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文档简介

1、1，水的电离和盐类水解，2，(2)水的电离是可逆的，具有电离平衡。一、水的电离，(1)水是极弱的电解质，弱的“磁”电离产生H和oh，H2O h3o o o-，1，水的电离方程，H2O H OH-，3，(2)，注意事项，4，2，新建，3，常温发射溶液中4，pH的计算，酸性溶液：碱性溶液：2，溶液的pH值，1，定义，ph=-lgc (h)，poh=1、纯水的pH值必须为7；PH为7的溶液必须中性2，酸性溶液中没有oh；碱性溶液中没有H 3、H 0.01mol/L溶液，pH值为2 4、OH0.01mol/L的溶液，pH值为12 5、H OH的溶液没有酸性6、常温、pH0或pH15溶液，水力引起的OH

2、浓度为110-13mol，8，酸，碱稀释：例2，1，0.001 mol/l盐酸的pH _ _ _ _ _，水稀释103倍，pH _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2，pH=10将NaOH溶液稀释为原102倍，将溶液的pH_，3，pH=3HAc水稀释10倍ph _ _ _ _ _ _ _ _PH=12氨水稀释后10倍的PH _ _ _ _ _ _ _ _。，=3，=6，7，=8，7，34，1112，9，酸HA，HB两种溶液的PH值为3，体积相同，稀释两种溶液与水、PH值和添加水的体积的关系如图所示，两种酸性很强的是()HB，练习：10 弱酸和强碱的混合液为碱性d，强

3、酸和强碱的混合液为中性，d，练习：11，溶液水电离平衡Kw c(H)水c(OH-)水(H2O)，1，pH=12 NaOH 2， 溶液平衡移动Kw c(H)水c(OH-)水(H2O)，向左移动，向左移动，不移动，向右移动，不变，不变，不变，1x10-11，1x10-。 H和OH-相结合，强酸和碱的正盐，水解的盐，H和OH-不相结合，在14，25通过氯化氢气体进入纯水，根据溶液PH=2，水排出的H为(mol/L) () A，110 盐的离子键离子化h或OH-弱电解质，盐，中和反应的逆反应，水解离子方程(用表示)，4，盐水解，16，以下盐水解离子方程17，1，表示2，特性3，重要性，温度升高，k水变大，k-。5，水解常数*(K水)，K水，=，18，已知：化学hfhac hcoon，ki 3.5 X10-4 1.8 X10-5.8 X10-4.9 X10-10 (pH 11.6 8.4 12.6 10，2)与酸的离子化程度相对应的练习2*，SiO32- CO32-

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