八年级科学培优专题：根据化学方程式计算

1、主题5化学方程式的计算一、化学方程式的简单计算(1)根据化学方程式计算的根据化学方程式表现的信息之一，是在反应物和生成物之间“遵循一定的质量比”的前提下的质量保存。 根据这个信息，可以利用化学方程式显示反应物和生成物的质量比例式，只要知道某种物质的质量，就可以通过实际反应求出其剩馀的反应物、生成物的质量。(2)根据化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式计算时，解题形式一般规范，解题过程必须编程。 具体的计算顺序为“设定写入查找列解答案”设定：设定未知量写：正确写化学方程式，弄平找出有关物质的比例关系，求出它们的相对分子质量，将已知量和未知量写在对应物质的相对分子质量下。列：列出比例式解：解未知

2、量的值a :写答案注意a .各赋值量指纯洁物的质量，物质不纯洁时，必须和纯洁物的质量交换，才能代入化学方程式进行计算。b .计算中使用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。c .各种物质的质量单位必须统一，单位被带入计算过程。d .无单位地设定未知量。e .化学方程式必须写正确，必须平。 这是保证计算正确的前提。二、有关含杂质问题的计算方法在化学方程式的计算中，各物质被理想化为纯洁物质，但在实际生产或科学实验中不存在纯洁物质，所以需要在把不纯反应物换算成纯洁物质后再进行化学方程式的计算，计算出的纯洁物质也要换算成实际生产或实验中的杂质。含杂质问题的计算通常包括以下关系式：灬杂质的质量=杂质的总

3、质量纯度=杂质的总质量(1-杂质的质量分数)杂质的总质量=纯物质的质量纯度。例1、在一定条件下，a 2b=c 3d。 设该反应中的a、b、c三种物质的式量为m、n、w时，d的式量为(a的式量为a的相对分子质量)a:m n-w； b:m 2n-w； c:(m 2n-w)/3； d:3(m 2n-w )。例2、3种物质x、y、m各15克，将它们混合并进行加热反应，生成新的物质n的是30克。 在原混合物中加入10克m，在原条件下继续加热反应，化合后的x、m没有剩馀，y有剩馀。 根据分析，三种物质x、y、m化合时的质量比a:1:1:1 b:2:1:5 c:3:2:5 d:3:2:3。例3、10、采集8

4、g该石灰石样品，分4次加入40g稀盐酸，测定过程中得到的数据如下表所示(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。 请计算一下：(1)8g石灰石样品中含有的杂质是多少克？(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)下表中m的数值应该是多少？(4)要得到280公斤cao，需要多少公斤质量分数为80%的石灰石？同步练习：1 .现有的氢和氧合计10g，点火使之充分反应，生成7.2g的水，反应前的氧的质量可能是( )a.0.8gb.3.6gb.6gb.4gd.9.2g2 .反应x 2y=r 2m中，1.6gx和y完全反应后，生成4.4gr，r和m的质量比成为11:9时，在该反应中，y和m的质量

5、比( )a.23:9 b.16:9 c.32:9 d.46:9已知在反应a 3b=2c 3d时，2.3ga和4.8gb正好完全反应，生成4.4gc，另外，已知d的相对分子质量为18，a的相对分子质量为( )a.23 b.46c.48 d.924 .相同质量的硫和磷分别在氧中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别为a g和b g，a和b的关系为( )a.ab.a=b.c.ab .不能确定5.1g的氢气和有a g的金属氧化物正好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中的金属元素的价数为n价时，该金属元素的相对原子质量为( )a.(8-a)n b.(a-8)nc.(a8) ps.(a-16

6、) n6 .氢和氧的混合气体合计20g，在点火的条件下充分反应后，生成9g水，原来的混合气体中含有的氢的质量可能是( )a.8g b.12g c.11g d .不明在a b=c d的化学反应中，20ga和10gb正好完全反应生成5gc。 d的式量为74.5，5ga和5gb反应时，生成d的质量为( )a.2.62gb.3.46gb.4.27gb.6.25gb8 .将ag氯酸钾和b g二氧化锰的混合物加热到反应完全。 得到固体物质c g后，生成的氧的质量为( )(a-c ) gb.(c-b ) gc.(a b- c ) gd.(a-b- c ) g9 .如果将氯酸钾25g和二氧化锰的混合物加热到不

7、能出气，则得到15.4的固体混合物(1)生成多少克氧？(2)氯酸钾的分解有多少克？(3)15.4克的物质中含有多少物质将10、4g的硫粉放入规定质量的氧中使之燃烧，实验数据如下表所示第一次第二次第三次o2质量(g )346so2质量(g )6(1)在第一次实验中，参加反应的s、o2、生成的so2三种物质的质量比是： _(2)通过计算求出在第二次实验中生成多少克so2(3)在表中填写第三次实验中生成的so2的质量11、某钢铁厂用含杂质质量分数为20%的杂质铁矿石(主要成分为fe2o3)冶炼生铁，8000公里这种矿石能冶炼96%含铁的生铁几公里？ (化学方程式： fe2o3 3co2fe 3co2

8、)为了测定实验室氯化钾样品的纯度，一个学习组将该样品混合了2.5克和0.8克二氧化锰。 将该混合物加热t1小时后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩馀固体的质量，重复以上操作，依次称为加热t1、t2、t3、t4小时后的剩馀固体的质量，在下表中记录数据加热时间t1t2t3t4剩馀固体质量/g2.482.412.342.34请仔细分析实验数据，回答以下问题(1)时间后，该样品中的氯化钾发生了完全反应(2)求出完全反应后产生的氧的质量(3)求出该样品中氯化钾的质量分数。13、某同学为了检查家里购买的硫铵化学肥料是否合格，用27.5 g化学肥料样品和丰富的酸碱溶液加热，用100.0g的废硫酸吸收产生的

