水溶液中的离子平衡高考题_第1页
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文档简介

1、水溶液中的离子平衡(全国卷)1(2018 III)用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下,若改为0.0400 molL-1 Cl-,反应终点c移到aD相同实验条件下,若改为0.0500 molL-1 Br-,反应终点c向b方向移动2(2017 I)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误

2、的是( )AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时,3(2017 II)改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是( )ApH=1.2时, BCpH=2.7时,DpH=4.2时,4(2017 III)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是( )A的数量级为B除反应为Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好D2Cu

3、+=Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全5(2016 I)298K时,在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH1D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)c(Br-)不变7 (2015 I)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的

4、变化AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度:b点大于a点C若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等D当=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大8(2014 I)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60时溴酸银的Ksp约等于6104D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯9 (2014 I)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量

5、瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。10 (2014 II)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: cNa+cH+=cOH-+c(HC2O4-)D. pH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na+):11(2013 I)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-,浓度为0.010mol/L,向该溶液中滴加如0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-12(2013 II)室温时,MOH2sM2+aq+2OH-aq Ksp=a0cM2

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