2015年湖州市二模试卷

1、2015湖州两个模特问相对原子质量：h-1 c-12n-14 o-16na-23 ca-40 Fe-56 Cu-647.以下陈述无效A.二氧化碳和环氧丙烷在催化作用下生成可降解聚合物B.化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等是SO2污染的重要原因C.在H2O 2过氧化氢酶的催化下，温度升高，分解速度持续加快D.HCFC的大量使用破坏臭氧层，火箭、导弹向高空排放大量废气，加速恶臭氧分解8.下列选项中有一个错误A.实验室制造蒸馏水，用海水烘干盐，也使用了相同的物质分离方法B.在含有少量淀粉溶液的试管中加入一定量的稀硫酸，加热3 4分钟后，将内误用液加入碱度，然后加入银岩溶液，用水浴加热，就会出现“银

2、镜”C.由于强碱的腐蚀而受伤的时候，首先要用大量的水冲洗，然后用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液清洗，最后用水冲洗，在某些情况下要进一步处理D.溶液颜色的浓度是用比色法测量的，该比色法根据溶液颜色和反应物浓度的关系转换为反应物的浓度9.在期间表中，短期间元素x、y、z、w和q的位置显示在表中。其中q元素为如果原子的k，m层的电子总和等于l层的电子数，那么以下说法是正确的A.x的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分B.q最高价水合物的富集溶液中只有一个分子C.w的氧化物种类很多，其中2价氧化物有毒性，仅对人体有害D.z的元素质量可以通过z的氧化物和y的元素反应来制造，这说明元素y比元素z的还原性更强10

3、.下列选项中有一个错误A.根据系统命名法，化合物的名称是2，3-二甲基丁烷B.甲醛、醋酸、葡萄糖的全烧氧消耗量相同C.在一定条件下，煤和氢可以起作用，得到液体燃料D.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)单体是可使溴化剂褪色的不饱和碳氢化合物11.在电解NO中，NH4NO3的制造如图所示，x和y都起作用Pt电极，电解产物全部转换为NH4NO3需要补充物质a。以下说法是正确的A.阴极到b，b到硝酸离子B.电解期间阴极附近的pH值增加了C.为了将电解产物全部转换为NH4NO3，需要补充的a是硝酸D.电解槽的阳极反应式为no-3e- 4oh-=no 2h2o12.常温下用0.1000 molL-1NaO

4、H溶液滴定20.00mL具有滴定曲线的未知浓度的CH3COOH溶液，如图所示。据悉，点准确中和了。以下陈述是错误的A.在此温度下，CH3COOH的电离平衡常数约为1.810-5B.点溶液c(ch 3c oo-)c(ch 3c oo-)c(oh-)c(na)c(h)13.溶液可以包含多种类型：Al3、NH4、Fe2、Na、CO32-、SO42-、cl、NO3-。在此溶液中添加一滴稀盐酸，以获得x溶液，x溶液实验如下：(此问题无视水的电离，原溶液的离子浓度为0.5毫升-1)。以下结论是正确的A.原始溶液可能包括NO3-和Al3B.白色沉淀c可以是al(oh)3C.原始溶液中有NH4、Fe2、SO4

5、2-、clD.沉淀b可以是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物26.(10分钟)CO不仅是家用气体的主要成分，还是重要的化学原料。工业上用简单有机物合成高分子涂层粘合剂I的过程如下。请回答以下问题：(1)A的结构表达式(2)G分子的官能团名称是(3)反应写化学方程式，指出的反应类型；(4)写反应化学方程式。27.(18分钟)。(6分钟)短周期的5个主要家族元素a，b，c，d，e，原子序数依次增加。a，b，c三种元素原子电子层数之和为5。b原子最外层的电子是其电子层数的两倍。d的元素之一是一种特殊的恶臭的淡蓝色气体，可用于杀菌和消毒；e与a位于同一主族中。请回答以下问题：(1)写入a和e形成的

6、化合物的电子(2)在由B、d、e组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液褪色酸性高锰酸钾溶液，形成该盐的化学式。(3)写出元素e工业制造的化学方程式。二.(12分钟)一个研究小组为了探索一个白色粉末固体x(仅包含4个元素)的组成和特性，采取6.3g固体x，设计并完成了以下实验。已知：cu2o2=Cu Cu2 H2O请回答以下问题：(1)绘制沉淀c中的金属元素的原子结构设计图使用气甲中的电子(2)X的化学式是(3)产生砖红沉淀的原因是(用化学方程式表示)。(4)在加热条件下，将砖红沉淀还原为氢，建立该反应的化学方程式。设计了产品还可以包含Cu2O的实验程序验证28.(15分钟)NH3

