酸碱中和滴定和误差分析-新人教

1、酸碱中和滴定，计算，用0.1032molL1 HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，除去27.84mL盐酸，用中和滴定测定NaOH的物质的浓度是多少？解： ho hh h2on (HCl )=n (NaOH ) c (HCl ) v (HCl ) 0.1032摩尔127.84摩尔103=c (NaOH ) 25.00摩尔103 c (NaOH )=摩尔1，0.1149，答案：测定NaOH的物质的量浓度为0.1149摩尔1，讨论，适用此方法的重要问题是什么？ 如何解决呢？ 为了正确地测定参加反应的2种溶液的体积，需要正确地判断滴下溶液时添加的溶液的体积的测定器、滴定管、中和反应是否

2、正确，并选择表示反应完全的酸碱指示剂，一般使用酚酞或甲基橙。 酸碱中和滴定把用已知物质的量浓度的酸(或碱)测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法称为酸碱中和滴定。 酸碱中和反应实质HOHH2O式： C(H)V(H)=C(OH)V(OH )、4、酸碱中和滴定的器具和试剂(1)酸性滴定管：精度0.1mL或0.2mL、推定值0.01mL或0.02mL。 (2)碱滴定管(3)锥形瓶：一般被滴定液(未知液) (4)试剂：标准液：已知正确物质量浓度的酸或碱溶液的测定液：已知未知正确物质量浓度的酸或碱溶液的指示剂：甲基橙、石蕊花机或酚中和滴定主要实验器、测定液常用器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量计10mL

3、量筒的最小分刻度为0.1mL，读取值准确为0.1mL，没有“o”移液管：精量计、读取值正确为0.01mL， 正确地测定一定量的试验液(中和滴定时测定测定对象液)滴定管标在温度、容积、“0”刻度为最高点考虑：“0”刻度为最高点的结构有什么好处？ 常用规格： 25mL，50mL思考： 25mL微波炉滴定管只能装25mL液体吗？ 最小刻度： 0.1mL，读数正确为0.01mL (精量计可以鉴定一个人，粗量计不能鉴定)。 等等，碱性滴定管、酸性滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯、容积瓶等等，练习1，下述装置0的刻度位置准确地说() a是量缸的上端b，滴定管的上端c的容积瓶的上端，d是托盘天平尺的右

4、侧，b、练习2、量25 A50mL B100mL量筒C50mL酸性滴定管、D50mL碱滴定管、c、练习3、50ml的滴定管中有溶液，液面正好是20.0处，滴定管中的溶液全部排出的话，与体积() a、30 B相等，是20、c、30 D 小于5的酸碱中和滴定操作法和实验步骤一、前检查(是否漏水，旋塞的旋转是否柔软)二、清洗(正确测定的保障)用滴定管自来水清洗蒸馏水，三十三次用装在容器中的水清洗蒸馏水，三十三次(也可以不清洗装在容器中的水)清洗向装液滴定管中加入液体，将一定体积的未知浓度的NaOH放入容器中，缩小气泡，使容器内的液面在“0”以下，从容器内的液面在有刻度的区域开始，测定液滴定管并放入指

5、标液HCl，四、将滴定管夹在夹子中，垂直地用右手拿着容器的头，向同一方向注意活塞滴下加速度快而慢，后面半滴，滴定直到指示剂颜色骤变，在滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化滴定的终点后，一半的颜色不变化定量器初中阶段常用的定量器的正确选择是量筒、容量瓶、滴定管、移液管和托盘天平等，各种机器的精度不同。以容量为25mL的仪表为例，不同仪表的精度如下表：指示剂的选择：1，指示剂的变色范围：强酸滴定强碱强酸滴定强碱，2，指示剂的选择：甲橙或酚酞，甲橙，酚气泡体积读取值(底面、平面)指示剂选择不适当的杂质的影响操作(用力过度，被检液飞散等)。 具体分析如下： (1)滴定前，用蒸馏水清

6、洗滴定管后，未被标准液淋湿。 (高度高) (2)滴定前，滴定管前端有气泡，滴定后气泡消失。 (高度高) (3)滴定前，用测定液洗瓶子。 (高度高) (4)取测定液时，移液管用蒸馏水清洗后，没有被测定液淋湿。 (低) (5)取液时，移液管前端的残留液被吹入小瓶中。 (高度高) (6)读取标准液的刻度时，滴定前抬头，滴定后抬头。 (低) (7)以甲基橙为指示剂的话，最后滴上盐酸，从橙子变成红色。 (太高)，(8)在滴定过程中，锥形瓶振动剧烈，少量溶液溢出。 (低) (9)滴定后，滴定管的前端附着有液滴，没有滴到玉米瓶上。 (高度高) (10 )滴定前看底面读，滴定后看刻度读。 (低) (11 )滴

7、定中向玉米瓶中加入少量蒸馏水。 (无影响) (12 )滴定过程中，滴定管漏液。 (高) (13 )滴定接近终点时，用玻璃瓶的蒸馏水洗把滴定管尖口一半的标准溶液放入玻璃瓶中。 (操作正确，没有影响) (14 )快速估计滴定的终点。 (低) (15 )太晚了，估计滴定的终点。 (高) (16 )一滴标准溶液附着在锥形瓶壁上也洗不掉。 (太高)、俯视、仰视、俯视或仰视的刻度线对溶液浓度的影响、俯视的刻度线、实际的加水量未达到刻度线，仰望使溶液的物质的量浓度增大的刻度时，实际水量超过刻度，溶液的物质的量浓度减少。 练习4，某学生中和滴定实验的过程如下： (1)取碱滴定管，用蒸馏水清洗，加入测定的NaOH溶液，记录液面水垢的读取值，用酸性滴定管正确放出一定量的标准酸液，用标准酸液清洗后放入斩瓶，加入蒸馏水， 放入2滴酚酞试剂开始滴定，先晚后，开始滴定，边滴定边注视滴定管的液面变化，溶液从无色变为粉红色时，停止滴定。 记录液面的读取值，反复滴定，由两次读取值得到NaOH的体积21ml。 上述学生的操作错误有(填写号码)，练习5，用标准盐酸测定碱，以下操作错误对v (酸)和c (碱)有什么影响？ (太大，太小，没有影响) a、加入标准酸的滴定管的尖塔部分有气泡时开始滴定。 b .振动时液体飞散。 c .开始读取标准酸时，请看底面。 d、在终点读标准酸时俯视。 e、滴定