第三节化学键课件资料

1、第一章 物质结构元素周期律,第三节化学键,化学键,化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。,一、离子键,实验钠与氯气反应.ifox,NaCl形成的原因是什么呢?,?,存在怎样的相互作用,从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力,核外电子与核外电子间的排斥作用。,（1）静电作用,带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；,原子核与原子核间的排斥作用；,离子键：阴、阳离子间的静电作用,(2)成键微粒：,(3)成键的本质：,(4) 成键元素：,阴、阳离子,静电作用,活泼的金属元素与活泼的非金属元素,离子化合物：含有离子键的化合物,思考：哪些物质含有离子键，即那些物质是离子化合

2、物？,1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物。如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等,3.绝大多数盐（包括铵盐）： K2SO4、Na2CO3 NH4Cl、（NH4)2S等,2 .强碱。如：NaOH、KOH等,4.很活泼的金属如Na、K、Ca等，与氢气反应生成固态氢化物。如：NaH、KH、CaH2,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,Na ,Mg ,原子的电子式：,离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4）例外。,阴离子的电子式:不但

3、要画出最外层电子数，而且还要用中括号“ ”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。,原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“”来表示其最外层电子数。,电子式, 练习 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并，一般对称排列。,AB型,AB2型,A2B型,小结,阴离子,阳离子,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用 静电吸引=静电排斥,(离子键),离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.,作业（写在教材上的P20）,1、用电子式表示下列微粒或物质。 N O F Na Mg S Cl K Ca N3-

4、 O2- F- Na+ Mg2+ S2- Cl- K+ Ca2+ CaCl2 KBr Na2O Na2O2 NH4Cl (NH4)2S Mg3N2 2、用电子式表示下列物质的形成过程 CaCl2 KBr Na2O Mg3N2,共价键,讨论 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？,l2 气体分子,H2 气体分子,分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子, 原子,Cl 原子,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,我给你们点燃之

5、后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献,共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,(2)成键微粒：,(3)键的本质：,(4) 成键元素：,原子,共用电子对的相互作用,一般为非金属元素与非金属元素（特例：AlCl3，Hg2Cl2）,结构式 用一根短线“”表示一对共用电子，用此方法表示物质组成的式子,HH ClClHClHOH,以共价键形成的分子：,注意事项：不需要用弯箭头表示电子得失,HCl,H2O,F2,+,+,共用电子对无偏向,共用电子对偏向Cl,不显电性,相对显正电性,相对显负电性,非极性键:,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如:H2(H-H),Cl2(Cl-Cl

6、),极性键,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H),共价键的类型,2、配位键,由一个原子单独提供一对电子为两个原子共用而形成的共价键，称为为配位键,例如：H2SO4，H3PO4，NH4+,共价键存在于哪些物质里？,1、由多个原子构成的非金属单质，如H2、Cl2 2、非金属化合物，如CO2、H2O、CH4 3、AlCl3，Hg2Cl2 4、某些离子中(阴离子或阳离子是由多个非金属元素原子构成的离子)，如OH-、SO42-、NO3-、O22-、NH4+。,思考与交流,分子间作用力和氢键,学习目标： 1、了解分子间作用力和氢键的涵义。 2、了解分子间作用力和

7、氢键对物质熔、沸点的影响规律以及氢键对某些物质的溶解性的影响。 重点： 分子间作用力和氢键的涵义。 难点： 分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影响规律。,化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。,复习,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,配位键,问题？,分子间是否存在相互作用呢？ 不同物质为什么熔、沸点不同？,存在,相互作用的大小不同,一、 分子间作用力,定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。,（1）分子间作用力比化学键弱得多，是

8、一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：,又如四卤化碳：,但是：,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？,2、氢键,定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键。,（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，,（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。,（3）特征：具有方向性。,（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高。这是因为固体熔化或液体汽化时，必