高中化学第四章非金属及其化合物4.4.1氨课件新人教版必修1.ppt

1、第四章 非金属及其化合物,第一课时 氨,第四节 氨 硝酸 硫酸,铜陵发生液氨泄露事故,据新安晚报消息: 2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏，槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，周围寒气逼人。附近居民呼吸都感到困难。 事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置，否则后果不堪设想。,新闻一则,市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车,通过今天的学习，我们要解决以下几个问题：,1、为什么在液氨泄漏时附近会寒气逼人？,2、消防队员为什么用水吸收弥漫在

2、空气中的大量氨气？,3、被围困在污染区的居民怎样做才能保证不吸入氨气？,无色,0.771 g/L 比空气小,极易溶于水（1:700）,33.5（易液化，利用液氨气化吸收 大量的热，作致冷剂）,有刺激性气味气体,一、物理性质,NH3用向下排空气法收集,如右图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气， 用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯里(预先在水里加入少量酚酞试液)。 轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开橡皮管上的止水夹，观察现象。,氨易溶于水，氨的水溶液呈碱性,讨论一,（1）有何实验现象，此现象说明氨具有哪些性质？,（2）产生喷泉的原因是什么？,（3）若

3、不能形成喷泉可能的原因有哪些?,烧瓶装置气密性不好 收集氨气时烧瓶不干燥 收集的氨气不纯或较少,氨易溶于水，使烧瓶内的压强小于大气压,烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色,喷泉实验,1、NH3与水的反应,（一水合氨）,二、化学性质,大部分,少量,检验NH3用湿润的红色石蕊试纸,一水合氨很不稳定,NH 3H 2O = NH3 +H2O,NH3 、 H2O、NH3H2O,NH4+、 OH- 和 H+（少量）,液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3,氨水是混合物,液氨是纯净物,（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？,讨论二,2、NH3与酸的反应,用两根玻璃棒分别在

4、浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象,NH3+HCl = NH4Cl,（产生白烟）,检验NH3的另一种方法,NH3+HCl=NH4Cl （白烟）,NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）,与挥发性的酸反应有白烟,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,能不能用浓硫酸干燥氨气？如果不能 可以用哪种物质来干燥氨气？,1、氨气中氮元素的化合价是多少？,2、氨气具有什么性质？,3,还原性,从氧化还原角度分析,无色气体,余气吸收,NH3,O2,3、NH3与氧气的反应：,氨的催化氧化（接触氧化） 工业制硝酸的基础,三、NH3的制法,1、NH3的工业制法,固+固加热型

5、,(类似于氧气的制取装置),（2）试剂：,氯化铵晶体、氢氧化钙固体,（3）原理：,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3,（1）装置：,防止空气对流,2、NH3的实验室制法,（5）验满：,a：湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）,（4）收集装置：向下排空气法,b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。,三、氨的用途,重要的化工原料,学以致用,1、为什么在液氨泄漏时附近会寒气逼人？,2、消防队员为什么用水吸收弥漫在空气中的大量氨气？,3、被围困在污染区的居民怎样做才能保证不吸入氨气？,氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。,有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化

6、肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？,缺氮的玉米植株,铵盐受热易分解,一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。,铵盐与碱反应,铵盐都易溶于水,铵盐的性质,（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 H2O + Na2SO4,实质：,NH4+ + OH- = NH3 H2O,铵盐的性质,氯化铵的妙用,防火布,将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。,原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。,这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