7、“N2(g)3 H2(g)2n H3(g)h0”在业界合成为N2和H2，氨可以进一步制造硝酸，一般可连续生产。请回答以下问题：(1)已知事项：N2 (g) O2 (g)=2to (g) h=a kj mol-1N2 (g) 3 H2 (g) 2nh3 (g) h=-b kj mol-12 H2 (g) O2 (g)=2h2o (g) h=-c kj mol-134 g氨通过催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气而释放的热量，(2)合成NH3达到均衡后，达到新的均衡，在一定时间改变以下条件，反应速度总是增加。A.加热b .加压c .增量c (N2) D .减少c(NH3)(3)一个研究小组研究了在

8、其他条件不变的情况下改变起始物氢的数量对NH3合成反应的影响。实验结果如右图所示。(在图中，t表示温度，n表示开始时H2物质的数量)在图像中，T2和T1的关系为T2T1(填充“”、“=”或“无法确定”)。反应物N2的转化率在a，b，c 3点的平衡状态下最大。容器体积为1L，与点b相对应的n=0.15mol，平衡测量中H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质浓度为mol-1。(4)在一定温度下，将2mol N2和4mol H2放在1L的定容密封容器中，在不同条件下，在不同时间内，在合成NH3反应中测定N2的转化率，结果如下表所示。在上表中，a、b和80%的大小关系为： (，=，无法比较)(5)为

9、了在一定条件下合成NH3，将H2，N2绝热，通过一定容量的密闭容器，下图绘制了平衡常数k随时间变化的曲线。29.(15分钟)一个化学兴趣小组使用右边的装置准备氢氧化铁，观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。(1)稀硫酸必须放在(填写器具编号)。(2)本实验通过控制a、b、c三个开关，排出仪器的空气，然后关闭开关，打开开关，可以观察氢氧化铁的颜色。实验开始时，分析一下设备排出空气的原因(3)实验时，防止仪器2的铁通过导管进入仪器3的措施是(4)添加到FeSO4溶液中(NH4)2SO4固体可以制造硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O(类型392)，该晶体比普通亚铁盐稳

10、定，容易氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为了洗涤2so 4 feso 46 H2O粗糙的产品，以下方法中最适合的是，A.用冷水b .先用冷水洗，然后用绝对乙醇洗C.乙醇溶液30%，d .乙醇溶液90%洗涤为了确定产品的纯度，将a g产品溶于水，用500毫升溶液制造，用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每个被测试液体的体积为25.00毫升，实验结果记录如下：实验次数第一次第二个第三个高锰酸钾溶液体积/mL消耗25.5225.0224.98产品的纯度在上表第一次实验中，记录数据比后者大两倍的原因可能是？A.实验结束时向下看刻度，读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B.滴定前液滴有气泡，滴

11、定端没有气泡C.第一次滴定用锥柄生瓶用装载大气液湿润冲洗后，进行2次微浊D.这种酸性高锰酸钾标准液保存时间太长，部分变质，浓度降低化学参考答案7.C 8 .A 9 .A 10 .D 11 .B 12 .B 13 .c26.(10分钟)(1)(两点)(2)酯基，碳-碳双键(两点)(3)ch 3c H2 coh c2h 5 ohch 3ch 2coo C2 h 5 H2O(两点)加成(或减少)反应(两点)(4)(两点)27.(18分钟)(I) (6点) (每次空白时2点)(1)(两点)通电(2)Na2C2O4(两点)(3)2NaCl(熔胶)2na Cl2 (两点)(ii) (12分)(1) (两点)(两点)(2)HCOONH4(两点)(3)HC oona 2cu(oh)2 NaOH na2co 3 Cu2O3 H2O(两点)(4) Cu2O H2 2cu H2O(两点)从试管中取少量反应产物，滴下足够数量的稀硫酸，溶液从无色变成蓝色，在产物Cu中Cu2O证明包含；如果溶液不变为蓝色，则证明Cu2o不包含在产物Cu中。(两点)28.(15分钟)(1