浙工大2016高考备考讲座

1、2016年考试说明分析与后期复习策略,浙江大学附属中学 周红军,E-mail：,2016年3月13日,本次交流主要内容,一、揣摩考纲与考题 明确方向、把握规律,立足校情、合理规划、思路探究 针对学情、狠抓落实 、提高效率,二、自选模块浅谈,近年来高考试题的特点,考试说明粗浅分析,2016年高考试题的变化趋势,第一部分,研究考纲（题） 明确方向 把握规律,1、高考题主要是大学老师出的。高考题紧扣考试大纲和考试说明，但是通常各地的“模拟卷”基本上押不到真题，因为高考命题组有“反押题”措施（逐条百度）。2、高考题原则上不出怪题、偏题，更不回避“必考点”，但却在命题角度、方法、背景信息上下功夫（读题、

2、审题要下辛苦）。3、高考题通过“攻击”学生群体性“软肋”来突出“选拔性”。换句话说就是那些让大多数学生感到为难的题恰恰抓住了多数学生在某一知识点上的短处，而其目的正是让优秀的学生脱颖而出。4、高考题主要是由大学教师、在读博士、硕士和一部分中学老师阅卷。并且高考试卷评分细则主要是由大学教师制定。5、高考是选拔性考试，目的是把考生按成绩分层，便于高校挑选。平时的测验或模拟基本上是测试性考试，目的是检测掌握知识的程度，查缺补漏。因此，没有深刻领悟、精做与高考平行的选拔性试卷，就常常会在高考中丢“不该丢”的分。,我们要明白高考的命题与评分细则,+,+,教师的教学向导,教什么,考什么,怎样考,高考题 与

3、考试说明 题型 示例,+,校情 学情 考点,怎样教,一、浙江省2016年考试说明及样卷的分析,1、最稳定的一次（几乎只字未改） 一个勘误激起小小涟漪（以IA和A族为例，）,2、反映出高考理综考试收官之年，稳定压倒一切。,3、研究考试说明中最近未出题的核心知识。,4、注意化学学科核心素养与考试说明的切合点。,7,（1）接受、吸收、整合化学信息的能力 能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取有关的信息，并进行初步加工、吸收和有序存储的能力。 能够从试题提供的新信息

4、中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 （2）分析问题和解决（解答）化学问题的能力 能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，解决简单化学问题的能力。 能够将分析问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。,2009年以来 “考试说明”增加对化学科学习能力的要求,对知识的要求,信息呈现形式,信息处理的要求,解决问题的方法,回答问题的方式,填空、简答最好用学科语言表述,8,（3）化学实验与探究能力 了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 在解决简单化学问

5、题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。,探究或验证物质的一般过程,描述要全面，解释要条理,高中化学学科核心素养是学生发展核心素养的重要组成部分，是学生具有化学学科特质的关键能力和品格，学生通过接受高中化学课程的学习，在知识与技能、过程与方法、态度情感和价值观等方面全面发展过程中形成和发展化学学科核心素养。高中学生的化学学科核心素养包括“宏微结合”、“分类表征”、“变化守恒”、“模型认知”、“实验探究”、“绿色应用”等6方面。,高中化学学科核心素养的阐述,重点对比2015真题与2016年理综样卷,1.本次样卷几乎没有一题是2015年的真题。,3.部分题

6、目是否暗示新的方向。,2. 卷7个选择题，在命题形式和考查内容范围上已基本常态化（稳定）。,（1）高考选择题 “三少三多” 的变化趋势,知识方面： 减少对基本概念和基本理论的获取过程的分析， 增加了考查应用结论解决问题的要求；,能力方面： 降低了逻辑思维能力的要求， 提高了观察能力和学习能力的要求；,情境方面： 减少了单一的试题情景； 丰富和多样化了试题的情景要素,从选择题的比较分析中得到的启示,（2）高考选择题的三大特色,特色之一： 追求本真，体现时代性与人文性、学科知识的综合性和应用性 特色之二： 注重对学生“思辨能力和科学素养”的要求考查，注重基础性 特色之三： 科学精神得到介绍和延伸，

7、注重实践，体现实践性与探究性,（常态化）第7题化学常识、核心素养的测试,7.（2015年）下列说法不正确的是 A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施,C,宏微结合 分类表征 变化守恒 绿色应用,宏微结合 分类表征 变化守恒 绿色应用,8（2015样卷）下列说法正确的是 A A. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗

