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1、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量变化 第 1 课 时,【知识回顾】 1、化学反应中的能量变化 放热反应与吸热反应 物质发生化学反应时常伴有 ， 在一般化学反应里，常表现 。 常见的放热反应有 、 、 。 常见的吸热反应有 、 、 。,能量变化,热量变化,所有的燃烧反应,大多数化合反应,中和反应,大多数分解反应,CCO2,Ba(OH)2 8H2ONH4Cl,2、化学反应中的能量变化的原因： 化学反应中的能量变化遵循 。 从总能角度看：化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时 热量。 （3）从键能角度看

2、：断键要吸收能量，成键要放出能量。,能量守恒定律,放出,一、焓变、反应热 1、焓和焓变 焓(H)： 。 焓变(H)：H = H生成物H反应物 (宏观),【探索新知】,是一个与内能(U)有关的物理量,2、反应热 定义： 、 符号： 。 单位：H的单位常用 或 （ ）。 测量：测量仪器叫量热计(许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得),化学反应过程中所释放或吸收的能量,（数值上等于恒压条件下的焓变）,H,kJ/mol,kJmol-1,(5)反应热形成的原因,：从键能变化的角度分析反应热产生的原因 P2页图1-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，分析图中包含的信息：,

3、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图,旧键断裂,新键形成,结论： 、 。,反应是放热反应还是吸热反应要看吸收能量与放出能量的相对大小。,H的正负与吸放热反应的关系 当H为“”或H0时，为 反应,放热,吸热,反应热和键能的关系 H = E 吸 - E放 E 吸 E放 H0 吸热反应 E 吸 E放 H0 放热反应,：从总能角度分析反应热产生的原因,能量,生成物,思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？,如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量。反应为放热反应， H为“” 或H0 。 总结：反应热与反应物 生成物能量的关系 E反应物E生成物 放热反应 H0,【练习】 1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g) 和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为H= kJ/mol。 2、拆开1molHH键、1molNH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为： ，1mol H2生成NH3的反应热为： 。,131.5,92kJ/mol,30.67kJ/mol,(提示1:3H2+N2=2NH3),H=436394613916

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