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文档简介

1、课题2溶解度，用手尝试1，常温下，在装有10ml水的烧杯中加入勺子氯化钠固体，搅拌，氯化钠溶解后，加入勺子搅拌，直到氯化钠不溶解为止反复进行。 在烧杯中加入约5ml的水，搅拌，观察现象。 全部溶解，部分溶解，全部溶解，全部溶解，请用手试试。 代替氯化钠，把硝酸钾固体放入试管中进行前面的实验，每次放入勺子固体，经过几次试管的硝酸钾才不溶解？加热试管，观察固体的变化，加入勺子固体，搅拌。 溶液冷却后有什么现象？出现全溶解、全溶解、部分溶解、全溶解、全溶解、固体，温度和溶剂一定时，物质溶解有限，另一方面，饱和溶液、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂下，不能再溶解溶质时，得到的溶液称为该溶质的饱

2、和溶液：一定温度下，一定判断溶液是否饱和的方法：加入该溶质，溶质如果不再溶解，说明该溶液已饱和。 想想如何判断NaCl溶液是否饱和，饱和溶液和不饱和溶液的转化，饱和溶液，不饱和溶液，想想：如何从溶液中得到固体？ 结晶方法：冷却热饱和溶液，使溶剂蒸发，二、溶解度、一定温度下，某固体在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。 1 .固体溶解度，一定温度：温度一定，各物质的溶解度一定，饱和状态：此时的溶液是饱和溶液，此时溶质的溶解达到最大量的溶剂是100g :溶剂量一定(人为的规定)，研究溶解的多少成为有意义的溶解度单位： g(g )，注意：溶解度和溶解性的关系， 难溶性也称为不溶，溶解是绝对的，不

3、溶是相对的2 .溶解度曲线，固体溶解度受温度变化的影响：1.大部分固体物质的溶解度随温度的上升而增大，KNO3、NH4NO3， 2、2 .只有少数物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl，3 .极少数物质的溶解度也随着温度的上升而减少，如消石灰Ca(OH)2，具有溶解度曲线的意义，另一方面，同一物质在不同温度下的溶解度的数值二，不同物质在同一温度下的溶解度的数值三，各种物质在某温度下的溶解度的大比较交点，在该温度下，不同物质的溶解度相等，固体溶解度受温度变化的影响：影响固体物质溶解度的因素：温度，3 .气体溶解度，讨论：打开汽水盖后汽水自动喷出，说明气体在水中的溶解度和什么有关，喝汽水后， 经常打嗝，说明气体溶解度与什么有关，气体溶解度：压力为101kPa，在一定温度下，气体溶解于1体积的水中达到饱和状态

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