高中化学 等效平衡示范课课件 苏教版选修

1、等效平衡,CO,1L,1L,1mol,H2O,1mol,T0,CO+H2O（气）CO2+H2,催化剂,T0,CO2,1L,1mol,H2,1mol,T0,A,B,2SO2+O22SO3,SO22molO21molSO30mol,SO20molO20molSO32mol,SO21molO20.5molSO31mol,SO20.5molO20.25molSO31.5mol,T、V不变,四种情况中达到平衡后，SO2、O2、SO3的组成百分比是一定相同的。,H2（g）+I2（g）2HI（g）,I21molH21molHI0mol,同一平衡状态,平衡状态,T、V不变,I20molH20molHI2mol

2、,I22molH22molHI0mol,I20molH20molHI4mol,四种情况中达到平衡后，I2、H2、HI的组成百分比是一定相同的。,2SO2+O22SO3,A、B两容器中SO2、O2、SO3百分比组成是相等的。,同一平衡状态,T、P不变,SO22molO21molSO30mol,SO24molO22molSO30mol或,SO20molO20molSO34mol,相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。,化学平衡状态的建立,一、恒温恒容(定T、V)的等效平衡1在

3、定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。2在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。二、恒温恒压(定T、P)的等效平衡在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比相同。,即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同

4、。,在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：,三、等效平衡的解题思路1、步骤2、起始浓度相当的判断（1）同T同V下A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：（2）同T同P（即体积可变化）下,等效转化后，投料成比例。,等效转化后，投料成比例。,等效转化后，投料相同。,（1）进行等效转化；（2）判断起始浓度是否相当,1、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为Kmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下

5、列配比作为起始物质：A4molA+2molBB2molA+1molB+2molCC2molC+1molBD2molCE1molA+0.5molB+1molC达到平衡后，C的物质的量浓度仍是Kmol/L的是（）,DE,变式、在一个体积可变的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为Kmol/L，若维持容器压强和温度不变，按下列配比作为起始物质：A4molA+2molBB2molA+1molB+2molCC2molC+1molBD2molCE1molA+0.5molB+1molC达到平衡后，C的物质的量浓度仍是Kmol/L的是（）,

6、ABDE,0,2,0.5,1,a+c=2,b+c/2=1,变:开始时加入3molSO2和1molO2，平衡时SO3的物质的量为mmol。维持恒温恒容，若开始时加入的SO2、O2、SO3物质的量分别为a、b、cmol，要求平衡时SO3仍为mmol。（1）a=1，则b=_c=_（2）a=2，则b=_c=_（3）a、b、c必须满足的关系（分别用含a和c，b和c的等式表示）,0,2,0.5,1,a+c=3b+c/2=1,某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H

7、2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：1若X=0，Y=0，则Z=-。2若X=0.75，Y=-，Z=-。3X、Y、Z应满足的一般条件是-。（2）恒定T、P：1若X=0、Y=0，则Z-。2若X=0.75,则Y-，Z-。3X、Y、Z应满足的一般条件是-。,2mol,2.25mol,0.5mol,0,=2.25mol,0,Y=3X,Z=0,X+Z/2=1,Y+3Z/2=3,练习,利用等效平衡的方法解决不等效平衡的问题,3：在相同的A、B密闭容器中分别充入2mol的SO2和1molO2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3（g）。若A容器保持体积不变，B容器保

8、持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为：A、25%B、大于25%C、小于25%D、无法判断,4、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气)2HBr(气)，已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表中空白：,2a,0,0.5,2(n-2m),(n-m)a,5、在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定温度压强，进行以下反应，N2(气)+3H2(气)2NH3(气)，已知加入1molN2和4molH2时，

9、达到平衡后生成amolNH3，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，填写表中空白：,6、已知700K时，N2+3H22NH3H=-Q，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量Q1；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量Q2。则Q、Q1、Q2的大小关系是：A、Q=Q1=1/2Q2B、QQ12Q2C、Q2Q2Q1D、Q=Q1=Q2,7、在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列几种配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度:_大于Wmol/L、_等于Wmol/L、_小于Wmol/L。,A、B、C、E、F、I,D、G,H,A4molA+1molBB2molA+2molBC4molA+2mo