选修四3.4 难溶电解质的溶解平衡.ppt

1、知识回顾，1。饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下不再溶解溶质的溶液称为饱和溶液。能够继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。2，溶解度： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；物质的溶解度与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _有关。一种物质溶解于另一种物质的能力。溶质和溶剂的性质。固体物质的溶解度：(1)定义：在一定温度下，当固体物质在100克溶剂中达到饱和时溶解的质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度。(2)注：条件：一定的温度；标准：100克溶剂状态

2、：饱和状态单位：克任何物质的溶解都是有条件的。在某些条件下，物质的溶解量是有限的，无限可溶的物质是不存在的。20，(1)当氯化钠在水溶液中达到溶解的平衡状态时，它的特性是什么？(2)可以采取什么措施从饱和氯化钠溶液中沉淀出氯化钠固体？(3)在饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸的现象是什么？氯化钠(s)钠(aq)氯- (aq)，加热和浓缩，冷却，晶体沉淀，平衡特性：反向，相等，移动，稳定，变化，思考和讨论，在可溶性电解质溶液中有溶解平衡，在水中的不溶性电解质中有溶解平衡？第4节，不溶性电解质的溶解平衡，1。沉淀溶解平衡：(1)概念：在一定条件下，当不溶性电解质的V(溶解)=v(沉淀)时，溶液中溶解和沉淀

3、之间的动态平衡称为沉淀溶解平衡。(2)特征：逆、等、动、恒、变；(3)影响因素：内部和外部因素(浓度、温度等)。)；(1)氯化银沉淀溶解平衡的正确表述是：(1)氯化银沉淀形成和沉淀溶解持续，但速率相等。氯化银不溶于水，溶液中不含银和银。氯化银沉淀的溶解度增加。向氯化银沉淀中加入氯化钠固体，氯化银沉淀的溶解量保持不变。石灰乳中有以下平衡：钙(氢)2(s)钙(水)20H-(水)。加入以下溶液可以减少氢氧化钙的量，减少的量为甲、乙、丙和丁。温度：随着温度的升高，大多数平衡都趋向于溶解。如果相同的离子被加入到沉淀溶解平衡系统中，平衡将向沉淀的产生移动。如果将一些离子加入沉淀和溶解平衡系统，它们可以与系

4、统中的一些离子反应形成不溶物质或气体，然后平衡向溶解移动。2，沉淀溶解平衡常数溶度积常数Ksp，阅读教科书P65，通式：AnBm(s) nAm (aq) mBn-(aq)然后Ksp=c(Am )n. c(Bn-)m，(1)不溶性电解质AgCl (s) ag的溶度积常数的含义(aq练习：BaSO4和Fe(OH)3的溶度积表达式。注：Ksp反映了不溶性电解质在水中的溶解度。对于阳离子和阴离子数量比相同的不溶性电解质，Ksp越小，溶解度越小，越难溶解。一般来说，温度越高，Ksp越大。在一定温度下，某一不溶性电解质的Ksp是一定值。(2)当溶度积规则为：anbm (s) Nam (AQ) mbn-(A

5、Q)，q c ksp时，溶液过饱和并连续沉淀，直至达到平衡；Qc=c(Am )n c(Bn-)m Qc称为离子积，其表达式中的离子浓度是任意的，即溶液中离子的瞬时实际浓度，因此其值是不确定的。当溶度积为：离子积为：Q c=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡；Q c Ksp，溶液是不饱和的，如果加入不溶物质，沉淀物将溶解，直到达到平衡。氯化银饱和溶液中有氯化银固体。将下列物质分别添加到溶液中会发生什么变化？在物质平衡溶液中加入氯化银氯化银会引起c(银)c(氯-)，盐酸(0.1摩尔- 1)的溶解度KSP的变化，讨论1:氯化银(硫)氯化银-，不变或稀释，不变的化学反应，升高的温度，不变的离子，硝酸银(0.1摩尔-1)，升高的温度，NH3H2O(2摩尔-1)，加入H2O，保持相同的离子，B，(3)溶解度产物和溶解度之间的关系，实施例1，已知Ksp，氯化银1.5610-10，Ksp(2)如果氯化银的溶解度是S2(摩尔/升)，那么氯化银在盐酸溶液中的溶解度小于在水中的溶解度。ksp=S1=1.5610-10，s=1.5610-10摩尔/升=1.5610-10143.5克/升，实施例1:在下列条件下，碳酸钙会沉淀吗？(已知Ksp，CaCO3=4.96 10-9) (1)加入0.1毫升氯化钙和碳酸钠；浓度为0