水溶液中的三大守恒课件

1、电解质溶液中三大守恒,1,学习交流PPT,同学们对如何把握好溶液中的三大守恒关系, 常常感到无从下手或者混淆这些问题,导致做题时常常出错。今天我们通过复习来突破该难点。,2,学习交流PPT,1.电荷守恒,电解质溶液呈电中性。 阴离子所带负电荷总数=阳离子所带的正电荷总数,书写方法： 准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子（包括H+与OH-） 弄清电荷浓度和离子浓度的关系,3,学习交流PPT,例：Na2CO3溶液中的电荷守恒,阳离子：,Na+ 、H+,阴离子：,CO32-、HCO3-、OH-,c(Na+)+c(H+) =,2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-),通常以浓度的形式表

2、示：,Na2CO3 2Na+ + CO32-,CO32-+ H2O HCO3- + OH-,HCO3-+ H2O H2CO3 + OH-,H2O H+ + OH-,4,学习交流PPT,思考NaHCO3溶液的电荷守恒式,【你会了吗】,【答案】,c(Na+)+c(H+)=,2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-),5,学习交流PPT,2.物料守恒（原子守恒）,即溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。,6,学习交流PPT,例：Na2CO3溶液中的物料守恒式,c(Na+) = 2,c(CO32-) +c(HCO3-)+c(H2CO3),Na2CO3溶液中的物料守恒式

3、,Na2CO3 2Na+ + CO32-,CO32-+ H2O HCO3- + OH-,HCO3-+ H2O H2CO3 + OH-,H2O H+ + OH-,故碳元素以CO32-，HCO3-，H2CO3三种形式存在，钠元素以Na+形式存在,7,学习交流PPT,思考NaHCO3溶液的物料守恒式,c(Na+)=,c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3),【你会了吗】,【答案】,8,学习交流PPT,例题：已知某二元酸H2A在水中的电离方程式是 H2A H+ +HA-、HA- H+ +A2- 试写出NaHA溶液的物料守恒式：,NaHA Na+ + HA- HA- H+ +A2-,故物

4、料守恒式为： c(Na+)= c(A2-)+ c(HA-),HA- + H2O,9,学习交流PPT,3.质子（H+）守恒：,即溶液中由水电离出来的H+和OH-的数目相等,例：Na2CO3溶液中的质子守恒式,H2O H+ + OH-,余H+,HCO3-,H2CO3,OH-,=,2,c(HCO3-) +2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-),10,学习交流PPT,Na2CO3溶液 质子守恒关系式为：,c(Na+)+c(H+)=,2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-),c(Na+)=,2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),电荷守恒关系式为：,物料守恒

5、关系式为：,注意： 质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到,c(H+)+ c(HCO3-) +2c(H2CO3) = c(OH-),11,学习交流PPT,思考NaHCO3溶液的质子守恒式,【你会了吗】,【答案】,c(H+)+ c(H2CO3) = c(OH-)+c(CO32-),12,学习交流PPT,课堂练习 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ANa2S溶液：c(Na+) = c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) BNa2C2O4溶液中： c(OH-) = c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) CNH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl-) DCH3COONa溶液: c(H+) = c(OH-) +c(CH3COO-),B,13,学习交流PPT,小结：,1、根据题意分析确定溶液中的溶质成分,关于溶液中的三大守恒关系应按三个步骤分析：,2、列出溶