结晶现象林雪

1、欢迎上课，7.4结晶现象，小街基中学林雪，学习目标： 1，认识结晶和形成过程。 2 .了解结晶现象。 3 .体验大晶体的制作过程和方法。 4 .初步学习分离混合物的方法。 学习要点：结晶和结晶，混合物的分离。 学习难点：结晶法分离混合物的原理和操作。 复习活动：1，一定量，一定量，溶解某种溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。 相对于2，50的硝酸钾饱和溶液50mL，下一次操作后的溶液是否饱和：取出10mL，加热至80，冷却至10加水在恒温下加热硝酸钾固体、金刚石、硫酸铜、石英、方解石、雪花、矾、硝酸钾、白云石、蓝色形成结晶的过程叫结晶。 当结晶由饱和溶液形成实验现象硫酸铜的饱和溶液被冷却时，蓝色的

2、硫酸铜结晶析出； 冷却硫酸钠的饱和溶液时，会析出无色的硫酸钠结晶。 如何制造大的结晶呢？ 结晶不是生物，但是会生长。 将小的现成硫酸铜结晶悬浮在饱和溶液中，结晶就会缓慢地“生长”。 如果持续向烧杯中流过饱和硫酸铜溶液，晶体的生长将持续几周到几个月。 能得到美丽的大结晶。 实验操作1 .在烧杯中加入100ml水，加热到约50ml。 2 .在烧杯中加入硫酸铜粉末，一边搅拌一边加入，直到溶液饱和，硫酸铜粉末变得不溶解。 3 .上述热溶液自然冷却数分钟后，过滤，将滤液收集到干净的烧杯中。 4 .把形状和大小都很好的硫酸铜结晶作为种子，用丝束缚。 5 .将“籽晶”浸在饱和溶液的中央，线的一端连接成棒(如

3、下图所示)，在下节课中进行观察。 溶质从溶液中结晶化有2种方法：1.恒温蒸发，减少溶剂量；2 .保持溶剂量恒定，降低溶液温度。 如何分离(冷却热饱和溶液)、混合物？ 一、结晶法(蒸发结晶、降温结晶)对含有杂质的可溶性固体混合物通常用结晶法分离。 例如，从硝酸钾固体中除去少量食盐。 方法和工序：1 .加热溶解，2 .热过滤，3 .冷却结晶，4 .再过滤，5 .干燥结晶，(冷却热饱和溶液)，2，实验工序：溶解，过滤，蒸发，清洗，粗盐精制：将粗盐中的难溶性杂质除去，用托盘天秤将粗盐放入一定量烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌，粗盐精制将浑浊的食盐水放入沿着玻璃棒的过滤器中，用蒸发盘加热得到的滤液，停

4、止加热直到滤液变成固体，三、玻璃棒的作用： (1)溶解时搅拌，加快溶解。 (2)过滤时引流。 (3)蒸发时，搅拌使热量均匀。 一、实验器具：量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、蒸腾盘、酒精灯、二、过滤：从液体中分离不溶于液体的固体物质的方法。 过滤法、过滤操作的要点可以概括为滤纸与漏斗内壁紧密接触。 二低：滤纸边缘比漏斗边缘低，液面比滤纸边缘低。 (液体从滤纸和漏斗壁之间流动，滤液中混入固体)。 三岔路：装液体的烧杯的口位于倾斜的玻璃棒中央(使滤液沿着玻璃棒缓慢流过漏斗)。 玻璃棒的前端斜靠三层滤纸一侧(为了不戳破滤纸)，漏斗的下端与接触液烧杯的内壁紧密接触。、讨论和交流，1 .用托盘天平

5、测量时，应该注意什么？2 .实验中，过滤和蒸发需要什么要领？3 .本实验采集的精盐是杂质？为什么？使用托盘那天的平时，(1)请注意“调整零的防腐”。 也就是说，必须调整天平的平衡，把湿药品和腐蚀性药品放入玻璃容器中进行称量。 其他固体药品在天平两端放置相同大小的纸(2)“左物右码”称量时，在左盘子上放置称量物，在右盘子上放置重物(3)“大而小”时，先取质量大的一方，然后取质量小的一方(4)“设置零” 过滤操作的要点可以概括为一片、二片、三片，经过过滤操作除去了不溶性砂砾等杂质，但是食盐中有可能存在少量的可溶性杂质。 总结1、规则形状的固体称为结晶，形成结晶的过程称为结晶。 结晶是名词，结晶是动

6、词。 2 .两种固体混合后的分离方法：过滤法：一种可溶，另一种可溶时采用。 结晶法： a，蒸发结晶(晒盐) b，冷却热饱和溶液(降温结晶) (分离KNO3和NaCl溶液)我知道这门课能得到什么.我知道了。 我感觉到了。 在堂上检查，1、化学来源于生活，注意观察，你发现生活中有很多现象含有化学知识。 (1)被汗淋湿的衣服晾干的话会产生白色的斑点。(2)把咸菜放在空气中的话，过一会儿就会发现咸菜表面有白色的结晶析出，能说明这个理由吗？ 人体体液原本是0.9%的NaCl溶液，干燥的NaCl在衣服上结晶的白色斑点实际是氯化钠，空气中的水分蒸发，溶剂减少，咸菜的盐作为结晶析出，主要成分是NaCl结晶，还有少量的盐结晶。 形成白色的结晶。 冷却(降温)使结晶、a、b、溶剂蒸发，冷却(降温)结晶，因此NaCl溶解度温度变化小，难以析出，因此需要用使水蒸发的方法得到盐，但夏天温度高，水的蒸发快，因此夏天随着温度上升，盐碱溶解度