选修4第一章第三节化学反应热的计算

1、(1)甲烷的燃烧热量为890 kJ/mol，甲烷3.2 g充分燃烧生成液体水时放出的热量是。 (2)在25，101 kpa下，1 mol H2与足够量的Cl2发生反应，生成HCl气体放出183 kJ的热时，生成1 mol HCl气体的反应热为h。 已知为了破坏1摩尔以下化学键而吸收的能量为HH:436 kJ、ClCl:243 kJ、HCl:431 kJ、H2(g)Cl2(g)=2HCl(g )反应的反应热h .178 kJ、91.5 kJ/mol、183 kJ/mol、一、高斯定律s 1的内容不管化学反应是一步完成还是几步完成，其反应热都填写“相同”还是“不同”。 2特征(1)反应的热效应只与

2、初始状态、最终状态无关。 (2)反应热的合计值一定，下图表示从始期到终期的反应热。 同样，路，h。 H1H2、H3H4H5,3、3、3的意思是利用盖斯定律，可以间接计算出难以直接测量的反应热。 二、反应热的计算1是热化学方程式的燃烧热耦合能量气体的规律。 根据盖斯定律，知：H1，h。 判断HH2、H1H2、393.5 kj /摩尔(283.0 kj /摩尔)、110.5 kj /摩尔、1正误。 (1)一个反应一步一步地完成，或者分几个步骤完成，或者与两者相比，通过的步骤越多，发热量越多。 () (2)化学反应的反应热与化学反应的始期有关，与终期没有关系。 (3)可以利用盖斯定律计算某反应的反应

3、热。 ()、(4)可以直接测定任何化学反应的反应热。 (5)在不同的热化学方程式之间，因为反应物质不同，所以热化学方程式不能加减。 (1)()(2)(3)(4)(5)，2葡萄糖的燃烧热量为2804 kJ/mol，其氧化生成1 g水时放出的热量为() A26.0 kJB51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ分析：葡萄糖燃烧热量的热化学方程式： c6h12o6(s (由于6 o2(g )=6co2(g )6h2o (l ) h 2804kj/mol，因此可知，生成6 mol18 g/mol108 g水并放出2804 kj热量时，生成1 g水时放出的热量为2804 kJ10826.0

4、 kJ。 回答： a，回答： a，4一定量的固体碳在炉膛内完全燃烧，散热量是Q1 kJ如果向热的炉膛内注入水蒸气，就会产生水蒸气，水蒸气完全燃烧而放出热的是Q2 kJ的炉膛内，等质量固体碳燃烧的话，就会填充Q1 _ _ _ _ Q2 (“)。 分析：根据盖斯定律，两种情况的初始状态和最终状态都相同，所以放出的热量是相同的。 答案：1盖兹定律所应用的常用方法(1)虚拟途径法：反应物a变成生成物d，反应热从a直接变成d，反应热从b经过c，然后从c到d，各自的反应热为H1、H2、H3，如图所示： h (2)加法：先乘除应消除的物质，使它们的化学计量数相同后，再进行加减法运算。 应用2 -盖斯定律计算

5、反应热时的注意事项(1)在热化学方程式中乘以某个数的情况下，反应热的数值也必须乘以该数。 (2)热化学方程式被加减，同种物质之间被加减，反应热也被加减(带符号)。 (3)在反转热化学方程式的情况下，h的“”必须随之变化，但数值不变。 例1的盖斯定律认为能量总是保存着，化学反应的过程一步一步地完成，或者逐步地完成，整个过程的热效应是相同的。 使H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/mol、c2h5oh (l ) h2q2kj/mol、c2h5oh (g )3o2(g )2co2(g )3h3q3kj/mol、液态醇23 g完全燃烧而成为室温在a q1q2q3b1.5q 10.5 q3c0.5

6、q 11.5 q 20.5 q3d0.5(q1q2q3)下，在解析中，得到液体醇46 g完全燃烧而返回到室温的热量，将其热量除以2即可. 利用答案b、盖斯定律计算反应热的步骤： (1)确定要求出的方程式(目标方程式) (2)与已知的方程式比较，找出在目标方程式中没有出现的化学式，用方程式的加减运算将它们消除(3)对已知的h码进行与上述相同的数学运算，得到目标方程式的h。例2SF6是优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。 已知1 mol S(s )转化为气体状硫原子来吸收能量280 kJ，破坏1 mol FF、SF键而吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。 S(s)3F2(g)=SF6(

7、g )的反应热h为() a 1780 kj/mob 1220 kj/molc 450 kj/mold 30k j/mol，对问题进行了分析并研究了化学热计算。 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热，新键的生成放出热，两个热变化的整体效果是反应的热效应。 S(s)3F2(g)=SF6(g )的反应过程中旧键切断而吸收的热量是280 kJ160 kJ3760 kJ，产生新键放出的热量是330 kJ61980 kJ，反应放出1220 kJ的热量，H1220 kJ/mol。 在利用答案b、结合能计算反应热时，应特别注意以下几点： (1)不是一个化学反应的反应热h反应物结合能的和生成物结合能之和，而是h生成物结合能的和反应物结合能之和。 (明确1 mol物质中含有的化学键的数量。 例如，包含在1 mol P4中的PP是6 mol，包含在1 mol SF6中的SF是6 mol。 点击下图，进入“班级10分钟练习”的话，(1)化学反应一步结束，几步结束，反应热都一样。 (2)可燃物完全燃烧放出的热