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文档简介

1、酸碱盐溶解性表格的应用,瓦房店市第四高级中学 高月虎,预习案情况反馈,预习案参考答案,1、S；100g；质量；物理； 2、难溶；微溶；可溶、易溶； 3、难溶物、挥发性物质、难电离的物质； 4、难溶物、挥发性物质、难电离的物质； 5、稀硝酸和硝酸银溶液；稀盐酸和氯化钡溶液； 产生刺激性气味的气体能是湿润的红色石蕊 试纸变蓝；品红； 蓝；红；紫； HCO3-,SO32-,HSO3-,考纲要求,1、理解酸、碱、盐的概念及相互联系； 2、了解溶解度、饱和溶液的概念； 3、能正确书写化学方程式和离子方程式； 4、掌握常见物质检验、分离和提纯的方法； 5、预测或者描述实验现象。,3电解质的“拆”分原则,(

2、1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 常见的强酸强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 酸式盐 a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3、HS、HSO3等； b.强酸的酸式酸根离子(如HSO4)在水溶液中写成拆分形式，H和SO42；而在熔融状态下HSO4不能拆开，应写成HSO4，弱酸酸式酸根不拆。 (2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2、OH。 (3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。,特殊情况：,“NO3和H”组合具有强氧化性，能与Fe2、S2、I等发生氧化还原反应而不能大量共存 NH4与CH3COO、CO32，Mg2+与HCO3等虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，常温下它们的溶

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