8、，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗 B.用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较 C重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯 D. 用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液,（常态化）第8题化学基本实验,离子检验方法、重结晶、有机物分离方法、中和滴定误差分析；萃取剂选择、实验安全、有机物提纯方法； PH试纸使用，中和滴定操作、气体除杂（9个综合实验）,2015浙江理综T8下列说法正确的是（ ） A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石

9、，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32 D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法,正确操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥,（常态化）第8题化学基本实验,选择题新特色： 组合型、覆盖面广,离子检验方法、重结晶、有机物分离方法、中和滴定误差分析；萃取剂选择、实验安全、有机物提纯方法； PH试纸使用，中和滴定操作、气体除杂（9个综合实验）,离子检验方法、重结晶、有机物分离方法、中和滴定误差分析；萃取剂选择、实验安全、有

10、机物提纯方法； PH试纸使用，中和滴定操作、气体除杂（9个综合实验）,屠呦呦获得诺贝尔奖,D,（常态化）第9题元素周期表与周期律,（2015浙江卷）9.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性,覆盖面增大 学科味增强 综合性提高,选择题新特色

11、,宏微结合,覆盖面增大 学科味增强 综合性提高,选择题新特色,宏微结合,（2015）10 下列说法不正确的是 A己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D聚合物 可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得,启示1：必修2要求，整体要求大大降低。 启示2：组合式命题，尽可能提高知识覆盖面。 启示3：有机基本概念理解到位。,常态化 + 演变电化学知识的考查,关注电解池的工作原理； 离子隔膜的工作原理； 有关电量与电极产物的计算； 放电量与热效能的关系 实现某需要设

12、计电解池（功能电解池）,一定是以新情境为材料,a、命题特点,b、关注问题,（2012）10.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 A在阴极室，发生的电极反应为：2H2O2e=2OHH2 B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO422H Cr2O72H2O向右移动 C该制备过程总反应的化学方程式为： 4K2CrO44H2O 2K2Cr2O74KOH2H22O2 D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（nK/nCr）为d，则此时铬酸钾的转化率为1-d/2,覆盖面增大：涉及多个知识点 学科味增强：从真实情

13、景出发 综合性提高：能力前移,（2015）11、在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是,AX是电源的负极 B阴极的反应式是：H2O2eH2O2 CO22eCOO2 C总反应可表示为：H2OCO2=H2COO2 D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11,原电池、电解池类问题始终考查考生较为陌生的材料，体现了化学学习能力要求中的“接受、吸收、整合化学信息的能力”，考生在备考中复习这个专题时应当多接触一些较为新颖的原电池和电解池，并要学会独立分析工作原理,实质：氧化还原反应（找准本质）,通电,此题来源于大

14、学物理化学基本实验之一，知识跨度很大，对学生旧知带来很大冲击，也给我们对教学的理解带来挑战！（原电池未必一定有自发的氧化还原反应，比如浓差电池、温差电池等）, 能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。,信息处理能力，如何应用已有知识,演绎思路：从基本概念出发，可得出A、C选项一定正确，再得出B正确,“变化守恒”“模型认知”,高考选择题设计的基本要素,试题设计的三要素 第一：以能力和态度的培养为出发点和目标； 第二：以知识为载体，强调对知识的理解和应用； 第三：以情境让知识变得生动有意义，注重能力、 态度与情境融合。,几年来第11题选择题都是考

15、查学生能力要求最高的题目之一。,缓冲溶液,沉淀溶解平衡是一种特殊的化学平衡,能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取有关的信息，并进行初步加工、吸收和有序存储的能力。,能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，解决简单化学问题的能力。,千万勿扯到KSP！,浙江省高考化学非选择题共4题，通常是化学基本概念与物质推断、有机化学、化学实验、化学反应速率与平衡这几个大类。 从命题特点上看，总体来说是稳定的，部分试题有难度降低的趋势，这里通过对一些试题的赏析，可以对浙江省高考化学命题特点窥出

16、端倪。,15年、16年样卷与2015年真题非选择题的设问特点分析,26题（原28题）有机化学题 1、分值由15分降为10分，题号由28变为26题。 2、从历年设问特点与考点分布看，2013与2014年考查内容是相似的，但是2015年明显降低了难度，例如删除了反应条件的判断、有机合成设计题，增加了官能团名称的书写，对于同分异构体也由书写变成了判断，这是由于2012版的教学指导意见对同分异构体只说了一点发展要求：“碳原子数不大于6的烷烃的同分异构体的书写”，且2014年以前的考生有机化学基础是必修模块，而2015届之后变成了选修（对2017届化学选考生又是必修），本模块放入了自选模块中考查。实际上

