水(NH3H2O )等。 强化练习： 1澄清石灰水可建立化学方程式，用于检测紫色的底盘溶液，无色苯酚邻苯二甲酸溶液，石灰水溶质，通称，或二氧化碳。 以下各组的物质属于同一物质： () a、生石灰、消石灰、消石灰b、金刚石、石灰石、大理石c、甲烷、天然气、气体d、烧碱、火碱、

15、 苛性钠、蓝色、红色、氢氧化钙、消石灰、消石灰、d、Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O，全部为NaOH，强化练习： 3以下的物质中长期放入开瓶器会变质的是() a、大理石b、浓硫酸c、消石灰d、石墨，4以下的哪个物质溶解于水中() a、氢氧化钠固体b、浓盐酸c、氧化钙d、氢氧化钙固体、c、AC、)生成新的物质，与CO2反应，溶解于水放出热，与水反应放出热，蓝、蓝、红、红、2碱的化学性质，碱和指示剂反应：碱Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O，回忆：二氧化碳使澄清的石灰水混浊，氢氧化钠不仅在空气中吸收水分而潮解，而且与空气中的二氧化碳反应变质：2NaOH CO2=Na2CO3 H2

16、O，氢氧化钙在空气中的二氧化碳把氢氧化钙粘土和沙子凝聚制成建筑材料，是利用氢氧化钙的性质。 因此，氢氧化钠必须密封保存. 讨论：上述两种反应有什么共同点？SO3的氧化硫和碱的反应与上述两种反应相似，试着写了SO3和氢氧化钠反应的化学方程式。 上述实验和讨论的基础上，碱和非金属氧化物发生反应生成盐和水，2NaOH SO3=Na2SO4 H2O，氢氧化钠、氢氧化钙等碱是哪种碱的相似化学性质。 碱在酸碱指示剂上能显示不同颜色的碱与一些非金属氧化物反应，能生成盐和水的碱与酸反应，碱与某盐反应。 巩固： 1如何区分石灰水和氢氧化钠溶液？P592某环保组监督小型造纸厂向河里非法排放碱性废液。 根据你学到的知识，设计两种检测碱性废液的方法吧。 分别取于试管中，通过CO2，出现白色沉淀的原溶液为石灰水，没有变化的原溶液为氢氧化钠溶液。Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O、2NaOH CO2=Na2CO3