公开课化学平衡图像专题.ppt

1、,想要有什么样的明天， 今天就要付出什么样的努力,化学平衡图像专题,2013.12.13,1理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。 1外界条件对化学平衡的影响规律。 2利用化学平衡移动原理解释生产、生活中的实际问题。 3化学平衡图像的分析与应用,1概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如 、 、 等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之 ，从而在一段时间后达到 。这种由 向 的变化过程，叫做化学平衡的移动。 2平衡移动方向与反应速率的关系 (1)v正 v逆，平衡向正反应方向移动。 (2

2、)v正 v逆，平衡不移动。 (3)v正 v逆，平衡向逆反应方向移动。,温度,压强,浓度,改变,新的平衡状态,原平衡状态,新平衡状态,一、化学平衡移动,知识回顾,1温度的影响(假设正反应为吸热反应) (1)T升高，化学平衡向 方向移动 (2)T降低，化学平衡向 方向移动 2浓度的影响 (1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡 移动； (2)反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡 移动。 3压强的影响 (1) (2)V0的反应：改变压强，平衡 。 4催化剂的影响 使用催化剂，v正和v逆同等程度增大，化学平衡不发生移动，但能改变达到平衡的 。,吸热反应,放热反应,不移动,时间,V0,V0,正向,

3、逆向,二、外界条件对化学平衡的影响,一化学平衡图像题的解题步骤 1. 看图象： .看面(如：纵坐标与横坐标的意义) .看线(如：线的走向和变化趋势) .看点(如：起点、拐点、交点、终点) .做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等) .看量的变化（如浓度变化、温度变化） 2. 想规律: 联想外界条件的变化对化学反应速率和化学平衡图像的影响规律。 3.作判断：根据图像中表现的关系与所学规律对比， 作出符合题目要求的判断,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下关系图,T,1.01*107Pa,1.01*106Pa,1.01*105Pa,A 的 转 化 率,判断m+n与p+q的关

4、系？正反应是放热还是吸热？,正反应放热m+np+q,典例1,二、化学平衡图像题答题技巧,1、“定一议二“原则 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。,典例2,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t,T1,T2,A 的 转 化 率,判断正反应是放热还是吸热？,先拐先平,2、“先拐先平，数值大”原则,对于同一化学反应，在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡；说明该曲线表示的反应速率快，温度较高、压强较大、或有催化剂。,二、化学平衡图像题答题技巧,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P,500,200,A%,

5、判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？,正反应放热m+np+q,练习1,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t,P1,P2,B 的 转 化 率,判断m+n与p+q的关系？,m+np+q,练习2,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t,P1,P2,m+n=p+q,C%,判断m+n与p+q的关系？,练习3,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t,T2P2,T1P2,T1P1,B%,判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？,m+np+q,正反应吸热,先拐先平 定一议二,练习4,速率-时间图,引起平衡移动的因素是 _，平衡将

6、向_方向移动。,二、化学平衡图像题答题技巧,3.三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。,1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸 热或放热，反应前后气体体积的变化. 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素.,速率-时间图,可用于：,引起平衡移动的因素是 _，平衡将向_方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是 _，平衡将向_方向移动。,减小生成物浓度,正,2、速度-时间图:,练习5 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是_(升高或降低)，平衡向_反应方向移动，正反应是_热反应。,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆

7、反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。,练习6 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是_(增大或减小)，平衡向_反应方向移动，m+n_(、=)p+q。,增大,逆,练习 7 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆均有不同程度的增大, 引起平衡移动的因素可能是 a. 升高温度 b. 增大压强。根,根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因

8、素是升高温度。,练习 8 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是 a. 加入(正)催化剂 b. 当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),判断正反应是放热还是吸热？,正反应吸热,三、其他典型图像,先确定平衡点，再看平衡点以后反应速率的变化趋势,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),判断正反应是放热还是吸热？,正反应吸热,浓度 - 时间图:,C,A,B,可用于：,A+2B 3C,1)写出

9、化学反应方程式：,0.3,0.6,0.9,三、其他典型图像,创新设计125页,【典例2】 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()。,审题,【审题视角】由图像判断出反应速率的快慢，进而得出温度、压强的高低，然后根据水蒸气含量的变化再判断平衡移动方向，结合平衡移动规律即可得出结果。,解析,解析观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2T1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，H0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。,A,创新设计125页,【应用2】 在容积不变的密

10、闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()。,A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高,D,解析,解析这是一道把图像、反应速率的影响因素等结合在一起的逆向考查综合题。图中t0时刻的v(正)、v(逆)都高于原平衡化学反应速率且v(正)v(逆)，应是增大体系的压强所致，A项错；图中图像显示v(正)v(逆)都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并