第4章第15课时_硫和氮的氧化物.ppt

1、1,第四章 非金属及其化合物,第 课时,15,硫和氮的氧化物,2,二氧化硫,二氧化硫与一些物质反应的现象,3,续表,4,续表,5,下列实验能证明某无色气体为SO2的是（） 能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红试液褪色，加热后又显红色能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A.B. C.D.,6,能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体（如：HCl、HBr、SO2、CO2等）；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，品红褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成

2、，只有SO2气体符合。,答案：C .,7,碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( ),A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 DZ导管口有红棕色气体出现,8,本题综合考查了浓H2SO4、浓HNO3及SO2、NO2等元素化合物知识。由C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O可知，气体X为SO2、CO2的混合物，而由Cu4HNO3(浓) Cu(NO3)22NO22H2O可知，气体Y为NO2，其中NO2、SO2在水溶液中发生反应：NO2SO2H2O H2S

3、O4NO，产生的H2SO4又可与BaCl2发生反应：BaCl2H2SO4 BaSO42HCl，而NO遇空气又被氧化成红棕色的NO2。,CD,9,1.氮的氧化物及其对大气的污染 NO是无色、难溶于水的气体，在常温下它很容易与空气中的O2化合生成NO2。 NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。它与水反应生成HNO3和NO，工业上利用这一反应制硝酸；常温下，NO2部分迅速二聚为无色的N2O4。,氮的氧化物,10,NO和NO2都是大气污染物，空气中的NO和NO2污染物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气、制硝酸工厂的废气。空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。,11,2. 2NO2

4、 N2O4 H0的应用 通常“纯净”的NO2和N2O4并不纯，因为常温、常压下能发生反应： 2NO2 N2O4，由于此反应可逆，导致一些物理量发生改变。例如： （1）收集NO2 1 mol时在标准状况下的体积应小于22.4 L。 （2）标准状况下22.4 L NO2的质量大于46 g。,12,（3）NO与O2混合后，相对分子质量应大于按体积比求得的数值。 （4）温度影响“2NO2N2O4”平衡体系，其他条件不变，体系颜色随温度改变而改变。升高温度，气体 颜色变深；降低温度，气体颜色变浅。 （5）当NO2、N2O4溶于水时，要考虑平衡移动。,13,3.有关NO、NO2和O2的混合气体与水反应的计

5、算,14,15,注意得失电子守恒在解题中的运用。,16,将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积氧气混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。 （1）A气体是，B气体是。 （2）A气体的体积是mL。 （3）V值的范围是。,NO,O2,20,20V60,17,为消除NO和NO2对大气的污染，常用碱溶液吸收其混合气体。有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，用NaOH溶液将其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为a molL1的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是(已知NONO22NaOH 2NaNO2H2O,2NO22Na

6、OH NaNO3NaNO2H2O)( ) Am,a L B2m,a L C2(mn),3a L D(mn),a L,D,18,1.(2010上海)下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中 CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中,19,NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al33NH3H2O _Al(OH)33NH4，产生Al(OH)3沉淀

7、，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为SO42，最终得到BaSO4沉淀，D项错误。,B,20,2.（2007广东）下述实验能达到预期目的的是（ ）,BC,21,3.(2010上海)下列有关物质性质的描述不符合事实的是( ) A有机物不导电 B金刚石是自然界最硬的物质 CSO2可用作食品防腐剂 DNO可用于某些疾病的治疗,A,22,4.（2009广东文基）如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）,23,24,A项体现的是SO2的还原性；C项由于SO2与NaOH可以生成亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反应无明显现象，

8、但不能说明SO2与NaOH溶液不反应。D项溶液变红后不褪色并不能说明SO2没有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色，例如SO2使品红溶液褪色。,B,25,一、选择题(每小题7分，共49分) 1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( ) A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车，消除汽车尾气污染 D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料供应量,D,26,2.在含有1 m

9、ol HNO3和2 mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5 mol Cu，加热，充分反应后产生的气体体积在标准状况下约为( ) A5.6 L B11.2 L C22.4 L D44.8 L,C,27,3.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，再将气体通过水最后收集到的气体是( ) A氧气 B二氧化氮 C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮,A,28,4.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( ) A混合气acbad

10、c B混合气cdeea C混合气aeebdc D混合气beadc,C,29,5.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是( ) 洗气瓶干燥管固态生石灰 苏打溶液小苏打溶液 A B C D,A,30,6.U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有4和6。硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解：UO2(NO3)2UxOyNO2O2。在600 K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是( ) A4 B6 C4和6 D0,31,由4NO2O22H2O 4HNO3可知，气体全部被吸收，NO2和O2体积比为4

11、1，根据2UO2(NO3)2 UxOy4NO2O2推知x2，y6，U为6价。,B,32,7.下列实验能证明二氧化硫存在的是( ) 能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色 通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水能使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 C能证明 D只有能证明,D,33,二、非选择题(有4小题，共51分) 8.(9分)下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：,34,(1)中发生的化学反应方程式为 _。 (2)中的实验现象为_，此实验证明SO2是_气体。 (3

12、)中的品红溶液_，证明SO2有_性。,变红色,酸性,褪色,漂白,35,(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。 (5)中的实验现象是_，证明SO2有 _ 性。 (6)的作用是_，反应方程式为,溶液变浑浊,氧化,氯水褪色,还原,吸收剩余SO2，防止SO2污染空气,36,9.(12分)某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)： .实验装置如下图1所示。,37,(1)浓硝酸受热分解的化学方程式是 _。 (2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木

13、条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。,不正确,带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气所致,38,.实验装置如上图2所示 (1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是_。,39,(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。,正确,Cu(NO3)2分解产生的混合气体中O2的体积分数与空气中O2的体积分数相当，空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧,40,.为了

14、更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。,用Cu与浓HNO3反应制取NO2气体，并用浓H2SO4干燥，再将带火星的木条伸入NO2中观察现象。,41,10.(16分)某兴趣小组探究SO2气体还原 Fe3、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：,42,(1)SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 _。 (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_(填序号)。 ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸 C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4 (3)装置C的作用是_。,BD,吸收SO2尾气，防止污染空气,43

15、,(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、_、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。 A蒸发皿B石棉网C漏斗 D烧杯E玻璃棒F坩埚,过滤,BF,44,(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。,45,上述方案不合理的是_，原因是_。 (6)能表明I的还原性弱于SO2的现象是_。,方案,A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色,B中蓝色溶液褪色,46,11.(14分)已知3NO2H2O 2HNO3NO，NONO22NaOH 2NaNO2H2O。 (1)将0.15 mol NO2气体缓慢地通入49.6 mL的水(密度为1.0 g/cm3)中，NO2与水充分反应，所得到的溶液中硝酸的物质的量为_。 (2)若上述所得溶液的密度为1.1 g/cm3，求所得硝酸溶液的物质的量浓度(保留一位小数)。 答案：c2.2 mol/L,0.1 mol,47,(3