2017届高考化学二轮总复习专题练习2化学反应进行的方向课件

1、2017届高考化学二轮总复习化学反应进行的方向专题练习2,D,1.下列反应中，熵显著增加的是（）ACO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g),【解析】A、B、C项气体分子数减少，熵值减少；D项气体分子数增加，熵值增加。【答案】D,2.反应CH3OH(l)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)在某温度时能自发向正反应方向进行，若该反应的H17kJmol1，|HTS|17kJmol1，则下列关系中正确的是（）AH0，HTS0CH0，

2、HTS0DH0，HTS0,【解析】由题意知：CH3OH(l)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)，H17kJmol1，所以H0，又因为该反应在某温度时能自发向正反应方向进行，说明HTS0，即选A。【答案】A,A,3.下列说法正确的是（）A同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C反应能否自发进行与温度有关D能自发进行的化学反应，一定是H0、S0,【解析】浓度越大，氨水的电离程度越小，A错。共价化合物也可能是强电解质，B错。H-TS0能自发进行.【答案】C,C,【解析】A、该反应是熵增的反应，反应在高温下自发，错误；B、该反应是放

3、热反应，在低温时自发，错误；C、该反应焓增熵增，高温自发，错误；D、该反应焓减熵增，任意温度都自发，正确，答案选D。【答案】D,D,5.对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)Fe(OH)3(s)444.3kJmol-1280.3kJmol-1K-1，在常温、常压下反应能自发进行，对反应方向起决定性作用的是（）熵变温度压强焓变,【解析】依据HTS0，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，但当H0，S0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用。【答案】D,D,6.下列说法正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B熵增加的放热

4、反应一定能自发进行C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D自发反应在任何条件下都能实现,【解析】A、反应是否自发与反应放热或吸热无直接关系，错误；B、根据G=H-TS，可知G0，可以自发进行，正确；C、自发反应与熵的增大或减小无直接关系，错误；D、自发反应也需要一定的条件，错误。【答案】B,B,7.已知：体系的自由能变化G=H-TS0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是（）A2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)H=-78.03kJ/molS=1110J/(molK)BCO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)H=110.5kJ/molS=-89.36

5、J/(molK)C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H=-444.3kJ/molS=-280.1J/(molK)DNH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=37.301kJ/molS=184.05J/(molK),B,【解析】体系的自由能变化G=H-TS0时，反应能自发进行。根据以上已知条件计算H-TS判断是否小于零，即可判断反应是否自发。故本题答案选B。考点：化学反应进行的方向点评：本题考查化学反应进行的方向，题目难度不大，可根据题意进行解答。【答案】B,8.下列自发反应可用焓判据来解释的是

6、（）A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7kJmol1B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572kJmol1DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2kJmol1,【解析】根据题中所给出的信息分析，焓判据是指H0的反应一般是自发的。只有C项符合题意。【答案】C,C,9.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的,【解析】

7、根据H-TS判断，当焓变小于0而熵变大于0时，H-TS一定小于0，故反应肯定能自发进行，A正确；故选A。【答案】A,A,【解析】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应能自发进行，【答案】C,C,C,【解析】C项：因为HF是弱酸，弱电解质，部分电离，当F-的水解程度等于多余的HF的电离程度时，可以出现c(Na+)=c(F)。故错。故选C。考点：盐类的水解电离平衡点评：本题考查的是盐类的水解的相关知识，强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，另外需注意在溶液中会存在盐类的水解和弱电解质的电离都有的情况。【答案】C,12.300mLAl2(SO4)3溶液中，含A

8、l3为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42的物质的量浓度为（）A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L,D,13.下列说法不正确的是（）A.H0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率,【解析】H0,则H

9、-TS0,任何温度下反应都能自发进行,A正确,B正确;用焓变和熵变判断反应的自发性,都有例外,故都不能单独作为反应自发性的判据,而应用复合判据,C错误;使用催化剂能改变反应的活化能,因此能改变化学反应进行的速率,D正确。【答案】C,C,14.某化学反应其H=-122kJmol-1,S=231Jmol-1K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行,【解析】反应自发进行,则G=H-TS=-122kJmol-1-T23110-3kJmol-1K-10,则T取任意温度。【答案】A,A,15.实验证

10、明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据,【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素【答案】C,C,16.下列说法中正确的是（）A8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）H0，则该反应一定能自发进行B常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C催化剂可以加快化学反

11、应速率，也能增大化学反应的焓变DNH3H2O溶液加水稀释后，溶液中Kw的值增大,【解析】A该反应的S0，H0，因此G=HTS0，反应自发，故A正确；B盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，后者水的电离程度大于前者，故B错误；C催化剂可以加快化学反应速率，但对于反应的焓变无影响，故C错误；DKw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故D错误；故选A【答案】A,A,17.298K时，已知：SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H94.0kJmol1，S75.8J(molK)1，下列说法正确的是（）A工业上用HF除去晶体硅表面的二氧化硅不会对环境产生影响B任何温度下，反应SiO2

12、(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)都能自发进行C要使反应SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)自发进行，温度应小于1240KDSiO2(s)和HF(g)的反应是放热反应，所以SiF4(g)和H2O(g)不可能转化为SiO2和HF,C,【解析】A选项，由于采用了有毒的HF，该方法会对环境产生影响；由HTS94.0kJmol1T0.0758kJ/(molK)0，解得T1240K，所以当温度小于1240K时，反应SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)才能自发进行，故B选项错误，C选项正确。D选项，虽然SiO2(s)和HF(g)的反应是放热反应，但在一

13、定条件下(如高温、高压等)SiF4(g)和H2O(g)也能转化为SiO2(s)和HF(g)。【答案】C,【解析】所需固体氢氧化钠的质量是0.25L1molL-140gmol-1=10.0g;转移溶液时用玻璃棒引流,烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤2次3次且将洗涤液注入容量瓶里。定容时,继续加蒸馏水至距刻度线1cm2cm处,然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。根据公式c=进行误差分析,如俯视读数,则凹液面的最低点下移,即所加的水偏少,故浓度偏大;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,属于正常现象,如若再加水,则浓度偏低,【答案】(1)10.0玻璃棒2次3次1cm2cm胶头滴管(2)偏大偏小,II

14、I、实验数据处理：略请回答下列问题：（1）将步骤I中的操作补充完整：_；_；（2）KMnO4（H+）溶液应装入_式滴定管进行滴定；（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_，判断已达滴定终点的现象是：_；（4）该滴定反应的离子方程式为：_；（5）实验测得草酸溶液的浓度为_mol/L；（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_。A向锥形瓶中加入了较多MnSO4溶液B滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出C滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗D滴定结束时，仰视读数,【解析】（1）滴定实验开始就检查滴定管是否合格，为检漏操作，待装液以后要排气泡。（2）KMnO4（H+）溶液具有很强的氧化性，装到酸式

15、滴定管中。（3）MnSO4溶液做为催化剂加快反应速率。（6）A项：无影响；B项：会偏低。考点：化学实验点评：本题考查的是滴定实验操作，学生要注意滴定实验中操作的顺序以及规范操作，且能对有误差能进行分析出来。,【答案】1）查漏；排除滴定管尖嘴处的气泡（2）酸（3）作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色（4）2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（5）0.25（6）CD,方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？_；在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？在方案中，三种钠盐用其他物质中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：_；该兴趣小组中的