高中化学专题3微粒间作用力与物质性质3.3.1共价键的形成和类型课件苏教版选修3.ppt

1、特辑三粒子间力和物质性质，第四单位分子间力分子结晶(1)，共价键的形成，一.共价键，一.定义：二.键粒子：三.键的本质：四.键的原因：原子间共价键。 共享原子、电子对，不稳定有稳定倾向的系统能量下降，知识回顾，5 .结合的条件：在电负性相同或差小的非金属原子之间，结合的原子最外层未达到饱和状态，即结合的原子为单电子。 6、存在范围：非金属单体共价键化合物的一部分离子化合物、7、影响共价键强弱的因素、键长(键原子的核间距离)、一般键长越长，键能、共价键越大，分子越大。 小、大、坚固、稳定、教室练习，1 .以下物质中含有离子键和共价键的是： () A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl

2、2，c，2 .以下元素的原子形成不同物质时，能与离子键形成共价键的是() a.k b.CAC . b，结构式：8 .共价键的表达方法，c，用电子式判断共价键化合物的形成过程h2o 2，3 .以下的电子式标记是否正确，课程练习，4 .比较以下各种物质的稳定性： (1) HCl和HI (2) H2S和HF，5 .以下说法正确的是()； a、含有离子键的化合物为离子晶体b，含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，共价键化合物只含有共价键c，含有金属键的单体必须是金属晶体d、离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键，b、课堂练习、问题探索1，两个键原子为什么通过共价键电子相对1、共价键的形成条件、2 .

3、共价键的形成、未对、重叠、2 .共价键的本质、键原子之间接近时，产生原子轨道，自旋方向的电子形成、两原子核间的电子密度、系统的能量。 重叠，相反，不成对，共享、增加、减少电子对，问题探索二、金属键、离子键没有饱和性和方向性，共价键也没有饱和性和方向性吗？ 阅读教材P40，说明n、o、f原子和氢原子形成的简单化合物分别是NH3、H2O和HF。 二、共价键的特征、共价键的饱和性和方向性、视野开阔，共价键理论的发展、路易斯价键理论现代价键理论(VB法)有分子轨道理论(MO法)，巩固练习1 .以下说法正确的是： () a，具有共价键的化合物必须是共价键化合物b， 分子中只有具有共价键的化合物一定是共价

4、键化合物c，由共价键构成的分子一定是共价键化合物d，只有非金属原子间能形成共价键，b、b、2 .在远离的两个h原子相互接近的这个过程中，系能量为() a，变大后变小的b，变小后变大变小后变大d，变大，加强练习，b，加强练习，3 .不属于共价键的结合要素的是()，共价键对在两核之间以高频率出现，共价键电子必须成为一对，结合后系统能量降低，稳定， 以下微粒子中原子最外层的电子数均为8的是() PCl5 NO2 NF3 CO2 BF3，写有以下物质的电子式(1)Br2； (2)CO2； (3)PH3 (4)NaH； (5)Na2O2； 加强练习，探讨问题，基于H2分子的形成过程，认识到Cl2分子和HCl分子是如何形成的，共价键的类型，共价键的类型，键和键，1 .键：(以重叠的形式) a .特征： b .种类： S-S键，S-P键，P-P键，p电子和p电子能够形成键2 .键：“”以重叠的形式，a .特征：各键的电子云位于由两个原子核构成的平面的两侧，如果它们之间用包含原子核的平面呈镜面，则它们被称为镜对称。 并排，共价键的类型。 例如，氮分子中含有一个键和两个键的有机化合物的碳原子和碳原子的键比牢固，在化学反应中键容易断开。因此，乙烯分子中的碳原子与碳原子之间形成键和键，乙炔分子中的碳原子与碳原子之间形成键和键。 1 .以下分子中存在键的是(