17、2015年考试说明中有机化学部分和以往比发生了巨变，所以2015年有机化学题难度降低也在预料之中。,2013-2015年有机化学的设问特点与考点分布,1、从设问特点的变化上看，2016届考生在复习备考时应当更加重视基础知识，像化学方程式、根据物质结构判断物质性质、结构简式的书写等每年必考点务必多多练习，对于有机合成路线、复杂的同分异构体书写不宜过多拓展（备考自选模块第16题除外）。从阅卷情况看，基础不扎实导致丢分十分严重。,2013-2015年有机化学的设问特点与考点分布,2、新启示：合成路线图重出江湖（但难度不大），总体难度以及信息给予要求略有提高,27.(6分)请回答（2015真题） (1

18、) H2O2的电子式_。 (2) 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。 (3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。 (4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4( )C2O42_( )Mn2+( )CO2_ (12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。 请推测并回答： (1) 甲的化学式_。 (2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学

19、方程式_。 (3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。 (4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。 (5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_ _ 。,知识理解,知识理解,规则运用,规则运用,规则运用,知识理解,问题探究,注重基础，对于2015年考试说明中要求掌握的金属、非金属必须百分之一百掌握相关的化合物和性

20、质。,知识理解,知识理解,规则运用,规则运用（守恒）,规则运用,规则运用（守恒）思想,问题探究,问题探究,问题探究,二卷四大题：第27,第27题：元素化合物综合题 （1） 分为、两个单独小题 第小题：“典型”无机物，了解与理解层次，约6分； 第小题：具有“新”含义的无机物，与原“26题”相似，综合应用层次，约12分； 注意两个小题对要求程度的分工不同 （2）电子式、化学方程式和离子方程式书写 第小题 （3）“定性分析+定量分析化学推断” （4）“新反应式”和“实验探究小问题” （5）注重从“性质”和“用途”之间的联系 （6）有“实际应用”的背景,新反应式书写，把握双基与创新能力的融合，守恒思想

21、和模型思想,化学反应的分类与规律,化学反应,综合与预测（新情境）,已知IBr的性质与卤素相似，次氟酸的结构为H-O-F，CrO5的结构式为: 请分析下列反应是否属于氧化-还原反应 IBr+ H2O=HIO+HBr 2HOF= 2HF +O2 Cr2O72+ 4H2O2 + 2H+ = 2CrO5 + 5H2O，,典例1,层次一、基本概念,【例】NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，请分析下列反应的可能性（未配平） （1）NH4NO3NH3+HNO3,典例2,价态律,（4）

22、 NH4NO3N2+NH3+H2O,（2） NH4NO3O2+HNO3+H2O,（3） NH4NO3N2+HNO3+H2O,守恒律,层次二、规律应用,典例3,X3Cu2HX2,用Pt电极电解含有Cu2和X3各0.1 mol的溶液（已知X元素在溶液中还能以X2+还存在），阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。请分析：,（3）请分析X能否跟稀盐酸反应产生H2?,难易律（先后）,强弱律（反应律）,层次二、规律应用,X3+能否与Cu反应？,A,B,C,(1)请说明OA段发生的化学反应？,AB BC,(2)请排出上述溶液中相关离子的氧化性强弱顺序？,层次3、

23、预测及综合,请运用氧化还原知识预测镁条和CO2反应的可能性？,SO2,真题应用：（2013浙江高考26题）甲（AlH3)和乙（氮的氢化物）之间可不可能反应产生氢气，简述判断理由 。,典例4,过量的铁粉和一定量的浓硝酸发生反应（微热），请讨论可能的还原产物。,物质的氧化性或还原性还跟温度、酸碱性、浓度等有关,疑问,必修二化学反应的限度活动与探究：,2Fe32I 2Fe2I2,跟氧化还原反应规律中的强弱律有矛盾吗？,颜色变深,紫红色,血红色,发生了化学变化,有碘单质生成,仍含有Fe3+,【2009福建高考题改编】,1、请问该装置是否是原电池？请说明原因,2、若灵敏电流计指针方向即电子的流向，请简述

