选修四弱电解质的电离

1、第1节弱电解质、电解质和非电解质的电离，1。电解质：一种能在水溶液或熔融状态下导电的化合物称为电解质。2.非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。3。电导率本质和溶液电导率：本质：溶液中电解质的离子电导率：它与离子浓度有关。(1)电解质：大多数酸、碱、盐、H2O和典型的活性金属元素的氧化物都是电解质。(2)非电解质：非金属氧化物(SO2、CO2、SO3等)。)，大部分有机物和NH3。4.电解质和非电解质的分类。5.注：(1)电解质和非电解质属于化合物范围，不包括简单物质和混合物。(2)导电物质不一定是电解质，如简单金属和石墨；不导电物质不一定是非电解质，如氯化钠晶体、氢氧化

2、钠固体、氯化氢气体等。但它们是电解质。共价化合物(如酸)在水溶液中电离，但在熔融状态下不会电离。离子化合物(如碱和盐):在水溶液或熔融状态下电离。(6)电解质的电离：(2)以下事实可以证明氯化氢是一种共价化合物：(1)氯化氢极易溶于水；(2)液态氯化氢不导电；(3)氯化氢不易分解；(4)氯化氢溶液可以电离；(6)下列物质含有离子吗？氯化钠晶体、熔融氯化钠、氢氧化钠溶液、氯化氢气体、液体氯化氢、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、二氧化硅晶体、酒精、SO3晶体和H2SO4溶液。(2)下列物质是电解质吗？硝酸、氢氧化钾、氢氧化钡、KCl、Na2O、Na2O2、氯化铵、H2O、SO2、SO3、

3、NH3、Cl2、Cu2 .2.强电解质和弱电解质；2.强电解质和弱电解质；1.强电解质：在水溶液中被电离成离子的电解质，称为强电解质。如：大多数盐、强酸、强碱、弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。例如，弱酸、弱碱、水、强酸：硫酸、硝酸、盐酸、溴化氢、高氯酸、高氯酸等。弱酸：CH3COOH、H2SO4、H2CO3、H3PO4、HCN、HClO、氢氟酸、H2S、H2SiO3(不溶性)等。强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙等。弱碱：氨水(可溶性)、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜等。常见的酸和碱，运动：判断下列物质，哪些是强电解质？什么是弱电解质？氯化钠、氯化镁、

4、盐酸、氢氧化钠、H2S氢氧化钙、硫酸、碳酸氢钙、高氯酸铵、二氧化氯、铜、三氧化二铁、石墨、浓硫酸、碳酸氢钾、强电解质、弱电解质、氯化钠、氯化镁、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸、盐酸、碳酸氢钾、H2S、碳酸氢钾、高氯酸铵、碳酸氢铵、三氧化二铁、总结：强电解质和弱电解质与结构、离子化合物、大多数盐、强碱、共价化合物之间的关系以醋酸为例，研究了弱电解质电离过程中涉及哪些过程。经过思考和讨论，弱电解质的电离过程包括：(1)分子电离成离子；(2)离子结合成分子。2.弱电解质的电离平衡，思考与讨论：1。开始的时候，V电离和V结合是如何变化的？2.当V电离=V组合时，可逆过程达到什么状态？在某些条件下(如温度和浓

5、度)，当电解质分子电离成离子的速率等于离子重组成分子的速率时，电离过程达到平衡电离平衡。电离平衡，思考和讨论：氨水中存在什么样的电离平衡？如果分别加入适量的盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵溶液和大量的水，对平衡有什么影响？(1)温度电离过程是一个吸热过程，温度上升并向电离方向移动。(2)浓度越大，电离程度越小。(3)其他因素(酸、碱度、盐离子浓度等)。)，什么因素影响电离平衡，写出下列电解质电离方程式：氯化钠，氢氧化钠，盐酸，硫酸，(1)强电解质：强电解质完全电离，用=写时，练习：写出下列电解质电离方程式CH3COOH，H2S，铜(OH)2，CH3COONH4，K2CO3，KHCO3，KHSO4，(

6、2)弱电解质3360弱电解质部分电离，并用符号 。电离方程式概述：电离方程式的书写必须首先判断物质的种类。多元弱酸的电离是多元弱碱的逐步电离。因为它很复杂，所以人们认为多元弱酸的酸性盐的电离由盐电离和酸离子电离组成。三。电离平衡常数(k)阅读教材，自学相关内容，并思考：(1)什么是电离平衡常数？(2)电离平衡常数的化学含义是什么？(3)如何比较弱电解质的相对强度和电离平衡常数？(4)影响电离平衡常数的因素有哪些？问题：如何定量比较弱电解质的相对强度？如何比较电离度的相对大小？电离平衡常数(k)，弱电解质的相对电离度参数，意味着k值越大，电离度越大，相应酸(或碱度)的酸度(或碱度)越强。k值只随

7、温度变化。众所周知，水溶液中多元弱酸的电离是逐步的。例：在每个步骤中，h2co 3 HC O3-1(1)HC O3-H2CO 32-1(2)的电离度是不同的。写出H3PO4在水溶液中的电离方程。h3po4，h2po4-1 (1)，h2po4-，hpo4-2-1 (2)，hpo4-2，hpo4-3-1 (3)。就电离本身而言，你如何猜测每一步电离程度的变化？为什么？对于多元酸：多元酸是逐步离子化的，K1 K2(一般来说，差值为105)。多元弱酸的酸度由第一次电离决定。试着根据教科书中的“某些弱酸和弱碱的电离平衡常数”来比较它们的相对强度。草酸，磷酸，柠檬酸，碳酸，说明：电离平衡是动态平衡，平衡运动符合勒查特莱原理。多种弱酸逐步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。例如，在333，600.1摩尔/升的H2S溶液中，电离的每一步氢是H2S氢-氢=110-4摩尔/升，S2氢=110-13摩尔/升，这是很难电离的。在氢的一级电离之后，剩余的酸性阴离子带负电荷，这增加了对氢的吸引力，并且使得第二个氢离子的电离更加困难；从第一级电离的氢抑制第二级的电离。弱电解质电离度相对大小的另一个参数，电离度，讨论：根据上面的定义，你能得到什么其他的计算公式？1.将0.1毫升/升的氨水稀释10倍。随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增加： ()当一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，