化学实验基本方法ppt课件

1、。化学，化学是尝试，化学是尝试，化学与生活，化学与材料，一些常见的高分子材料，化学与材料，化学与能源，化学与环境环境，化学与医学，化学1，化学2，有机化学基础，材料结构与性能，实验化学，化学反应原理，化学与技术，必修模块，选修模块，化学与生活，高中化学，化学学科特点，两大特点：(1)化学的形成与发展，源于并依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学；(2)化学的“复杂性”。这种“复杂性”实际上反映了化学中有许多分散的知识点，许多知识需要记忆的特点。我们如何学好高中化学？第一章是关于实验化学，第一节是关于化学实验的基本方法，第一节是关于化学实验的安全性，第二节是关于混合物的分离和纯化，过滤和蒸发，

2、蒸馏和萃取，第二节是关于化学计量在实验中的应用。目标是了解实验室实验规则，掌握一些基本的实验操作和技能。重难点：混合物的分离纯化、离子检测。这门课你要学！学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的一个重要手段，所以学习化学必须走进化学实验室，因为这是知识产生的殿堂。你对化学实验室了解多少？化学实验室炼金术车间和炼金术车间不断演变。十七、中国古代化学成就，在医学名著本草纲目中，记录了许多化学鉴定的测试方法，并且化学实验是安全的。1.当你走进化学实验室时，你应该首先仔细阅读并遵守实验室的实验规则。因为这些规则是你安全进行实验并使实验成功的重要保证。【实验室实验规则】主要观点：1。安全第一

3、；了解储存和使用某些危险化学品时的注意事项；了解突发事件的处理方法。2、掌握正确的实验方法，养成良好的实验习惯，注意节约。3、注意并逐步熟悉污染物和废物的处理方法。实验室中使用的许多药物都是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。药物是按类别储存的。在吸毒之前，我们应该首先了解一些实验室中常见的危险化学信号。记住！数据卡中常见的危险化学品根据其危险特性进行分类：1。爆炸物2。压缩气体和液化气体3。易燃液体4。易燃固体、自燃物品和潮湿时的易燃物品5。氧化剂和有机过氧化物。毒品。放射性物品。腐蚀性物品。问：如果一些学生不小心碰了这些危险药物，遇到紧急情况，我该怎么办？事故的紧急处理酒精和其他易燃有机物在小范

4、围内着火，应迅速扑灭。万一意外烫伤，用75%的酒精蘸棉花轻轻涂抹伤口。如果眼睛被化学物质灼伤，请使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2、了解安全措施，如果浓酸(碱)洒在实验台上，应先用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_ _ _冲洗，然后用水冲洗。如果浓硫酸大量沾在皮肤或衣服上，应立即用干布擦去，用大量水冲洗，然后涂上3%5% _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如有玻璃割伤或外伤，应先清除伤口中的玻璃和其他杂物，然后用稀过氧化氢擦洗，然后在门诊包扎。Na2CO3溶液、稀醋酸和碳酸氢钠溶液，实验室中有固体药物和液体药物，气体药物目前普遍制备，无需储存。不同国家的药品获取方式不同。如何获得药物？药勺，镊子，橡胶滴管，量筒，直接倾倒，取药三原则: (1)不要用_ _ _ _ _来，最小量，12mL，只需要覆盖试管的底部， 实验中剩余的药物应放入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，拿出实验室，思服完药后，发现药物太多，该怎么办？将其放回原始瓶子中，并随意丢弃。在指定的容器中，有些反应可以在常温下进行，有些反应必须在较高的温度下进行。因此，我们经常在实验室加热药物。(2)可直接加热的仪器有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。加热时， _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _何时加热时，容器外壁上不应有水，且底部不应与灯芯接触。 非常热的容器不能立即用冷水清洗，也不能放在冷桌子上以防止突然破裂。试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚、锥形瓶、思考和交流：加热药物时有什么预防措施？加热试管时外壁上不应有水，加热时液体不应超过试管容量的1/3。2.加热时，先均匀加热，然后集中加热。3.加热液体时，试管应与水平面成45度角，喷嘴不应面向人。当使用试管夹夹

