高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硫酸硝酸（第1课时）教学课件新人教版必修1.ppt

1、第4节硝酸铵硫酸，1。固氮：将游离氮转化为氮化合物的方法。自然固氮：豆科植物固氮，人工固氮：工业氨，雷暴日产生的一氧化氮气体，1。氨的物理性质，2。自然界中的氨是动物身体，尤其是蛋白质腐烂的产物。无色、刺激性气体，比空气轻，易溶于水(1: 700)，氨常被用作制冷剂，为什么氨常被用作制冷剂？氨容易液化(沸点-33。35)、氯(沸点-34。6)、二氧化硫(沸点-10)和其他什么物质也可以用作制冷剂？实验步骤：参见本书，实验现象：形成一个红色的喷泉，实验结论(1)氨非常易溶于水；氨溶于水后，烧瓶内的压力降低，外部压力增加。外部液体被压入烧瓶中形成喷泉。p97页实验48氨喷泉实验填空，(2)氨溶于水

2、中显示碱度，酚酞试液变红。3、氨的化学性质，在氨喷泉的实验中，为什么会形成喷泉？氨水含有少量的氢氧根离子，呈弱碱性，因此它能使酚酞试液变红。(1)氨与水反应时，NH3H2O不稳定，加热时容易分解。氨和液氨有什么区别？氨水中的粒子是什么？氨水是氨和混合物的水溶液。氨溶于水，大部分与水结合形成一水氨。一小部分氨一水合物电离成铵离子和氢氧根离子，因此氨水包含氨分子、水分子和氨一水合物分子。液氨是液氨和纯物质。少量铵离子、氢氧根离子(和氢离子)。一水氨的浓度大于铵离子和氢氧根离子的浓度。在氨的喷泉实验中，烧瓶中溶液中物质的浓度是多少？(假设实验在标准条件下进行)，氨体积设定为VL。注：氨水中的溶质是N

3、H3，不是NH3H2O，氨的量是(V/22.4)摩尔，氨溶液的体积也是VL，氨溶液的量浓度是(v/22.4)/v=0.045摩尔/升(2)氨与酸反应。观察现象、实验现象：产生大量白烟，实验结论是氨水挥发的NH3和盐酸挥发的HCl结合形成固体小颗粒NH4Cl。NH3 HCl NH4Cl，(2)氨与酸反应，NH3 HNO3NH4 NO3，2nh3H2SO4 (NH4) 2SO4，NH3 H2O CO2 NH4CO3，4，铵盐，(1)物理性质：铵盐溶于水且为白色固体，(3)氨的催化氧化，铵盐不稳定，铵盐与碱反应，(2)工业化肥的有机合成的重要化学原料用作制冷剂。6.氨的制备。(1)氨的工业制备。实验

4、设备：如图所示(p99书)。收集方法：向下排气法。(2)氨的实验室制备。实验步骤：将氯化铵和熟石灰的混合物在试管中加热，用向下排气法收集气体，用湿红石蕊试纸测试。(类似于O2)，反应原理：(2)氨的实验室制备，检验：用湿的红色石蕊试纸检查试纸是否变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检查是否产生白烟。思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙吗？氢氧化钠容易吸水，容易结块，不容易产生NH3；热氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。练习：1。能逐一区分NH4Cl、(NH4)2SO4、氯化钠和Na2SO4的试剂是(A)氢氧化钠(B)硝酸银(C)氯化钡(OH)2(D)，2(A)学生在氨喷泉实验的基础上积极思考制作喷泉的其他方法，并设计了

5、如图所示的装置。在锥形瓶中，加入足够量的下列物质，这些物质可能在反应后产生喷泉：()(A)铜和稀盐酸(B)碳酸氢钠和氢氧化钠(C)碳酸钙和稀硫酸(D)碳酸氢铵和稀盐酸(D，3)。下面的组合可以形成明显的喷泉，用()a、b、BD、4.a填充烧瓶。气体a和c都溶于水，它们的水溶液分别是碱性和酸性的，因此可以推断出a、b和c。NH3、NO、NO2、5。下面关于氨的性质的陈述是正确的()A，氨可以通过排水法收集B，氨变成碱性C，氨和酸可以产生白烟D，氨失去电子并在反应中被氧化NH3 H=NH4，B，6。一位同学在实验室里发现了一瓶有刺激性气味的气体。根据气体的判断，它可能是氨，但我不知道它是否确实是氨