24、该装置的实验现象。,3、指针回零后，欲使指针右偏，可以采取哪些方法？欲使指针左偏呢？,2Fe32I 2Fe2I2,【2014年浙江理综26题 】 在密闭条件下，气体甲（CO2）与固体（CaO、FeO）中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。,2FeO+CO2=Fe2O3+CO 【高标】“明确铁价态升高、碳价态降低”，产物可以是Fe2O3、Fe3O4；CO、C，只要答出相应检验产物的方案即可得分。,讨论,钾单质中一般都会含有钠单质，工业上用金属钠来制备金属钾,化学反应的两大判据：熵判据和焓判据,钾的焰色反应实验中为什么需要蓝色的钴玻片？,探究

25、,（请观察）向氯化铜溶液中投入一片镁条，请应用所学知识预测可能发生的反应？,2012年浙江理综27题（节选）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。写出离子方程式。,层次3、预测及综合（新情景方程式）,层次3、预测及综合（新情景方程式）,应用,一定条件下SCN和H2O2反应生成了SO42和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式,2SCN+11H2O2=2SO42+2CO2+N2+10H2O+2H+,“补缺”的技巧：,氧化还原类离子反

26、应方程式配平的方法： 先电子守恒、再电荷守恒、最后原子守恒,酸性溶液补 H+ 或 H2O 碱性介质补 OH- 或 H2O,模型思想和守恒思想,模型分为两类，一类是物体模型，另一类属思维模型,2013年：（1）盖斯定律与反应热。（2）考查温度对反应平衡的影响。造成开始时温度升高浓度减小的原因是正反应速率较大，所以也涉及到了反应速率的v-t图。依然是温度对平衡的影响。（3）考查化学平衡移动的影响因素。（4）考查二氧化碳及各选项物质的主要性质。 试题总评：2013年涉及的考点有盖斯定律、影响化学平衡的因素，以及对反应速率的v-t图的理解，总体难度一般。,2013-2015年化学平衡的设问特点与考点分

27、布,2014年：（1）考查自发反应的条件，（2）与2013的（3）即为相似，考查考生类比、迁移运用知识的能力。（3）考查活化能与反应速率的关系，与2013年的（2）考点相同。（4）根据反应式生成物特点可判断。（5）又考查到了平衡移动的影响因素，足可见该知识为重点中的重点。（6）难度较大，需要综合考虑多种因素对平衡移动的影响，其核心知识点依然是化学反应平衡移动的影响因素。 试题总评：2014年浙江卷该考题部分小题与2013年试题极其相似，本题涉及了自发反应发生条件，活化能与反应速率，化学平衡移动的影响因素等考点。,2013-2015年化学平衡的设问特点与考点分布,2015年：（1）根据键能求反应

28、热，属于简单运算题。（2）考查平衡常数的求解，这里要注意是恒压非恒容，所以要算反应后体积与反应前的关系。（3）依然与平衡移动有关，考查浓度对平衡移动的影响，需要结合图片与反应焓变作答。本题依然考查了平衡移动影响因素，以及分析、处理信息的能力。 试题总评：2015年浙江卷考查了根据键能求反应热、平衡常数的计算、平衡移动的影响因素等知识，总体难度不大。,2013-2015年化学平衡的设问特点与考点分布,2013-2015年化学平衡的设问特点与考点分布,盖斯定律沉寂2年后，重出江湖,（盖斯定理） 模型思想,0,0,低温,K非常大,会生成沉淀，使平衡右移,NO与NaOH不会反应，NO吸收低，而Ca(C

29、lO)2可与NO、SO2等反应,化学平衡题命题特点总结： 1.通过上述分析，可以看出近四年高考相应的试题比较稳定，考点类似。往年考察过的知识点很可能出现在下次的高考试卷中。 2.化学平衡的移动及其影响因素是近四年高考大题全部涉及到的考点，是高考考查的重点。 3.这类题往往出现图表，考查考生从图表中获取信息的能力。 4.用化学反应原理解决化工生产中的实际问题，问题立意，充分考查核心素养。,2013-2015年化学平衡的设问特点与考点分布,考点1 反应方向的调控,反应恒自发,反应恒不自发,高温自发,低温自发,1791年英国化学家格雷戈尔发现金红石矿(TiO2)，100多年后化学家改进反应原理才增加