8、住试管时，应夹在离喷嘴1/3的地方。4.加热固体时，喷嘴应向下倾斜。5.加热的试管不应淬火以防止爆裂。6.点燃可燃气体时，应在事先净化后点燃。4、在实验操作过程中，加强“六防”意识，防止事故发生。1.危险化学品的包装上应印有警告标志。下列化学品的名称与警告标志的名称正确对应：(a)苛性钠炸药、b浓硫酸药物、c汽油腐蚀产品、d酒精易燃产品：选择d。苛性钠是强碱，浓硫酸是强酸，所有这些都是腐蚀性产品。汽油和酒精容易燃烧，而且易燃。进行化学实验时必须注意安全。以下陈述是不正确的：(a)点火前检查氢气的纯度，以避免爆炸；b)熄灭酒精灯时，用嘴吹出一氧化碳气体；在处理一氧化碳尾气时可以点燃，变成无毒的二

9、氧化碳；d)不小心将水银洒在地上，立即用硫磺粉覆盖分析：选择b)。3、化学实验必须有安全感，以下错误是()A不慎沾到皮肤上的碱液，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液B加热试管时，不慎烫伤，第一次用冷水冲洗，然后用盐(始终保持湿润)消毒和冷却温度计，从而造成水银落到地面。使用后立即冲洗水银滴瓶中的滴管，不用清洗，直接放入滴瓶中。c，1。混合物的分离和纯化，物质：的纯化，物质：的分离，思维和沟通，区别：纯化和分离的区别在于不需要恢复杂质。、不增加、不减少、易于分离且不会引入新的杂质。不消耗纯化的物质，将杂质转化为沉淀物、气体等。并且易于从系统中分离。在本课程中，我们主要学习四种物理分离和纯化方法

10、：过滤和蒸发、蒸馏和萃取。1.过滤方法(固液不混溶固液分离)，例如：实验1-1粗盐纯化。思考：什么是粗盐？如何去除原盐中的杂质？杂质去除和化学杂质去除的原理。(1)原盐中不溶性杂质的除杂操作为溶解。过滤、蒸发、操作要点：一贴：二低：三靠：二。蒸发、固液互溶、固液分离，1)定义：加热液体以蒸发液体并从溶液中分离固体物质的方法。2)注意：a .从下到上安装仪器。用玻璃棒不断搅拌和加热，防止局部氧化请根据P7页提供的信息卡考虑如何去除这些杂质离子。使用什么试剂？方程式？bacl2na2so4=baso4 2nacl，氯化镁2naoh=mg (oh) 22nacl，氯化钙Na2CO3=碳酸钙2nacl

11、。经过思考和沟通，在添加您选择的试剂以去除杂质后，会引入哪些杂质离子？如何移除它们？为了使杂质能够被更干净地去除，添加的试剂必须稍微过量，并且如果试剂过量，则原有的杂质被去除但新的杂质被引入的问题再次出现。(Ba2，OH-，CO32-)，在实际方案设计中，除了添加试剂外，还应考虑试剂的顺序、实际用量以及如何处理过量的试剂。只要保证Na2CO3在氯化钡之后，盐酸在最后。除杂试剂(氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、稀盐酸)的除杂效果最好的顺序是什么？总结粗盐提纯的全过程：溶解(过滤)氯化钡溶液Na2CO3溶液氢氧化钠溶液过滤稀盐酸蒸发。杂质去除试剂的顺序可以根据上述原理改变。练习。1.学校探究学习小组的学

12、生使用含少量杂质(主要是少量沉淀物、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等)的原盐。)来制备“化学纯”的氯化钠。实验前，他们设计了以下方案(框图)。2小明发现家里的原盐表面有溶解现象。根据数据，这种现象被称为原盐。原因是原盐中含有氯化钙和氯化镁，所以他设计了一个实验来提纯原盐。请回答相关问题：(1)将原盐溶于水中，加入过量的氢氧化钠溶液，主要目的是去除原盐；(2)加入过量的碳酸钠溶液，目的是除去粗盐；(3)充分反应后过滤，所得滤液中的溶质为：(4)向滤液中加入适量稀盐酸，反应完全后加热蒸发结晶，得到几乎不含其他杂质的氯化钠晶体Mg2，将Mg2转化为氢氧化镁沉淀，Ca2，将Ca2转化为碳酸钙沉淀，氯化钠，碳酸