9、氨气。 吸收了氨气的溶液的总质量m和反应时间t的变化如下图所示。 相关的反应如下：(nh4 ) 2so 42 naoh=na2so 42 h2o 3，h3； 2nh3 h2so4=(nh4)2so4。请计算一下：(1)完全反应后产生氨气g。(2)该化肥的氮含量(准确地说是0.1% )这个化肥属于“合格”或“不合格”。合格硫酸铵的氮含量在20%以上)产品。14、同学们从山上采集了石灰石。 他们取了80克这个样品进行了烧制实验(含有杂质)。烧成过程中没有变化)，测定反应后的固体的质量(m )和反应时间(t )的关系如下表所示反应时间tst0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg8075706

10、6625858请回答下面的问题(1)石灰石完全反应后，生成co2的质量g。(2)求出该石灰石中caco3的质量分数，并写出计算过程。(3)请在下面的图表中画出烧成时产生的气体的质量(m )随时间(t )变化的曲线。15、“候氏制碱法”制成的纯碱总是含有少量的氯化钠。 为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯取5.6g该样品放入装有100g稀盐酸的烧杯中，经完全反应后，烧杯中的溶液的质量称为103.4g。 求出了该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(反应的化学方程式是na2co3 2hcl=2nacl co2 h2o )16、小明在一家化工厂进行社会实践，技术人员和小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的

11、产品中氯化钠的含量。 现在采集固体样品13.4g，溶解于96.6g水，向得到的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了图像曲线关系。 技术人员为小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式： cacl2 na2co3=caco3 2nacl。 拜托了。(1)氯化钙和碳酸钠正好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为g。(2)样品中氯化钠的质量是多少？(3)氯化钙和碳酸钠正好完全反应时，过滤得到的溶液中溶质的质量分数是多少？17、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。 有一个兴趣小组为了测定鸡蛋壳中caco3的含量，现在取15 g鸡蛋壳捣碎，放入烧杯中，加入其中浓度的稀盐酸80 g使其充分反

12、应(鸡蛋壳中除caco3以外的成分不溶于水，与稀盐酸反应)，将烧杯中的反应残留部分的试行计算(计算结果保持小数点后1位):(1)产生的co2的质量是(2)该鸡蛋壳中caco3的质量分数。(3)所使用的稀盐酸中溶质的质量分数。18、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，该产品的包装袋中标明碳酸钠96%。 为了测定该产品中含有的碳酸钠的质量分数，将12.0g的纯碱样品放入烧杯中，将放入烧杯的纯碱样品的总质量设为158.0g，将100g稀盐酸平均分4份放入样品中，每次进行充分反应的实验。 实验数据被记录如下。加入盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸质量/g25252525烧杯和收容物

13、质的总质量/g181.2204.4228.6253.6请在此基础上分析计算(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成的二氧化碳的质量是g。(2)该产品碳酸钠的质量分数合格吗？ (需要写计算过程，结果准确为0.1% )。作业：1 .将a、b、c、d这4种物质放入密闭容器中，在一定条件下使其充分反应，测定反应物和生成物反应前后的各物质的质量，结果如下表所示物质甲组联赛乙级联赛c.c德. d反应前的质量/g19.78.721.60.4反应后的质量/g等待测量19.403.6下面的说法是正确的()a .物质c一定是化合物，物质d可能是单体b .反应后密闭容器中的a的质量为19.7gc .反应过程中物质b和

14、物质d的变化的质量比为873366d .如果物质a和物质c的相对分子质量之比是194:216，则反应中的a和c的化学计量比是1:22 .某化合物完全燃烧时消耗7.2g氧，生成6.6g二氧化碳和4.05g水的情况下，其化合物()a .含有碳、氢、氧三种元素b .含有碳、氢两种元素c .含有碳、氧两种元素d .含有碳、氢，可能含有氧3 .仅含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时所消耗的氧和生成的二氧化塔的体积比为1:2，在这样的有机物中()a .相对分子量最小的化合物的分子式是ch4ob .相对分子量最小的化合物的分子式是ch2oc .包含相同碳原子数的各化合物的相对分子质量之差为18的整数倍d

15、.包含相同碳原子数的各化合物的相对分子质量之差为16的整数倍继金、铂之后，白金(pd )珠宝在市场上静静地兴起。 为了得到帕累托金，取pdcl2溶液17.70g，加入铁粉10.0g，使之充分反应，得到帕累托金和铁的氯化物。 通过分析得到的添加物的质量为10.6g，未反应铁粉的质量为4.4g。 下面的说法是正确的()a .生成铁的氯化物质量为12.7gb .生成铁的氯化物质量为95.0gc .生成铁的氯化物为fecl2d .生成铁的氯化物为fecl35 .在相同的温度和相同的体积条件下，气体压力(p )与气体分子数(n )成比例(p=kn )。 将a g碳和b g氧放入密闭容器中时，将容器内的气

16、压测定为p，然后，提供容器内的物质充分反应的条件，在温度恢复之前，将容器内的气压测定为p。 a和b的关系有可能成为()a. b. c. d6 .潜水艇需要氧气再生装置，用na2o2吸收co2再生o2时，其反应方程式如下。 潜水艇兵一天需要呼吸约12m3的氧(氧密度1.429g/l )时，na2o2的质量为()a.83596.5 gb.22176 gb.156gb.17148 g7. 12.4gfe2o3和cuo的混合物与co充分反应后，固体减少3.1g时，原混合物中的fe2o3和cuo的质量比()a.1:1 b.2:1 c.3:1 d.3:2将含有caco3的质量分数为80%的石灰石样品100g (杂质不包含化学反应和钙)在高温下燃烧一段时间后