高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离平衡课件鲁科版选修4.ppt

1、第1节弱电解质的离子化盐类的水解第1课弱电解质的离子化平衡，第3章物质在水溶液中的行为，盐酸为强酸，与很多金属盐类反应，醋酸也具有腐蚀性。 用上述两种酸清洁卫生器具时，应该使用盐酸和醋酸中的哪一种？两者的区别是什么？学习目标，1 .描述弱电解质的离子化平衡，能够正确地写出弱电解质的离子化方程，分析离子化平衡的移动，2 .知道离子化平衡常数的意义学习电离平衡的影响因素和电离平衡常数，学习难点、电离平衡的影响因素和电离平衡常数，将1以下()中的物质和()、()中的物质类型用短线连接起来。，单体和混合物既不是电解质也不是非电解质，KwHOH，增大，减少，1012 moll 1，2或12，温故知新，C

2、H3COOHHCH3COO，h，ch3cooo，2 .右图是乙酸溶解于水时的电离过程请回答以下问题： (1)以va表示的速度vb表示的速率。 (2)在时间t0t1期间，va的变化表示vb的变化。 (3)时间达到t1时，va和vb的关系，那时醋酸变成了状态。 乙酸分子电离成离子，离子与乙酸分子结合、减少、增大，vavb0、离子化平衡接近0，最大、减少、最大、最大、不变、不变并且减少，达到平衡时不变化，混合最初最大，混合最初最大，混合最初最大达到平衡时不变化，达到平衡时不变化，交流讨论，向右移动，向左移动，向右移动，向左移动，增大，减少，增大，减少，增大，增大，增大，穿梭的原理不仅是化学平衡，其他

3、平衡，例如电离当交流探讨、一电离平衡状态、二电离平衡的特征、率与电离弱的电解质分子结合速度相等时，电离过程达到了电离平衡状态。 在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速度，(1)弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时电离过程不停止，但溶液中各分子和离子的浓度不变。 (2)外界条件变化，电离平衡变化。 总而言之，如果加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，与弱电解质离子反应的物质，电离平衡向正反应方向移动。 电离过程的吸热、升温、电离平衡向正反应方向移动，因此降温、电离平衡向逆反应方向移动。 (1)温度：电解质溶液的浓度越小，离子化的程度越大。 (2)浓度：(

4、3)其他因素：影响三电离平衡的因素，总结弱电解质的电离方程式的记述，总结判断电离平衡的指标，另一方面，v电离=V键。 二、可变量不变。 相等并不证明平衡，平衡也不一定相等。 另外，在d、光学上加入HCl时的h的浓度变大，平衡在其减少方向(即逆反应方向)移动，但是最终h的浓度比不加入HCl之前大，加入CH3COONa固体，CH3COONa的浓度变大，平衡在其逆反应方向移动，使水加入NaOH固体后与h反应，h的浓度变小的平衡向正反应方向移动，b、化学上CH3COOH这样的电离常数的式是NH3H2O的电离常数的式，1电离平衡与化学平衡类似，根据化学平衡常数的式，弱电解质AB AB的电离平衡常数(简称

5、电离常数)对于一般的可逆反应，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g )在一定温度下达到平衡时，化学平衡常数从3电离常数的式分析中显示，电离常数k的值越大，该弱电解质越容易离子化，对应的弱酸的酸性相对强(交流探讨、(3)多价弱酸分段电离和分段电离均有各自的电离平衡常数。 各级电离常数的大小关系为Ka1Ka2Ka3，因此其酸性主要取决于第一阶段电离。 (1)电离常数的定义：指在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度的积与溶液中未电离的分子浓度的比(一定数)，简称电离常数，用k表示。 电离常数与浓度无关，只与温度无关。 由于电离是吸热，电离平衡常数随着温度的增加而变大。

6、 (2)电离常数的意思：根据电离常数的大小，可以判断弱电解质的相对强弱，k的值越大电离浓度越大表示该电解质越强。 可以通过Ka和Kb的大小来判断弱酸和弱碱的相对强弱。 总结表明，电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，酸中的c(H )也与酸的电离常数有关，在b、化学用、一定温度下，溶液浓度一定时，h随电离常数的增大而增大。 问题中K(HF) K(CH3COOH)K(HCN )，氢离子浓度HF溶液最大，剩馀的未电离HF分子最少，HCN溶液中未电离HCN分子浓度最大。 HCN、HF、化学用、总结，H0、CH3COOH CH3COO H、0.1 molL-1的CH3COOH溶液中存在以下电离平衡。

7、 关于这种平衡，以下正确地叙述的是，加入少量() NaOH固体，平衡向正移动加入b .水，反应速度增大，平衡向负移动加入少量0.1 molL-1HCl溶液，溶液中的h减少，加入少量CH3COONa固体，平衡2.(双)将0.1 molL-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，以下数据逐渐增大的原因是： () A.H B.OH- C.OH-/NH3H2O D. 3.(二选)一定量的盐酸与过剩的铁粉反应时，反应速度慢盐酸中可以加入适量的() A.NaOH (固) B.H2O C.NH4Cl (固) D.CH3COONa (固)的AC、BD、本堂检测，4 .次氯酸比碳酸酸性弱，反应Cl2 H2O HCl HClO达到平衡后，增加HClO浓度有A.NaCl固体b .水C