6、。在下面提供的方法中，您认为可以帮助他检查是否是氨气的方法有()A、将湿的红色石蕊试纸放入瓶口B、将干的红色石蕊试纸放入瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口D、将湿的蓝色石蕊试纸放入瓶口AC、硫酸和硝酸的氧化，以及1。稀硫酸和硝酸的共性使指示剂变色：与活性金属反应释放氢(硝酸除外)，用碱中和，与碱性氧化物反应，与一些盐类反应，稀硝酸使紫色石蕊试液变红，氢氧化物=H2O，2HCO=Cu2H2O，2HCO32=H2O CO2，2浓硫酸，(1)浓H2SO4的物理性质a .颜色状态：无色粘稠油状液体B .沸点：约338， 不挥发酸(高沸点酸)密度：1.84克/立方厘米，高密度酸溶解度：它能以任何比例与

7、水溶解，溶解时释放大量热量。 想想浓硫酸应该如何稀释。用来制造挥发性酸，如盐酸。2.浓硫酸(2)浓硫酸脱水，滴有浓硫酸的纸(或木条)被碳化并变黑。滤纸(或木条)的主要成分是纤维素，它由三种元素组成：碳、氢和氧。浓硫酸可以根据水的比例去除滤纸中的氢和氧。结论：浓硫酸有脱水作用。解释：浓硫酸的吸水和脱水有什么区别？吸水是指浓硫酸与水分子的直接结合。脱水是指浓硫酸根据水的比例去除许多有机物中的氢和氧。吸收现成的水并反应生成水，有问题吗？现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热量和气体，有刺鼻的气味。反应：结论：反映了浓硫酸的脱水和氧化，2H2SO4(浓)C=CO2 2H2O 2SO2，(2)浓硫酸的脱水

8、，现象：加热可以反应，并且产生的气体可以褪色品红并使石蕊溶液变红；溶液稀释后变成蓝色。(3)浓硫酸的氧化与金属反应。结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性，Cu2SO 4=CuSO 4 SO2H2O，0，6，6，4，2，还原剂，氧化剂，请用单线桥标记电子转移方向数，指出氧化剂和还原剂与金属反应，2e-与一些非金属反应。思考问题、无水硫酸铜、品红溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，证明含SO2、无SO2、含CO2和含水。1.下列不能用浓硫酸干燥的气体是()Cl2 O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2，2和2。以下现象反映了硫酸的主要特性。(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)

9、当浓硫酸露天放置时，质量提高。(3)当将锌颗粒放入稀硫酸中时，会产生气泡。(4)将铜片放入浓硫酸中加热产生气体。(5)通过浓硫酸和盐固体的反应可以产生氯化氢气体。(6)浓硫酸不能用于干燥硫化氢气体。(7) H2S气体可以通过硫化亚铁与稀硫酸反应产生。答：(1)脱水(2)吸水(3)酸性(4)酸性和强氧化(5)难挥发性(6)强氧化(7)强酸性，3。硝酸(1)硝酸的物理性质。纯硝酸无色，有刺激性气味，溶于水，易挥发，密度比水高，反应剧烈。Cu 4HNO3(浓缩)=铜(NO3) 22no2h2o。结论：硝酸具有强氧化性，能氧化不活泼金属。3Cu 8HNO3(稀)=3Co(NO3)2 2NO 4 H2O

10、，反应缓慢，产生无色气体，逸出到试管口，变成红棕色，溶液由无色变为蓝绿色。(2)硝酸的化学性质与金属反应。硝酸具有很强的氧化性，也能与许多非金属(如碳)反应。4硝酸(浓缩)碳=CO2 4NO2 2H2O、与非金属反应。硝酸浓度越高，氧化性越强。氧化：浓硝酸稀释硝酸，硝酸，五价氮得到电子，并被还原成低价氮，NO2，硝酸，N2O，N2，NH3，4，3，2，1，0，-3。在常温下，铝和铁放入浓硫酸或浓硝酸中没有明显变化。在常温下，浓硫酸可以在铁、铝和其他金属表面形成致密的氧化物保护膜，防止内部金属继续与硫酸反应。这种现象被称为钝化。(3)浓硝酸和浓硫酸的钝化反应，因此，浓硫酸或浓硝酸可以装在由铁和铝

11、制成的容器中，4。硫酸和硝酸的应用p102，实践，1。在以下反应中，硝酸仅表现出氧化性：(a)2 HNO 3 na 2co 3=2 nano 3 h2co 2 b，4HNO3=4no2o2h2oc，3Cu 8HNO3(稀释)=Cu (NO3) 22no4h2o d，4HNO3(浓缩)C=2H2O 4NO2 CO2，D，2。38.4克铜与适量的浓硝酸反应。在所有铜作用之后，总共收集22.4升气体(标准条件)。反应消耗的硝酸量为()A，1.0摩尔硼，1.6摩尔碳，2.2摩尔丁，2.4摩尔碳，3，一定量的铁与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铁溶液和NO2及N2O4。如果向得到的硝酸铁溶液中加入2摩尔-1的氢氧化钠溶液，直到Fe3刚刚沉淀，消耗的氢氧化钠溶液的体积为()A300毫升B1