30、钛产量，使其在航海和航空业得到广泛应用。,潜水器,航天器,记忆合金,最白的涂料,【新问题1】 科学家尝试用多种方法将金红石还原，发现下列反应是冶炼钛的关键步骤： TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H=+149kJmol-1 ，S=+61J/(Kmol) 反应发生的温度高达2170，耗能大！如何使反应正向进行？,-245kJ/mol,- 73kJ/mol,且使原料低廉、能耗降低？,TiO2(s)+2Cl2(g) + C(s)=TiCl4(g)+CO2(g)H= - 245kJ/mol，S=+64J/(Kmol),TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(

31、g) H=+149kJ/mol， S=+61J/(Kmol),TiO2(s)+2Cl2(g) + C(s)=TiCl4(g)+2CO (g)H= - 73kJ/mol，S=+249J/(Kmol),【总结】新反应利用碳燃烧放热使焓减、增加逸出气体的量使熵增，调控了反应方向！,化学家将金红石、氯气、碳反应，产物是TiCl4、CO、CO2（发生），降低反应温度（700左右），反应正向进行。,【思维之匙】警惕“非此即彼”的孤立思维，培养“亦此亦彼”的辩证思维。,【新理解】焦炭是工业生产的常用添 加物，起到“减焓加熵”作用，调控原本很难进行反应的方向。,工业生产中的“碳”： Al2O3+3Cl2 2A

32、lCl3 Na2SO4 Na2S Ca3(PO4)2 3CaO+2P4 2SiO2+4Cl2 2SiCl4,考点1 反应方向的调控,+2C + CO+CO2 +4C +4CO +5C +5CO +2C +2CO+CO2,过渡态物种既可正向生成生成物、又可逆向生成反应物，对一个具体的反应，过渡态向某一个方向转化的程度不同。,考点2 可逆反应的广泛性,可逆反应相同反应条件下能同时向正、逆反应方向进行的化学反应。,【了解】一般的， k很大（106）的反应称为“完全反应”，方程式用“=”连接； k很小（10-6）的反应认为“不能反应”； 可逆反应（10-6 k106）进行不完全，方程式 用“ ”连接。

33、,【说明】任何反应都可视为可逆反应，仅是正向、逆向反应的程度不同，可逆反应在一定条件下能建立化学平衡，表现反应物、生成物共存。,【新问题2】 过量Ag+和少量SCN-生成白色沉AgSCN， Ag+SCN- = AgSCN，有SCN-吗？,不足,过量,【思路】 检验I2和Fe3+； 即检验产物和不足量的反应物。,存在限度？,【教材实验】,【思维之匙】摈弃“绝对正向”的单向思维，培养“可以逆向”的双向思维。,【新理解】可逆反应类型有氧化还原反应、非氧化还原反应，改变条件（如浓度温度）可以调控某些可逆反应的方向（平衡发生移动）。,考点2 可逆反应的广泛性,设某温度下反应速率(v1)大于反应速率(v2

34、)，下列反应过程能量变化示意图正确的是 A B C D,CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g)，H1218.4 kJ/mol() CaSO4(s)4CO(g) CaS(s)4CO2(g)，H2175.6 kJ/mol (),【障碍点】很多学生不清楚活化能与速率、焓变的关系，缺乏“量化”识图的思维。,C,考点3 活化能 过渡态理论认为，反应物转换生成物要经过一个能量高的过渡态（活化能），速率取决 “活化分子+碰撞方向” 。,Ea正小，正反应速率大 Ea正大，正反应速率小,【信息】 标况下气体平均碰撞速率为109/s，即一个分子1s与其它分子碰撞几十亿次!,【新问题3】有

35、下列4个反应，大致与上图对应： （1）盐酸和氢氧化钠溶液反应 （2）乙醇在氧气点燃后燃烧 （3）铜和浓硫酸加热才能反应 （4）碳酸钙受热分解反应,B对应哪个反应？,A B C D,产物, ,A类：常温可以发生的放热反应（Ea很小） B类：点燃即能发生的放热反应（EaH值） C类：需要持续加热才能发生的放热反应， （EaH值） D类：需要持续加热的吸热反应（熵驱动）,【总结】焓变与活化能的大小，决定了反应启动 时需要外界供能的多少。,【思维之匙】重视“粗定性”的表象思维，强化“准定量”识图的深层思维。,考点3 活化能,（1） 与焓变关系：H=Ea正-Ea逆 （2） 与速率关系： Ea正小，正反应