13、钠，氢氧化钠，3，在以下实验操作中过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；要拿固体试剂，必须使用玻璃棒(A B C D)分析：选择一。几种常见离子的检查：综述：氢，氢氧-，对于离子的检查，一般来说，现象应该是明显和独特的，如颜色变化，沉淀或气体产生。检查步骤？口：先取样，然后操作；先现象，后结论，检查步骤：取1-2ml待测溶液于试管中，加几滴。测试溶液，如果生产的话。现象，原解包含。很重要。注意：如果样品是固体，先加入蒸馏水溶解，然后滴加试剂检查。(检查前的液体准备)、物质检查现象的唯一性、几种常见离子的检查：SO42、CO32、Cl : 1的检查、SO42 :的检查、路斯？BaCl2解决方案？SO42

14、的试验1试剂：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第二步(先用盐酸酸化，再加入氯化钡)检查过程：取1-2ml待测溶液于试管中，先滴几滴稀盐酸酸化，再滴几滴氯化钡溶液。如果产生白色沉淀，证明原始溶液含有SO42。稀盐酸，氯化钡溶液，通常先加盐酸？-消除银和CO32-的干扰，检查常见离子：2。检查氯离子：氯离子的测试方法类似于SO42-。请根据你刚刚学到的描述一下Cl-的测试。几种常见离子的检测：检测过程：取1-2ml待测溶液置于试管中，先滴几滴稀硝酸进行酸化，再滴几滴硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明原溶液中含有氯离子。C1试剂的试验：_ _ _ _ _ _

15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。步骤(2):先将稀硝酸和硝酸银溶液酸化，然后检查。酸化的目的是什么？消除杂质离子如CO32-的干扰，并检查：如果含有CO32-的氯化钙/氯化钡溶液产生白色沉淀，则向沉淀中滴加酸，产生无色气体，使澄清的石灰水浑浊。3、检测CO32 :手工设计检测方法！告诉我你的计划！提示：存在碳酸根离子干扰。老师不小心把两瓶无色透明溶液的标签纸弄混了，一瓶是碳酸钠，另一瓶是硫酸钠。现在请帮助老师通过实验把标签贴好！在试管中取少量的两种未知溶液，在两个试管中加入几滴氯化钡和几滴稀盐酸、实验过程：写出整个实验过程的化学方程式，练习，实验室中常用什么试剂来测试SO42离

16、子？测试CO32-离子试剂是？测试氯离子的试剂是什么？下述离子测试方法是正确的：(a)向溶液中加入硝酸银溶液以产生白色沉淀，表明原始溶液中的C1-B向溶液中加入氯化钡溶液以产生白色沉淀，表明原始溶液中的SO42- C加入稀硫酸以产生无色气体，表明原始溶液中的CO32- D向溶液中加入氯化钡溶液以产生白色沉淀，其通过加入盐酸是不溶的。这表明SO42-，D可以存在于原始溶液中，并且溶液含有SO42-，CO32-，OH-阴离子。如果溶液只取一次，三种离子分别检测，检查顺序如下：(1)先检查离子。添加了哪些试剂？(2)重新检查离子。添加了什么试剂？(3)最后，检查离子。添加了哪些试剂？OH-，CO32

17、-，SO42-，课后问题6，下列括号中的物质是去除杂质所需的药物，其中的误差是()a .氯化钠溶液中的杂质Na2SO4(氯化钡)b .硫酸亚铁溶液中的杂质硫酸铜(铁粉)c .石灰与少量石灰石(盐酸)混合d . CO2中的少量一氧化碳(燃烧)以下四组各有三种溶液。 其中可以用稀硫酸鉴别的有()氯化钡溶液、钡(NO3)2溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液、硝酸钡(NO3)2溶液、氯化钠溶液、氯化镁溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液和氯化钠溶液。 实验室制氧的反应是2kcl3omno2 2kcl3o2，从反应后的残渣中回收二氧化锰的正确操作顺序是(二氧化锰已知为黑色，不溶于水)()a .溶解、过滤、蒸发和洗涤b .溶解、过滤、洗涤和干燥c .溶解、蒸发、洗涤和过滤d .溶解、洗涤、过滤和加热原理：利用混合物中各组分的不同沸点，蒸发、冷凝和分离低沸点组分。用途：蒸馏用于去除易挥发、难挥发或不挥发的杂质。例如，在准备高纯度葡萄酒和炒菜时，油和水会飞