2015-2017水溶液中离子平衡高考真题

1、1.已知25 时，KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，KspAl(OH)31.11033。lg4=1.4 lg2.2=0.8 (1)除去1 molL1的CuCl2溶液中FeCl3,若Fe3完全沉淀，则PH控制范围 (2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0105 molL1时，可认为已沉淀完全。当Fe3刚好完全沉淀时，则Al3浓度不高于 （3）求Al(OH)3(s) Fe3(aq) Fe(OH)3(s) Al3(aq)的平衡常数K,A,1.【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙

2、述错误的是,D,AKa2（H2X）的数量级为106 B曲线N表示pH与 的变化关系 CNaHX溶液中 D当混合溶液呈中性时，,若“滤液”中c(Mg2+)=0.02 molL-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=110-5 molL-1，此时是否Mg3(PO4)2沉淀生成_（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-22、1.010-24。,【2017新课标1卷】节选,2.【2016新课标1卷】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图

3、所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是,A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM点对应的盐酸体积为20.0 mL CM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) DN点处的溶液中pH12,D,4.【2016年高考新课标卷】 (节选)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的

4、变化如图所示。,离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化 反应 。 由图可知，溶液酸性增大，CrO42的 平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。 升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_(填“大于”“小于”或“等于”)。,增大；,1.01014 ；,小于；,2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O；,3.【2015新课标1卷】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是,AMOH的碱性强于ROH的碱性 BROH的电离程度：b点大于a点 C若两

5、溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 D当 =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大,D,D,下列叙述错误的是,5【2017新课标3卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是,A 的数量级为 B除Cl-反应为Cu+Cu2+2 Cl- =2CuCl C加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好 D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全,C,6.【2016北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaH

6、SO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。,下列分析不正确的是 A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH Cc点，两溶液中含有相同量的OH Da、d两点对应的溶液均显中性,C,7.【2016江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O42）=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是,ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4） Bc（Na+

7、）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42） Cc（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+c（HC2O4） DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42）,B,8.【2016天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ),A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和

8、百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H),C,9.【2015浙江卷】40时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（ ）,A在pH9.0时，c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO)c(CO32) B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH) C随着CO2的通入， 不断增大,D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成,C,10.【2015山东卷】室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一

9、元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是,Aa点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA) Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA) Db点所示溶液中c(A) c(HA),D,11(双选)【2017江苏卷】,常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是 A浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3CO

10、OH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+) D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+),AD,12.【2016新课标3卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是,A向0.1mol /LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中 增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D向AgCl、AgBr的饱和溶液

11、中加入少量AgNO3，溶液中 不变,D,13.【2016浙江卷】苯甲酸钠（ ，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A。 已知25 时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分） A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变 C当pH为5.0时，饮料中 =0.16 D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(O

12、H)c(HA),C,14.【2016海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3),A,15.【2016江苏卷】,下列说法正确的是 A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个 D室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强,A,16.【2016上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B0.1

13、mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 【答案】B,B,17.【2016年高考上海卷】,（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11 草酸：H2C2O4，Ki1=5.910-2，Ki2=6.410-5 0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”） 等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_ 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。

14、（选填编号）,aH+HC2O4-HCO3-CO32- bHCO3-HC2O4-C2O42-CO32- cH+HC2O4-C2O42-CO32- dH2CO3 HCO3-HC2O4-CO32- （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+ HCO3-,H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象 。,【2016四川卷】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2),0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+3H2O

15、=2Al(OH)3+Na2CO3。下列对应关系正确的是,【答案】D,【2016年高考新课标卷】（节选）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： （1） NaClO2的化学名称为_。 （2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。,写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）。 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_ （填

16、“提高”“不变”或“降低”）。 由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。 （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如图所示。,由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。 反应ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数K表达式为_。,【2015海南化学】,（节选）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题： （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），01 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl

17、固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。 （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 。平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。,（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。 （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时

18、，溶液中,为_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。 （3）已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应： 2HI(g),H2(g) + I2(g) 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：, 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。 上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）,【2014年高考山东卷第29题】（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）,NaNO3（s）+ClNO