初中课件--九年级化学8.2金属的化学性质课件2.人教版

1、,金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,4Al+3O2=2Al2O3,2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,金不能和氧气反应,高温炼金,讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度_(相同，不相同）,氧气,不相同,2.金属的活动性：说明_较活泼,_次之,_很不活泼,Mg、Al、,Fe、Cu,Au,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？,金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧

2、化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,思考：,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,二、金属与酸的反应,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铁钉和稀盐酸,铜和稀盐酸,讨论：（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。,(3)由此推出，金属活动性顺序_,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈，其次是_，然后是_,镁,锌,铁,Mg、Zn、Fe、Cu,三、金

3、属与某些化合物溶液的反应,活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来,回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,实验一：说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,无,实验二：说明_的活动性强于_,实验三：说明_的活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,结论：金属活动性顺序_,AlCuAg,

4、金属与化合物溶液的反应,一种_和一种_反应，生成另一种_和另一种_的反应叫做置换反应。,讨论：下列反应方程式有何共同特征？,Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,单质,化合物,单质,化合物,你还能举出哪些置换反应的例子吗？,金属活动性顺序：,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,想一想：,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越_,它的活动性就越强。,靠前,2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。,氢,氢,3.通过实验二，你能得

5、出，在金属活动性顺序里：位于_的金属能把位于_的金属从它们的化合物的_里置换出来。,后面,溶液,前面,（K、Ca、Na除外！）,知识结构：,金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2Fe3O4,二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）,Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2,三、金属与某些化合物溶液反应（置换反应）,2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,四、置换