初三化学常见的酸和碱

1、,生活小常识,1.在登羊台山时，看到路边栽有很多柿子树，当你尝到一个没有成熟的柿子时，你会感觉到是什么味道？,有一种涩味,2.当你用手触摸到肥皂时，又有什么感觉？,有一种滑腻的感觉,你知道这是什么原因吗？,物质中含有碱，碱是其中重要的一类,第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,第二课时 常见的碱,1几种常见的碱,氢氧化钠(NaOH),白色固体,表面潮湿、溶解,吸收水份而潮解,感到较热,溶于水放出大量热,物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。,腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，,所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱

2、液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,氢氧化钠是一种碱性干燥剂,干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等),注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等),注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用途：,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。,复习巩固： 1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D

3、能除去油污，可做厨房的清洁剂 2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,NaOH使石蕊溶液变蓝色,复习巩固： 3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做_、_、_。,它曝露在空气中时容易_， 表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做 _；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的_。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,氢氧化钙Ca(OH)2,检验二氧化碳用的是什么试剂呢？,石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：,CaO + H2O = Ca(OH)2,反应中放出大量热。,氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作

4、用。,氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。,5下列各组物质，属于同种物质的是 （ ）A、生石灰、熟石灰、消石灰 B、金刚石、石灰石、大理石 C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠,D,都是NaOH,复习巩固： 6下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( ) A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨,7下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ） A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体,C,A C,生成新物质,与CO2反应,溶于水放出热量,与水反应放出热量,酸的化学性质,酸与酸碱指示剂的反应：

5、,变红,变红,不变色(无色),不变色(无色),结论： 酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色）,酸的化学性质酸与金属的反应,写出下列化学方程式：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气 K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸 反应，而是与水反应,酸的化学性质,酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,铁钉表面

6、的铁锈被除去，溶液变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,结论： 酸能与金属氧化物反应,通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。,酸的化学性质,盐酸和硫酸的化学性质的相似之处,酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色）,酸能与氢前金属反应制取氢气,酸能与金属氧化物反应,根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断磷酸、硝酸的可能的化学性质,蓝色,蓝色,红色,红色,2碱的化学性质,碱与

7、指示剂反应：,碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质-化学性质。,所以，氢氧化钠必须密封保存。,讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： _,碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水,2NaO

8、H+SO3=Na2SO4+H2O,碱跟非金属氧化物起反应的微观本质(说明:这里说的非金属氧化物是指初中阶段常见的三种、即CO2、SO2、SO3、其他的另当别论)。,微观本质-每两个OH拿出一个O原子给非金属氧化物形成酸根离子，同时生成一个H2O，而酸根离子与金属离子结合生成盐。,即：碱 + 非金属氧化物=盐 + 水,书写化学方程式-难、重点,NaOH+CO2=,2NaOH+CO2= CO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,再来一个-once again,Ca(OH)2 + CO2 =,Ca(OH)2+ CO2 = CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

9、,小结,初中阶段这类反应总共有十多个，我们务必掌握它们的反应本质，才不会出错。,1、 NaOH + SO2 = 2、 NaOH + SO3 = 3、 Ca(OH)2 +SO2 = 4、 Ca(OH)2 +SO3 = 5、 KOH + CO2 = 6、 KOH + SO2 = 7、 Ba(OH)2 +CO2 = 8、 Ba(OH)2 +SO3 =,2,Na2SO3 + H2O,2,Na2SO4 + H2O,CaSO3 + H2O,CaSO4 + H2O,K2CO3 + H2O,2,2,K2SO3 + H2O,BaCO3 + H2O,BaSO4 + H2O,2NaOHCO2Na2CO3H2O,氢氧

10、化钠为什么要密封保存,2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O,可吸收工业尾气中的二氧化硫,CO2,NaOH,本节重难点,Na2CO3,Na2SO3,想看看吗,神奇吧,Na2SO4,2氢氧化钠+非金属氧化物,盐+水,怎样检验氢氧化钠是否变质？,加入稀盐酸，是否生成气泡,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,复习巩固： 8鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸,B,复习巩固： 9纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠

11、必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。 向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式： _ _。,白,水分,二氧化碳,密封,产生大量气泡,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaOH + HCl= NaCl + H2O,氢氧化钠必,须密封保存,复习巩固：10怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ (课本第2题) 11某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。 (课本第3题),分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液

12、是氢氧化钠溶液。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；,取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；,取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；,如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,复习巩固： (课本第4题) 12在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。,因为生石灰能与水发生化合反应生成

13、氢氧化钙，,CaO + H2O = Ca(OH)2,氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,1、与指示剂作用 2、非金属氧化物与碱的反应 3、碱与酸的反应 4、盐与碱反应,碱的通性,【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。,盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,蒸馏水,乙醇,HCl=H+Cl,H2SO4=2H+SO42,酸=H+酸根离子,NaOH=Na+OH,Ca(OH)2=Ca2+2OH,碱=金属离子+OH,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,在

14、不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以，碱也有一些相似的性质。,复习巩固：13蒸馏水_（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇_导电； 氯化钠溶液_导电；氢氧化钠溶液_导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的_。 14下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ）,不能,不能,能,能,离子,A,小结和巩固提高,1.碱在水中也能电离出一种相同的离子，仔细观察、分析判断：,阴离子全部是氢氧根离子（OH）,2.碱在电离时，除生成氢氧根离子外,一般还生成金属离子.,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,例:,KOH NaOH,Ca(OH)2 Ba(OH)2,加深高中知识 了解而已,像Cu2(OH)2CO3就不能叫做碱，因为它的阴离子中除了OH外还有CO3-碳酸根离子。,碱的定义：阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,碱=金属阳离子 + 氢氧根离子,酸的定义:阳离子全部是氢离子的化合物。,酸= 氢离子 + 酸根离子,例如HNO3，H2CO3，H2SO4，HCl是酸，而NaHSO4,NaHCO3就不是酸，因为它们的阳离子除了氢离子外还有金属阳离子。,氢氧化